Exercices de Physique-Chimie : Courant, Atomes, Ions, Dipôles (Lycée)

Exercice 1 :
Questions
A
B
C
Réponse
1
dans un circuit série, l’intensité
du courant
garde la même
valeur en tous
ses points
Diminue plus on
s'éloigne de la
pile
Prend des
valeurs
différentes entre
les dipôles
2
le meilleur calibre possible
pour mesurer une intensité I=
18 mA est :
0.02 A
0.2 A
200 mA
3
4 lampes identiques en
parallèle. Si l’une des lampes
est traversée par un courant
d’intensité I1=16 mA, la pile
débite un courant d’intensité I
=
16 mA
4 mA
64 mA
4
si on ferme l’interrupteur dans
le circuit suivant, le courant
qui sort de la pile :
Reste-le
même
augmente
diminue
5
Le courant électrique dans un
conducteur métallique est dû à
un déplacement ordonné:
D’atomes
D’électrons
D’ions
6
Pour la mesure de l’intensité
du courant qui sort du
générateur, l’appareil :
devrait être en
dérivation avec
le générateur
Devrait être lié
au générateur
Est bien monté
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Intensité du courant
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Exercice 2 :
Le schéma suivant représente un circuit électrique constitué par:
 Trois lampes identiques L, L1 et L2 .
 Un électrolyseur contenant une solution ionique.
 Un générateur qui fournit un courant d’intensité I = 0,18 A.
1. Représenter sur le schéma du circuit:
a) Le sens du courant I, le sens du courant I1 dans la lampe L1 et le sens du courant I2 dans l’électrolyseur.
b) Un ampèremètre permettant la mesure de l’intensité du courant I.
2. Dire pourquoi :
a- Les deux lampes L1 et L2 s’allument avec le même éclat ?
……………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………
b- L’éclat de la lampe L est plus intense que l’éclat de L1 ?
……………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………..
3. L’aiguille de l’ampèremètre s’arrête devant la graduation L sur l’échelle de 30 divisions. le calibre utilisé est C=
300 mA
a. Déterminer la valeur de la graduation L.
………………………………………………………………………………………
b. Peut-on utiliser l’ampèremètre sur le calibre 100mA pour la mesure de I ? Justifier.
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
4. Sachant que la lampe (L1) est traversée par un courant électrique d'intensité I1= 60 mA.
a- Enoncer la loi des nœuds.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
b- Déterminer l'intensité du courant électrique I2 qui traverse l'électrolyseur.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
5. On court-circuite l’électrolyseur. Préciser, en justifiant la réponse, le (ou les) récepteur (s) qui fonctionne (ent) ?
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……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Exercice 1 :
Compléter le tableau suivant :
Nom de l’atome
Symbole de l’atome
Li
H
Sodium
Chlore
fer
N
Al
Ca
Fluor
He
P
Exercice 2 :
Autour du noyau de l’atome d’azote existe 7électrons.
a- Déterminer le nombre de charge positive qui existent dans le noyau. Expliquer :
……………………………………………………………………………………………
b- Calculer la charge qN du noyau
. ……………………………………………………………………………………………
c- En déduire la charge des électrons
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
d- Déterminer la charge q de l’atome d’azote.
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Exercice 3 :
La charge électrique portée par le noyau d’un atome de sodium (Na) est q(noyau) = 17,6 .10-19C .
1. De quoi est formé un atome ?
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
2. Donner en le justifiant la valeur de la charge q2 portée par les électrons du nuage électronique de l’atome.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
3. Déterminer le nombre N d’électrons que renferme un atome de sodium. On donne : e = 1,6.10-19C.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Exercice 4 :
Nom de
l’atome
symbole
Nombre des
électrons
Charge du
noyau de
l’atome
Charges des
électrons de
l’atome
Charge de
l’atome
Hydrogène
1
Cl
17 × e
Carbone
-6× e
Fe
Cuivre
29 × e
Al
13
O
-8 × e

Ion simple
1. L’atome de calcium peut perdre deux électrons pour donner l’ion calcium.
a) Ecrire la formule chimique de l’ion calcium et donner son type.
b) Déterminer le nombre des électrons de l’ion calcium.
c) Déterminer en fonction de (e), Qe la charge des électrons de l’ion calcium.
d) Calculer en fonction de (e) la charge de l’ion calcium.
2. L’atome de zinc (Zn) peut passer à l’état d’ion en perdant 2 électrons. Quelle est la formule de l’ion
correspondant ?............................................................................................
3. l’atome de soufre (S) peut passer à l’état d’ion en gagnant 2 électrons. Quelle est la formule de l’ion
correspondant ?...........................................................................................................
Exercice 5 :
Le noyau de l’atome de soufre (S) porte une charge q1 = 25,6 . 10-19 C
3. De quoi est formé un atome ?
……………………………………………………………………………………………………………..
4. En déduire la charge q2 portée par le nuage électronique, justifier.
……………………………………………………………………………………………………………..
5. Calculer le nombre N des électrons dans l’atome de soufre.
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
6. Pour devenir un ion, l’atome de soufre (S) gagne 2 électrons.
a- Donner la définition d’un ion simple.
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
.………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
b- Donner le symbole de cet ion. ……………………………………………………………………………………………………………..
c- De quel type d’ion s’agit-il ? (cation ou anion).justifier.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
d- Calculer la charge de cet ion.
………………………………………………………………...……………………………………………………………………………………………...
.......................................................................................................................................................................
e- Déterminer le nombre des électrons de cet ion :
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Perd 2 électrons