atome et ions

Leçon 2 : l'atome et l'ion
I-Modélisation de l’atome :
1-la matière : Nous savons que la matière est constituée de molécules, elles-mêmes formées d’un
assemblage d’atomes.
2-Représentation de l’atome : On représente l’atome par une boule, le noyau central, entouré de
grains beaucoup plus petits, les électrons.
3-Modélisation de l’atome
On représente l’atome par une boule le noyau central, entouré de grains beaucoup plus petits, les
électrons.
Exemple : Modélisation de l’atome carbone
4-Propriétés de l’atome :
 Les atomes sont extrêmement petits : le diamètre d’un atome vaut environ 0,1 nm.
On rappelle que 1 nanomètre vaut 10−9 mètre (1 nm = 10−9 m = 0,000000001 m)
 L’atome est constitué d’un noyau central autour duquel tournent en permanent des électrons,
tous identiques, formant le nuage (ou cortège) électronique.
 A tout atome, on peut associer un numéro atomique « Z », et un seul, et à chaque numéro
atomique correspond un seul atome.
 La charge électrique élémentaire (q) est la plus petite quantité d’électricité connue, on la
note e
La valeur de la charge électrique élémentaire est : , 1e= 1,6 x 10 -19 C
L’unit internationale de la charge élémentaire est le Coulomb, leur symbole est C
Modèle de Bohr
Modèle de Schrödinger
Le noyau central (boule rouge) est
entouré de six électrons (petites
boules bleues)
Rq : noyau permet d’identifier l’atome
Le numéro atomique Z=le nombre d’électrons dans l’atome
= le nombre de charges positives dans son noyau.

5-Propriétés de constituant d’atomes
Symbole
Charge électronique
Masse
Noyau
n
Positive
qnoyau = +Z e
= +Z x 1,6 x 10 -19 C
La masse
de l’atome
Cortège
Electronique
e-
Négative
qelectrons =- Ze
=-Z x 1,6 x 10 -19 C
La masse
négligeable
=0
Atome
La première
lettre
majuscule
parfois suivie
d’une lettre
minuscule
qatome= qnoyau + qelectrons
+Z e +( - Ze) = 0
Sa masse
est
concentrée
dans son
noyau
Remarque : Neutralité électrique de l’atome
 L’atome est électriquement neutre, car le nombre de charges électriques positives du
noyau est égal au nombre de charges électriques négatives des électrons.
 L’atome est électriquement neutre, car sa charge est nulle :
Exercice d’application :
II. Les ions :
1. Définition de l’ion
 Un ion est un atome (ou d’un groupe d’atomes) qui a gagné ou qui a (perdu) un ou plusieurs
électrons.
 Un ion positif est un atome (ou d’un groupe d’atomes) qui a perdu un ou plusieurs électrons,
appel cation.
 Un ion négatif est un atome (ou d’un groupe d’atomes) qui a gagné un ou plusieurs électrons,
appel anion.

2. Classification de l’ion
On distingue deux types d'ions :
 Un ion monoatomique : est un ion qui provient d’un seul atome.
 Un ion polyatomique : est un ion qui provient d’un groupe d’atomes
Exercice d’application n°2 : Compléter le tableau en utilisant les ions suivants
3. Formule de l’ion
 Pour écrire la formule de l’ion monoatomique, on utilise le symbole de l’atome à partir duquel
l’ion se forme puis on lui ajoute en haut et à droite le nombre et le signe ( + ou ─ ) des
charges.
La charge de l’ion
 La charge de l’ion n’est pas nulle (n’est pas électriquement neutre).
 Le nombre et le signe de la charge est noté sur la formule q = +1e
Exemples :
:

Leçon 2 : l'atome et l'ion
I-Modélisation de l’atome :
1-la matière : Nous savons que la matière est constituée de …………………….., elles-mêmes formées d’un
assemblage …………………………………………….
2-Représentation de l’atome : On représente l’atome par une boule, ……………………….. central, entouré
de grains beaucoup plus petits………………………………………….
3-Modélisation de l’atome
Exemple : Modélisation de l’atome carbone
4-Propriétés de l’atome :
 Les atomes sont extrêmement petits : le diamètre d’un atome vaut environ 0,1 nm.
On rappelle que 1 nanomètre vaut 10−9 mètre (1 nm = 10−9 m = 0,000000001 m)
 L’atome est constitué d’un ……………………………. autour duquel tournent en permanent des
……………….. tous …………………., formant le ……………………………………………………………….
 A tout atome, on peut associer un ……………………………………. « Z », et un seul, et à chaque numéro
atomique correspond un seul atome.
 La charge électrique élémentaire est la plus petite ……………………………………………., on la note …
La valeur de la charge électrique élémentaire est : , ……………………………………………………………
L’unité internationale de la charge élémentaire est le ………………………… leur symbole est ………
Modèle de Bohr
Modèle de Schrödinger
Le noyau central (boule rouge) est
entouré de six électrons (petites
boules bleues)
Rq : noyau permet d’identifier l’atome
Le numéro atomique Z=……………………………………………………………………………..
= …………………………………………………………………………………………………………

5-Propriétés de constituant d’atomes
Symbole
Charge électronique
Masse
Noyau
N
Cortège
Electronique
e-
Atome
La première
lettre
majuscule
parfois suivie
d’une lettre
minuscule
Remarque : Neutralité électrique de l’atome
 L’atome est électriquement …………………., car le nombre de charges électriques ……………..du
noyau est égal au nombre de charges électriques ……………………………………..
 L’atome est électriquement neutre, car sa charge est …………………………………..
Exercice d’application :
III. Les ions :
2. Définition de l’ion
 Un ion est un ……………….ou ………………… d’atomes) qui a ……………. ou qui a …………………. un ou
plusieurs ………………………………………
 Un ion ……………………..est un atome (ou d’un groupe d’atomes) qui a perdu un ou plusieurs
électrons, appel …………………………….
 Un ion négatif est un atome (ou d’un groupe d’atomes) qui a gagné un ou plusieurs électrons,
appel …………………………….