Compléments au cours

CHIMIE
classes de 3e(BCE)
Lycée de Garçons de Luxembourg

Equations chimiques
1. Définition et méthodique
Une équation chimique est une représentation symbolique d’une réaction chimique.
Les réactifs et les produits de la réaction chimique sont représentés par:
- les symboles des éléments s’il s’agit de corps simples
exceptions: Cl2,O2, H2, N2, Br2, I2, F2 (ces corps simples ne peuvent pas exister sous forme
atomique, seulement sous forme moléculaire!!)
- les formules moléculaires s’il s’agit de corps composés (ces formules sont établies à l’aide de la
méthode du chiasme)
Les différents réactifs sont séparés par des signes +
Les réactifs et les produits sont séparés par une flèche (et non par un signe d’égalité!!!)
Les différents produits sont séparés par des signes +
S’il y a lieu, il faut ajouter des coefficients stoechiométriques (devant les symboles et/ou les
formules moléculaires) pour équilibrer l’équation.
2. Exemples
Le fer réagit avec le soufre; il se forme du sulfure de fer (II)
Le carbone brûle
Le magnésium brûle
Le potassium brûle

3. Exercices
a) Dresser les équations chimiques suivantes
1. le sodium réagit avec
le dichlore pour donner le sel de cuisine
2. l’aluminium réagit avec
le dichlore
3. l’acide chlorhydrique (HCl) réagit avec le zinc;
il se forme du chlorure de zinc (II) et du dihydrogène
4. Le nitrate d’hydrogène réagit avec le sodium;
il se forme du nitrate de sodium et du dihydrogène
5. L’hydroxyde de sodium réagit avec le sulfate d’hydrogène;
il se forme du sulfate de sodium et de l’eau
6. L’hydroxyde de magnésium réagit avec le phosphate d’hydrogène;
il se forme du phosphate de magnésium et de l’eau
7. l’hydroxyde d’aluminium réagit avec l’acide sulfurique (H2SO4);
il se forme du sulfate d’aluminium et de l’eau
8. le pyrite (FeS2) réagit avec le dioxygène;
il se forme de l’oxyde de fer (III) et du dioxyde de soufre
9. l’iodure de potassium réagit avec l’ozone (O3) et l’eau;
il se forme de l’hydroxyde de potassium et du diiode et du dioxygène
10. le sulfure de bismuth réagit avec le dioxygène;
il se forme de l’oxyde de bismuth et du dioxyde de soufre
11. l’oxyde d’antimoine réagit avec le carbone;
il se forme de l’antimoine et du dioxyde de carbone
12. le carbonate de sodium réagit avec l’acide nitrique;
il se forme du nitrate de sodium et de l’eau et du dioxyde de carbone
13. l’octane (C8H18, composant de l’essence) brûle;
il se forme du dioxyde de carbone et de l’eau
14. l’ammoniac réagit avec le dioxygène;
il se forme du monoxyde d‘azote et de l‘eau
15. le dibrome réagit avec l’ammoniac (NH3);
il se forme du bromure d’ammonium et du diazote
16. le cuivre réagit avec l’acide nitrique (HNO3);
il se forme du nitrate de cuivre (II) et de l’eau
et du monoxyde d’azote

b) Equilibrer les équations chimiques suivantes
1. Ca3P2+ H2O
Ca(OH)2+PH3
2. NO +CO
N2+CO2
3. H3PO4+Mg(OH)2
Mg3(PO4)2+ H2O
4. CS2+ O2
CO2+SO2
5. P3N5+ H2O
H3PO4+NH3
6. PCl5+NH4Cl
P3N5+HCl
7. Zn3As2+ H2SO4
ZnSO4+AsH3
8. AsH3+ O2
As2O3+ H2O
9. SiF4+ Al
Si +AlF3
10. SiF4+ H2O
SiO2+ H2SiF6
11. Cu2S + Cu2O
Cu +SO2
12. WC + O2
WO3+CO2
13. Al4C3+ H2O
Al(OH)3+CH4
14. Ba3N2+ H2O
Ba(OH)2+NH3
15. Ca3P2+ H2O
PH3+Ca(OH)2
16. P4+Cl2
PCl3
17. Fe + H2O
Fe3O4+ H2
18. LiH +AlCl3
LiAlH4+LiCl
19. Ca3(PO4)2+SiO2
CaSiO3+ P2O5
20. FeS2+ O2
Fe2O3+SO2
21. NH3+ O2
NO + H2O
22. B2O3 + C + Cl2
BCl3+CO
23. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C
CaSiO3 + CO + P
24. Pb(NO3)2
PbO + NO2 + O2
25. LiBH4 + NH4Cl
B3N3H6 + H2+ LiCl
26. Na2CO3 + CaCO3 + SiO2
Na2Ca(SiO3)2 + CO2
27. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C
CaSiO3 + CO + P4
28. Cl2 + Na2S2O3 + H2O
NaHSO4 + HCl
29. C3H5N3O9
CO2 + H2O + N2 + O2
30. Li3N + H2O
LiOH + NH3

Chimie quantitative
1. Le modèle atomique de Rutherford
Selon Rutherford, l’atome est constitué d’un très grand volume vide au centre duquel se trouve un
noyau renfermant les nucléons (protons et neutrons). Autour de ce noyau atomique se déplacent,
dans le volume vide, des électrons de masse infime, comme le font des planètes autour d’un soleil.
Caractéristiques des particules élémentaires:
Le nombre atomique Z:
Dans le tableau périodique, chaque symbole est caractérisé par le nombre atomique Z:
1H - 2He - 3Li - 4Be - 5B - 6C - 7N - 8O - 9F ... 26Fe ...
Z indique l’ordre de classement de l’atome dans le tableau. Z indique aussi le nombre de p+ de
l’atome et donc le nombre d’e-, puisque l’atome est électriquement neutre.
Ainsi un atome d’hydrogène renferme dans le noyau 1 p+ et dans le nuage électronique 1 e-.
Un atome de helium renferme dans le noyau 2 p+ et dans le nuage électronique 2 e-.
Un atome de fer renferme dans le noyau 26 p+ et dans le nuage électronique 26 e-.
Le nombre de masse A:
A côté du nombre atomique, chaque symbole est caractérisé par le nombre de masse A:
1H - 4He ... 56Fe
A indique le nombre de nucléons (p++n0 ) de l’atome.
A-Z indique alors le nombre de neutrons dans le noyau.
Ainsi, un noyau d’un atome d’hydrogène renferme 1 p+ et 0 n0.
Un noyau d’un atome de hélium renferme 2 p+ et 2 n0.
Un noyau d’un atome de fer renferme 26 p+ et 30 n0.
nulle
positive
négative
charge électrique
1,7· 10-27
1,7· 10-27
9,1· 10-31
masse (kg)
n0
p+
e-
symbole
neutron
proton
électron
particule