Le tableau périodique- Loi de Pouillet Chimie C D B A Exercice 1 On donne les schémas de Lewis des quatre éléments chimiques suivants : Les éléments A et C appartiennent à la 3ème période (ligne). Les éléments B et D appartiennent à la 2ème période. 1. a- Donner la structure électronique des atomes correspondants à ces nucléides. b- Déduire les numéros atomiques de ces éléments. 2. Deux de ces éléments appartiennent à la même famille ; lesquels ? Justifier la réponse. 3. L’élément A est le chlore ; son nombre de masse est égal à 35. a- Donner la composition de son noyau. b- Représenter son nucléide. c- Donner la structure électronique de l’ion simple que donne l’atome de chlore. Quelle est la charge électrique de cet ion ? Exercice 2 : 1) La charge du noyau de l’atome de chlore ( Cl ) égale à 27,2 .10-19 C . Quel est son numéro atomique ? (On donne la valeur de la charge élémentaire : e = 1,6 . 10-19C ) .Combien d’électrons possède cet atome ? 2)Un nucléide isotope de chlore possède 20neutrons . Ecrire le symbole de ce nucléide , en précisant son numéro atomique et son nombre de masse. 3-On considère les atomes suivants : O(Z=8);H (Z=1);N (Z=7) ; P(Z=15) ; F(Z=9) a)Donner le schéma de Lewis de chaque atome. b) compléter la classification des ces atomes par ordre * * * * * H électronégativité d’électronégativité croissante. * croissante c) Qu’appelle t-on liaison covalente ? d) Combien de liaisons covalentes peut établir chaque atome ? e) En utilisant le schéma de Lewis , expliquer la formation des espèces chimiques suivantes : NH3 ; H2O ; PF3 ; H3O+ et NH4+ f) Indiquer les liaisons dans la molécule de PF3 et placer les fractions de charges sur chaque atome. Exercice 3 : 1) L’atome de fluor F appartient à la 7ème colonne et à la 2ème ligne .Déterminer son numéro atomique Z. 2) a) Déterminer le numéro atomique des atomes suivants : l’atome de chlore Cl, situé juste au dessous de l’atome de fluor. l’atome de soufre S situé juste à gauche de l’atome de chlore. b) Classer par ordre d’électronégativité croissante ces trois atomes. 3) On considère les liaisons covalentes dans les molécules suivantes : HF ; HCl ; Cl2 ; H2S. Ces liaisons sont –elles polaires ? Justifier la réponse Dans le cas ou la liaison est polaire placer les fractions de charge sur chaque atome. Physique : Exercice : 1 On réalise un circuit électrique simple avec une pile de f.é.m E=24V et de résistance interne r=10 et un résistor de résistance R=190 qui supporte une intensité maximale de 100mA. 1) Ne risque-t-on pas d'endommager R? Justifier. 2) Quelle résistance R' faut-il mettre en série avec R dans le circuit pour pouvoir fermer l'interrupteur sans dommage. 3) On élimine le résistor R' et on le remplace par un moteur de f.c.é.m E'= 11,5V et de résistance interne r'=5 . a- Déterminer l'intensité du courant qui traverse le circuit. b- Chercher la tension aux bornes de chaque dipôle dans le circuit. c- Calculer l'énergie électrique dissipée par effet Joule dans tout le circuit pendant 10min.