QCM et exercices corrigés de chimie générale et organique pour première année médecine

REPUBLIQUE ALGERIENNE DEMOCRATIQUE ET
POPULAIRE
MINISTÉRE DE L’ENSEIGNEMENT SUPERIEUR ET DE LA
RECHERCHE SCIENTIFIQUE
UNIVERSITE BATNA-2
FACULTE DE MEDECINE ;
DEPARTEMENT DE MEDECINE ;
POLYCOPIE
A l’usage des étudiants de la première année médecine
Rassembler et Elaborer par :
Dr. HAFIED Meriem
Année Universitaire 2021/2022
QCM ET EXERCICES CORRIGES
DE CHIMIE GENERALE
ET ORGANIQUE

PREFACE
Le présent polycopié (QCM et Exercices Corrigés de Chimie Générale et Organique) que je
présente est un support pédagogique destiné essentiellement aux étudiants de la
première année médecine et pourra aussi être utile pour les étudiants de la première
année pharmacie et chirurgie dentaire. Ce polycopié sert à mieux saisir la chimie générale
et organique via des exercices ou de QCM appropriés.
Les objectifs de ce polycopié sont :
• D’approfondir les concepts de chimie générale et organique de base et se
familiariser avec le calcul des différents paramètres.
• Compléter sa connaissance des concepts de base de chimie générale et organique
par des applications numériques qui touchent plusieurs exemples.
Dr. HAFIED Meriem
Maitre de Conférences Classe-A
Département de Médecine ; Faculté de Médecine ; Université Batna-2
Email : [email protected]

SOMMAIRE
PREFACE…………………………………………………………………………………………………………………P 2
I. CHIMIE GÉNÉRALE
TD N°01 : Constitutions de l’atome ; isotopes, spectre de l’atome d’hydrogène ; les ions
hydrogénoïdes……………………………………………..............................................................P 4
TD N°02 : L’onde de Debroglie, les nombres quantiques ; les règles de remplissage……P 9
TD N°03 : Configuration électronique ; le rayon atomique, l’énergie de la première
Ionisation ; l’électronégativité………………………………..………………………………..P 17
TD N°04 : Liaisons Chimiques ; schéma de Lewis ; l’hypervalence ; moment
dipolaire ; caractère ionique ; polarité des liaisons ; diagramme énergétique des
molécules diatomiques ; hybridation ; règle de Gillespie ; géométrie
moléculaire……………………………………………………………………………………………………...…… P 24
TD N°05 : Premier principe de la thermodynamique ; Calcul du travail, Calcul de
l’enthalpie ∆H ; l’énergie interne ∆U ; énergie de liaison…….…………………….P 39
TD N°06 : Deuxième principe de la thermodynamique ; l’entropie ∆S ; l’enthalpie libre
∆G ; constante d’équilibre ; pressions partielles ; loi de Lechatelier……………..P 49
TD N°07 : Equilibres Acido-Basiques ; acide ; base ; réaction acido-basique, notion de
pH ; neutralisation ; solubilité S ; constante de solubilité Ks…………………….…..P 60
TD N°08 : Equilibres d’Oxydo-Réductions ; oxydation ; réduction ; nombre d’oxydation ;
réaction d’oxydo-réduction ; loi de Nernst ; pile Daniel…………………………...P 70
TD N°09 : La cinétique Chimique ; vitesse d’une réaction ; constante de vitesse ; temps de
Demi-réaction ; ordre de réaction………………..…………………………………………P 78
II. CHIMIE ORGANIQUE
TD N°10 : Nomenclature des Composés Chimiques Organiques……………………………….P 84
TD N°11 : Isomérie-Stéréochimie ; isomères plan ; Conformères ; stéréo-isomères…..P 88
QCM et Questions Supplémentaires corrigés……………………………… ….………………...P 97
Bibliographie………………………………………………………………………………………….………….P 105

Exercices Corrigés de Chimie 1ère année médecine Université-Batna2
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TDN°01
Constitution de l’atome
QCM1 : Soit l’atome 6327Co. Cochez-la ou les réponses justes.
A. Cet atome est constitué de 27 neutrons, 36 protons, 36 électrons.
B. Cet atome est constitué de 63 nucléons, 27 protons, 27 électrons.
C. Cet atome est constitué de 27 neutrons, 63 nucléons, 36 électrons
D. Cet atome est constitué de 36 neutrons, 63 nucléons, 27 protons.
E. Cet atome est constitué de 27 nucléons, 36 protons, 36 électrons
Solution : AzX A = Z + N ; alors N = A – Z et Pour l’atome neutre Z = P = nbre d’électrons
A. Faux
B. Juste
C. Faux
D. Juste
QCM2 : Cochez les réponses justes :
A. Dans un atome, le numéro atomique Z représente le nombre d'électrons présents dans le
nuage d'électrons.
B. Un atome est constitué d'un noyau périphérique et d'un nuage d'électrons central.
C. Dans un atome, le nombre de masse A représente le nombre des nucléons présents dans le
noyau.
D. Un atome est constitué d'un nuage d'électrons périphérique et d'un noyau central
E. Toutes les propositions précédentes sont inexactes
Solution :
A. Juste (dans l’atome neutre Z présente le nombre d’électrons)
B. Faux
C. Juste
D. Juste

Exercices Corrigés de Chimie 1ère année médecine Université-Batna2
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E. Faux
Exercice N°01
1) Quels sont les isotopes dans la liste suivante : 12 6C, 146C, 168O, 178O, 18 8O, 4020Ca, 6731Ga.
2) L’astate At existe sous 2 formes isotopiques 210 85At 212 85At de masses atomiques
respectives : 209,64 et 211,66 uma.
a-Quels sont les nombres de protons et de neutrons dans les deux isotopes.
b- Sachant que la masse atomique de At naturel (ou la masse moyenne) est de 210,197 uma.
-Déterminer l’abondance relative des deux isotopes.
Solution :
1) Les isotopes sont : 12 6C et 146C ; 168O, 178O et 18 8O.
a-
Isotopes
nombre de masse A
nombre de protons P
nombre de neutrons N
210 85At
210
85
125
212 85At
212
85
127
b- La masse moyenne d’un élément est donnée par :
Soit : m1 est la masse de 210 85At et x1 son abondance
m2 est la masse de 212 85At et x2 son abondance
On trouvera :
D’où :