Exercice n°2

2nd10 – CONTROLE N°2
Correction
Exercice n°1
1. L’idée d’atome arrive dans l’Histoire vers 400 avant J-C.
2. Face à la théorie des atomes, la théorie des éléments se développe : certains affirment que la
matière est constituée de quatre éléments (air, terre, eau, feu).
3. Il faut attendre Le début du 19ème siècle (1805) pour que la théorie des atomes se développe à
nouveau. C’est à cette époque qu’on assimile les atomes à des sphères.
4. Les trois particules qui constituent les atomes sont :
 L’électron : présent dans le nuage électronique. Il est chargé négativement. Il a été
découvert en 1897 par Thomson ;
 Le proton : présent dans le noyau de l’atome. Il est chargé positivement. Il a été découvert à
partir de 1911 ;
 Le neutron : présent dans le noyau de l’atome. Il n’a pas de charge électrique (il est neutre).
Il a été découvert dan la première moitié du 20ème siècle.
Exercice n°2
Composition de l’atome
1. Dans la notation symbolique de l’atome, on trouve en haut à gauche le nombre de nucléons et en
bas à gauche le nombre de protons.
Donc l’atome de carbone est constituée de 6 protons, 12 nucléons et donc 12-6 = 6 neutrons (le
nombre de neutrons se calcule en faisant la différence entre le nombre de nucléons et le nombre de
protons).
L’atome étant électriquement neutre, il possède autant d’électrons que de protons. L’atome de
carbone possède donc 6 électrons.
2. Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons. Donc l’atome de chlore possède 17
protons.
Comme l’atome est électriquement neutre, il possède autant d’électrons que de protons. Donc
l’atome de chlore possède 17 électrons.
Notation symbolique :
52
17Cl
Nota : il y a ici une erreur d’énoncé. Le chlore possède en réalité 35 nucléons et non pas 35 neutrons.
Son écriture symbolique est donc :
35
17Cl
3. Structure électronique de l’atome de carbone : (K)2(L)4
Structure électronique de l’atome de chlore : (K)2(L)8(M)7

Dimensions d’un atome
4. Bonnes réponses :
 Un atome est environ 100000 fois plus grand que son noyau ;
 Un atome est essentiellement constitué de vide. On dit qu’il a une structure lacunaire.
5. Si le noyau de l’atome faisait 1 mm, alors l’atome aurait un diamètre :
D = 1mm x 100000 = 100000 mm soit 100 m environ.
Masse d’un atome
6. m = (masses des protons) + (masse des neutrons) + (masses des électrons)
masse des
masse des neutrons
masse des électrons
protons
. ( ). .
p n e
m Z m A Z m Z m   
Si on considère que mp = mn et que me est négligeable :
m = Z.mp+A.mn – Z.mn + Z.me = A.mn + Z.me
soit m = A.mn
7. m = 52 x 1,67.10-27 = 8,68.10-26 kg
8. 60% de 0,500 g correspondent à
60
100
x0,500 = 0,300 g de carbone.
Le nombre d’atomes de carbone dans 0,300 g de carbone est :
26
0 300
2 0 10
,
,.
= 1,5.1025 atomes
Exercice n°3
1.
2. D’après le tableau, le précipité rouille est caractéristique de la présence d’ions fer III Fe3+ dans la solution de
Tardyferon.
3. En présence d’ions sulfate, les ions calcium et les ions plomb mènent tous les deux à un précipité blanc. On
ne peut donc pas conclure pour ce test.
Pour savoir lequel des deux ions (calcium ou plomb) est présent, on pourrait faire un test avec les ions
sulfure, car les ions calcium ne donnent pas de précipité en leur présence, alors que les ions plomb mènent
à un précipité noir.