LA SANTE DE L`ATOME A L`ELEMENT CHIMIQUE Correction des e

LA SANTE
DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE
Correction des exercices
Exercice 1 :
1)
Al
27
13
2) Le noyau d’aluminium contient 27 nucléons, celui de potassium en comporte 39.
3) L’atome d’aluminium contient 13 électrons et celui de potassium en contient 19 car les atomes sont
électriquement neutres et contiennent donc autant d’électrons que de protons.
Exercice n°2 :
1) Le numéro atomique du noyau de néon vaut Z = 10, celui de l’atome de sodium vaut Z = 11. Le
premier contient 10 électrons et le second 11 électrons car ils sont électriquement neutres.
2) Pour l’atome de néon : (K)2(L)8. Pour l’atome de sodium : (K)2(L)8(M)1
3) L’atome de néon possède 8 électrons sur sa couche externe, celle-ci est donc saturée L’atome de
sodium possède 1 électron sur sa couche externe, celle-ci n’est donc pas saturée.
Exercice n°3 :
1) Les ions monoatomiques présents dans cette eau sont : l’ion calcium Ca2+, l’ion sodium Na+, l’ion
magnésium Mg2+, l’ion potassium K+ et l’ion chlorure Cl-.
2) L’ion Ca2+ est formé à partir de l’atome de calcium qui a perdu 2 électrons. L’ion Na+ est formé à
partir de l’atome de sodium qui a perdu 1 électron. L’ion Mg2+ est formé à partir de l’atome de
magnésium qui a perdu 2 électrons. L’ion K+ est formé à partir de l’atome de potassium qui a perdu
1 électron. L’ion Cl- est formé à partir de l’atome de chlore qui a gagné 1 électron.
Exercice n°4 :
1) Elles ont le même nombre d’électrons mais des nombre de protons et de neutrons différents.
2) Les atomes sont les entités a et b. Les ions sont les entités c et d.
3) Les atomes a et b sont isotopes car ils ont le même nombre de protons mais un nombre de
neutrons différent. Les ions c et d en sont pas isotopes car ils n’ont pas le même nombre de
protons.
Exercice n°5 :
1) L’ion iodure a pour formule I- car il se forme à partir de l’atome I qui a gagné un électron (chargé
négativement).
2) L’ion potassium a pour formule K+ car il se forme à partir de l’atome K qui a perdu un électron
(chargé négativement).
3) La formule du chlorure de potassium est donc KI.
4) Les deux noyaux isotopes sont :
I
127
53
et
I
131
53
. Le premier contient 127 nucléons, dont 53 protons et
74 neutrons. Le second contient 131 nucléons, dont 53 protons et 78 neutrons.
5) Ces isotopes n’ont donc pas le même nombre de neutrons.
6) Les règles de remplissage ne permettent de remplir au maximum que 18 électrons (structure
(K)2(L)8(M)8 de l’atome d’argon). Elles ne permettent donc pas de placer les 53 électrons de l’atome
d’iode.

LA SANTE
DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE
Correction des exercices
Exercice 1 :
1.
Al
27
13
2. Le noyau d’aluminium contient 27 nucléons, celui de potassium en comporte 39.
3. L’atome d’aluminium contient 13 électrons et celui de potassium en contient 19 car les atomes
sont électriquement neutres et contiennent donc autant d’électrons que de protons.
Exercice n°2 :
1. Le numéro atomique du noyau de néon vaut Z = 10, celui de l’atome de sodium vaut Z = 11. Le
premier contient 10 électrons et le second 11 électrons car ils sont électriquement neutres.
2. Pour l’atome de néon : (K)2(L)8. Pour l’atome de sodium : (K)2(L)8(M)1
3. L’atome de néon possède 8 électrons sur sa couche externe, celle-ci est donc saturée L’atome de
sodium possède 1 électron sur sa couche externe, celle-ci n’est donc pas saturée.
Exercice n°3 :
1. Les ions monoatomiques présents dans cette eau sont : l’ion calcium Ca2+, l’ion sodium Na+, l’ion
magnésium Mg2+, l’ion potassium K+ et l’ion chlorure Cl-.
2. L’ion Ca2+ est formé à partir de l’atome de calcium qui a perdu 2 électrons. L’ion Na+ est formé à
partir de l’atome de sodium qui a perdu 1 électron. L’ion Mg2+ est formé à partir de l’atome de
magnésium qui a perdu 2 électrons. L’ion K+ est formé à partir de l’atome de potassium qui a perdu
1 électron. L’ion Cl- est formé à partir de l’atome de chlore qui a gagné 1 électron.
Exercice n°4 :
1. Elles ont le même nombre d’électrons mais des nombre de protons et de neutrons différents.
2. Les atomes sont les entités a et b. Les ions sont les entités c et d.
3. Les atomes a et b sont isotopes car ils ont le même nombre de protons mais un nombre de
neutrons différent. Les ions c et d en sont pas isotopes car ils n’ont pas le même nombre de
protons.
Exercice n°5 :
1) L’ion iodure a pour formule I- car il se forme à partir de l’atome I qui a gagné un électron (chargé
négativement).
2) L’ion potassium a pour formule K+ car il se forme à partir de l’atome K qui a perdu un électron
(chargé négativement).
3) La formule du chlorure de potassium est donc KI.
4) Les deux noyaux isotopes sont :
I
127
53
et
I
131
53
. Le premier contient 127 nucléons, dont 53 protons et
74 neutrons. Le second contient 131 nucléons, dont 53 protons et 78 neutrons.
5) Ces isotopes n’ont donc pas le même nombre de neutrons.
6) Les règles de remplissage ne permettent de remplir au maximum que 18 électrons (structure
(K)2(L)8(M)8 de l’atome d’argon). Elles ne permettent donc pas de placer les 53 électrons de l’atome
d’iode.

