Chimie, notion de base en atomistique 02/10/2007 Tuteur rédacteur

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Chimie, notion de base en atomistique 02/10/2007
Tuteur rédacteur : Jeremy Brunello
Tuteur correcteur : Vincent Portet
QCM 1 : On trouve à l’état naturel 4 sortes différentes d’atomes de souffres 3216S 3316S 3416S 3616S
A. On est en présence de 4 isotopes d’un même élément.
B. Tous les isotopes d’un même élément sont caractérisés par la même masse.
C. Dans le 3316S il y a 16 neutrons et 17 protons.
D. Dans le 3616S parmi les 36 neutrons on trouve 16 protons et 20 nucléons.
E. Dans le 3216S il y a autant d’électrons que de neutrons.
QCM 2 : Quantification et unité en chimie
A. La mole est la quantité de matière contenant le même nombre d’atomes, de molécules ou d’ions que
douze grammes de carbone 12C
B. Le nombre d’Avogadro est N=6.023.1022
C. Sachant que 1 uma. = 1/12 de la masse d’un atome de carbone douze (12C) alors 1 uma équivaut à
(1/6,022)*10-23 grammes
D. Dans un nanomole (soit 1*10-9 mole) il y a 6.022*1014 atomes
E. Les biologistes et les biochimistes utilisent le dalton comme unité de mesure avec 1 Da = 1 uma.
QCM 3 : Notions générales
A. Dans AZX, Z est le numéro atomique
B. A est le nombre de masse c’est à dire le nombre total de neutrons.
C. Un élément est définit par son nombre de masse A.
D. Les isotopes d’un même élément sont des nucléides ayant une valeur de Z identique mais une valeur
de A différente.
E. Le tritium 3H, qui est l’isotope radioactif de l’hydrogène, comporte 3 neutrons et un proton.
QCM 4: Notions générales
A. L’atome est constitué en partie d’électrons et de protons qui sont de charge opposée et de masse
équivalente.
B. Le tritium est un isotope radioactif
C. Le noyau possède 3 types de nucléons: les protons, les neutrons et les électrons
D. L’atome est majoritairement constitué de matière.
E. Il existe deux types différents de nucléons qui ont sensiblement la même masse.
QCM 1 : AE
A. Vrai car répond parfaitement à la définition de l’isotope qui est même nombre Z et A différent.
B. Faux les différents isotopes ont des masses différentes
C. Faux c’est l’inverse il y a 16 protons (Z) et 17 neutrons (A-Z= 33-16=17)
D. Faux c’est parmi les 36 nucléons qu’on trouve 16 protons et 20 nucléons
E. Vrai il y a 16 neutrons (A-Z=32-16=16), 16 protons (Z) et donc 16 électrons
QCM 2 : ACDE
A. Vrai voir vignette quantification (1)
B. Faux N=6,022*1023 voir même vignette
C. Vrai 1 U.M.A. = 1/12 de la masse d’un atome de carbone douze (12C) donc
1 U.M.A. * N = 1/12 de la masse d’un atome de carbone douze (12C) * N
or N atome d’un élément correspond à une mole d’où
1 U.M.A. * N = 1/12 de la masse d’une mole de carbone 12
Or une mole de carbone douze pèse douze grammes d’où
1 U.M.A. * N = (1/12) * 12g

1
1 U.M.A. = 1/N g
1 U.M.A. = (1/6,022)*10-23 grammes
D. Vrai voir vignette quantification (1)
E. Vrai voir vignette quantification (3)
QCM 3 : AD
A. Vrai voir vignette définition (2)
B. Faux A est le nombre total de nucléons
C. Faux un élément est définit par son numéro atomique Z
D. Vrai voir vignette définition (3)
E. Faux le tritium 3H comporte 1 proton et 2 neutrons
QCM 4 : CE
A. Faux les protons et les électrons sont de masse différente (facteur mille).
B. Vrai voir cour.
C. Faux les électrons ne sont pas des nucléons car ils ne sont pas présents dans le noyau.
D. Faux l’atome est composé en majorité de vide, il est lacunaire.
E. Vrai les protons et les neutrons ont sensiblement la même masse.