Le modèle de l`atome, considéré comme une sphère colorée
publicité
1. Le modèle de l’atome, considéré comme une sphère colorée « insécable », c'est-à-dire la plus petite brique de matière existante, permet-elle d’expliquer les phénomènes électriques ? 2. Faut-il abandonner ce modèle ou chercher à l’améliorer ? 3. Qu’a découvert Mr Thomson en 1897 ? 4. Pourquoi le mot « atome », qui veut dire en grec « que l’on ne peut pas couper ou séparer » est-il finalement peu approprié ? 5. Comment la découverte de l’électron permet-elle d’expliquer le courant électrique dans les métaux Ce qui est conservé : Toute matière est constituée .................. ……………… qui peuvent être assemblés en …………………………L . Le lien et la distance entre les ……………………………………… permet d’expliquer les ……………………………………….. Les réactions chimiques peuvent s’expliquer par le fait que les ………………………………… peuvent se casser et que les …………………… libérés peuvent se réassembler pour former de nouvelles …………………………. Les atomes sont de forme approximativement …………………………………………………….………………………………. Ce qui est nouveau : Les atomes ont des dimensions ………………………………………………………………………………………………………… 1 nm = ……… m Un atome est constitué d’un ……………………………….. autour duquel se déplacent des …………………………………… L’atome est essentiellement constitué de vide (1) : il a une structure ……………………………………….. Le noyau est beaucoup plus lourd que les électrons, la masse de l’atome est donc quasiment égale à celle du ……………………………. Le noyau est chargé ……………………………….et les électrons sont chargés ……………………………………… L’atome comporte autant d’……………………… qu’il ya de charge dans son ……………………………………. Il est donc électriquement ……………………………… Tous les …………………………………… sont identiques, quelque soit l’atome auquel ils appartiennent Les ……………………………………….…. sont différents selon le type d’atome : leur masse et leur charge change C’est le ……………………………………….., qui correspond au nombre de charge positive dans le noyau, qui donne leur identité au différents types d’ atomes (2). (1) Les dimensions du noyau sont environ ……………………fois inférieures à celle de l’atome. (a titre d’exemple, un ballon est également ……………………. plus petit que le stade de France) (2) Au lieu de dire « atome de carbone », on pourrait dire « atome ayant ……..… charges positives dans son noyau » Figure 2p42 à reproduire Elément Symbole Nb de charge + Nb de charge - Charge totale Numéro atomique Z Lorsqu’un atome gagne ou perd un ou plusieurs …………………………, il devient un ………………………… Le ………………………. D’un ion est strictement le même que celui de l’ …………………………. Correspondant : seul le nombre d’……………………………. change Il existe des ions plus complexes, formés de groupement d’atome, chargés positivement ou négativement. Exemple : …………………. , …………………..………, …………………………..(rechercher dans l’ ex21p48) La formule d’un ion permet de connaître le nombre d’électrons gagnés ou perdus : exemple L’atome de chlore (Cl) perd ……… électrons en devenant un ion ……………………..………, de formule …………. L’atome de sodium (Na) gagne …….. électrons en devenant un ion …………………………..…, de formule ………….. L’atome d’Aluminium (Al) gagne …….. électrons en devenant un ion ………………………..……, de formule ………….. Exercice : compléter les cases manquantes du tableau Ion Formule Aluminium Numéro Nb de atomique de charge + l’atome de l’ion correspondant Nb de charge – de l’ion Charge totale de l’ion Al3+ Chlorure Cl- Sodium Na+ Modèle de l’atome correspondant 13+ 13- Modèle de l’ion 13+ 10- 17 11 Cuivre II 29 2+ Fer III Fluorure F …. 9 Note : le chiffre romain indiqué après certain nom d’ion indique le nombre d’électron(s) perdu(s) Le cristal de sel est composé d’ions chlorure et d’ion sodium initialement liés entre eux, qui vont se disperser petit à petit à cause des chocs avec les molécules d’eau. Si l’on fait évaporer l’eau, les ions se lie à nouveau et l’on retrouve un cristal de forme géométrique régulière, car l’empilage des ions est parfaitement régulier http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solutionSalt.swf
