Examen Baccalauréat Expérimental 2021

✓
✓
–
MACHCOUR
ABDELHAKIM
-
Examen expérimental de national
normalisé de baccalauréat
Section internationale –option française
Année scolaire : 2021/2020
-Sujet -
–
:
2021/2020
- -
L’étude du contrôle de la fraicheur d’un lait
Étude de diffraction d’une onde lumineuse
Vitesse de réaction et temps de demi réaction
; ( 1,5 points)
( 6 points)
( 3 points)
( 2,5 points)
Utilisation du condensateur dans un circuit détecteur de crêtes
Etude d’une réaction nucléaire .
Etude d’un dipôle RC
-RLC
-
Étude du mouvement d’une bombe dans un champ de pesanteur uniforme .

barème
0,5
0,5
0,5
0,25
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,75
Puits
Chimie :
Points
Les applications pratiques de la chimie sont nombreuses dans les domaines industriel et agricole .
Parmi ces applications , on trouve la synthèses des produits agroalimentaires , le contrôle de
qualité , l’amélioration du rendement , la production de l’énergie électrique et préparation et
purification du nombreux métaux
Première partie : Fraicheur de lait
I-Etude d’une solution aqueuse de l’acide lactique
󰈛Dresser le tableau d’avancement associé à cette réaction en fonction de , , , et .
󰈜Calculer le taux d’avancement final de la réaction de l’acide lactique avec l’eau , et déduire .
󰈝Trouver l’expression de la constante d’équilibre associé à cette réaction en fonction de et 
󰈞Déduire la valeur de la constante d’acidité du couple
.
󰈟Déterminer l’espèce chimique prédominante dans la solution .
󰈠Calculer la conductivité  de cette solution à  .
L'acide lactique est un acide organique qui joue un rôle dans divers processus biochimiques
Le lactate 
est la base conjuguée de cet acide .
On prépare une solution aqueuse (S) de l'acide lactique de concentration     , et de
volume    . La mesure de  de cette solution à  donne la valeur :    
II-Evaluer l’acidité d’un lait selon la méthode Dornic
Données : Les conductivités molaires ioniques à 
Dans le lait , les bactéries provoquent , au cours du temps , la transformations d’une partie du
lactose en acide lactique .
L’industrie laitière utilise le degré Dornic pour évaluer l’acidité d’un lait . Un degré Dornic 
correspond à   d’acide lactique par litre de lait .
Pour évaluer l’acidité d’un lait ; le technicien dose l’acide d’un lait selon la méthode Dornic . En
titrant un volume   de lait par une solution aqueuse de hydroxyde de sodium
de concentration      .
La courbe ci-dessous représente l’évolution de  du mélange en fonction du volume du titrant
ajouté .
󰈛Donner deux caractéristiques de la réaction
du dosage .
󰈜Écrire l’équation de la réaction du dosage de
l’acide lactique .
󰈝En exploitant la courbe   , déterminer
les coordonnées du point d’équivalence E .
󰈞Déterminer la concentration de l’acide lactique
dosé .
󰈟Pour être considéré comme frais , un lait doit
avoir une acidité inférieur ou égale à 
( c’est-à-dire qu’un litre de ce lait contient une
masse inférieur ou égale à   de l’acide lactique .
Le lait dosé est-il frais ? Justifier la réponse .
Donnée :   
2
7

5
barème
3
7
Partie 2: Vitesse de réaction et temps de demi-réaction, (1,75 pts)
L'acide chlorhydrique a plusieurs utilisations telle l’élimination de dépôts de calcaire dans divers
appareils et dans les conduites d'eau.
On étudie dans cette exercice quelques transformations chimiques qui font intervenir l’acide chlorhydrique.
I. Suivi cinétique par mesure de volume du gaz :
Le calcaire, principalement constitué de carbonate de calcium , réagit avec une solution
d'acide chlorhydrique selon la réaction totale d'équation :
On se propose d'étudier dans l'exercice la cinétique de cette réaction. Pour cela on réalise dans un ballon, à la
date t = 0, le mélange d'une quantité de matière de carbonate de calcium avec un excès d'une solution
aqueuse d'acide chlorhydrique ; ).
On obtient ainsi un de volume Vs= 100 mL -la figure -1 -Au cours de l'expérience on maintient la température et
la pression du gaz recueilli constantes: T=25°C= 298K et P=1,02.10 Pa .
Le dioxyde de carbone formé est recueilli dans une seringue.
Le graphe de la figure 2 représente la variation du
volume V() de dioxyde de carbone dégagé
en fonction du temps.
On considère que le volume du mélange réactionnel
reste constant.
-
On suppose que le dioxyde de carbone recueilli
est un gaz parfait et on rappelle que l'équation d'état
des gaz parfaits est :P.V= n.R.T .
-On donne la constante des gaz parfaits : R= 8,3 J...
1. En utilisant le tableau d’avancement de la réaction et de l’équation des gaz parfaits, montrer, dans le système
d’unités internationales, que l’expression de l’avancement x de la réaction à une date ts’écrit:  V()
2. Déterminer graphiquement le temps de la demi
-
réaction.
3. Déterminer, dans le système d’unités internationales, la vitesse volumique de la réaction à l’instant de date
 . La droite (T) représente la tangente à la courbe au point d’abscisse .
Figure -1-
(T)
0,5
0,5
0,75
Physique 1 :( 2,5pts)
:

barème
0,25
4
7
1- Nommer ce phénomène illustré par la figure 2 et déduire l’aspect de la lumière .
2- La courbe de la figure 3 représente les variations de l’écart angulaire θ en fonction de 1/a :
2-1- déterminer graphiquement la longueur
d’onde λ et calculer la largeur a .
2-2- on remplace seulement la plaque (P) par
un cheveu fin d’épaisseur e , et on obtient une
tache centrale de largeur L2=2.5cm . calculer e
physique 2
:( 1,5
pts)
:
On considère la réaction nucléaire suivante :
1- Nommer cette réaction .
2- Calculer les nombres Z et x.
3- Calculer en Mev l’énergie libérée par la fission de l’uranium235 et déduire l’énergie libérée par 1g
d’uranium 235.
0,50
1,25
Physique 3 : Electricité points
(6)
0,5
1,00
1,00

barème
5
7
2éme partie : étude d’un circuit RL :
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,5