LA SANTE
LES MOLÉCULES
Correction des exercices
Exercice n°1 :
a- La seule molécule est la d car c’est la seule pour laquelle le nombre de liaisons propre à chaque atome est
respecté (voir cours).
b- Sa formule brute est : C3H6O3
Exercice n°2 :
Pour le sorbitol :
Pour l’acide lactique :
La formule semi-développée d’une molécule isomère de l’acide lactique est par exemple :
CH2CH CH
OH
O
OH
Exercice n° 3 :
Pour le formaldéhyde
Pour le methylparabène
La chaîne est insaturée et cyclique
C6H14O6
C C C C C C
O
O
O
O
O
O
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
CH2CH CH CH CH CH2
OH
OH
OH
OH
OH
OH
C3H6O3
C C C
OO
O
H
H
H
H
HH
CH3CH C
OH OH
O
CH2O
CH2O
C O
H
H
C8H8O3
CC
CC
CC
OC
OO C
HH
HHH
H
H
H
CH CH
CC
CH CH
OH C
OO CH3
Groupe
carbonyle
Groupe
ester
Groupe
hydroxyle

LA SANTE
LES MOLÉCULES
Correction des exercices
Exercice n°1 :
a- La seule molécule est la d car c’est la seule pour laquelle le nombre de liaisons propre à chaque atome est
respecté (voir cours).
b- Sa formule brute est : C3H6O3
Exercice n°2 :
Pour le sorbitol :
Pour l’acide lactique :
La formule semi-développée d’une molécule isomère de l’acide lactique est par exemple :
CH2CH CH
OH
O
OH
Exercice n° 3 :
Pour le formaldéhyde
Pour le methylparabène
La chaîne est insaturée et cyclique
C6H14O6
C C C C C C
O
O
O
O
O
O
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
CH2CH CH CH CH CH2
OH
OH
OH
OH
OH
OH
C3H6O3
C C C
OO
O
H
H
H
H
HH
CH3CH C
OH OH
O
CH2O
CH2O
C O
H
H
C8H8O3
CC
CC
CC
OC
OO C
HH
HHH
H
H
H
CH CH
CC
CH CH
OH C
OO CH3
Groupe
carbonyle
Groupe
ester
Groupe
hydroxyle

LA SANTE
LES MOLÉCULES
Correction des exercices
Exercice 3
1) La formule utilisée est :
V
m
CM
. On fait attention aux unités des grandeurs.
m(Na+) = 55 mg = 55 × 10-3 g , m(C5H9NO3S) = 200 mg= 200 × 10-3 g , m(C12H22O11) = 1,28 g et
et V = 10 cL = 10 × 10-2 L
1-
395 g.L 2,0S)NOH(C 
2
3
M1010 10200
C
1-
g.L 0,55)(Na 
2
3
M1010 1055
C
1-
112212 g.L )OH(C 13
1010 28,1
C2
M
2) M(C12H22O11) = 12 M(C) + 22 M(H) + 11 M(O) = 12 × 12,0 + 22 × 1,0 + 11 × 16,0 = 342
g.mol-1
M(Na+)= M(Na) = 23,0 g.mol-1
3) La formule utilisée est :
M
m
n
. Soit
mol10 3,74)OH(C 3-
112212  342
28,1
n
mol10 2,4)(Na 3-
0,23
1055
n3
4) On peut faire le calcul de deux façons :
Façon n°1 : On utilise la formule
V
n
C
.
1-
mol.L 0,024
2
3
1010 104,2
V
n
C
Façon n°2 : On utilise la formule
M
C
CM
.
1-
mol.L 0,024 0,23
55,0
M
C
CM
5) On utilise la formule
mère
fille
fille
mère V
V
C
C
soit
1-3- mol.L 10 4,8
 50 10024,0
VVC
C
fille
mèremère
fille
Pour en déduire la concentration massique, on a : CM=C.M = 4,8×10-3×23=0,11 g.L-1