بكالوريا تجريبي

‫الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية‬
‫امتحان البكالوريا التجريبية‬
‫يوم الثالثاء ‪ 14‬ماي ‪2024‬‬
‫ثانوية رحايلي يونس ‪ +‬ثانوية قتاتلي‬
‫الشعبة ‪ :‬تقني رياضي‬
‫ة محمد ‪ +‬ثانوية سالطنية بشير‬
‫المادة ‪ :‬تكنولوجيا ( هندسة الطرائق )‬
‫المدة ‪ 4 :‬سا و نصف‬
‫الموضوع األول‬
‫التمرين األول ‪:‬‬
‫‪ .I‬ألكلة بنـــزن بكحول )‪ (A‬تعطي مركب )‪ (B‬كتلته المولية ‪M(g)=106g/mol‬‬
‫ أكتب معادلة التفاعل مبينا الصيغ النصف مفصلة للمركبين )‪ (A‬و )‪ (B‬و الوسيط الكيميائي المناسب ‪.‬‬‫‪ .II‬انطالقا من المركب العضوي )‪ (B‬نجري التفاعالت التالية ‪:‬‬
‫‪UV‬‬
‫‪1) (B) + Cl2‬‬
‫)‪(C) + (HCl‬‬
‫‪ROR‬‬
‫‪2) (C) + Mg‬‬
‫)‪(D‬‬
‫‪3) (D) + R--C N‬‬
‫)‪(E‬‬
‫‪4) (E) + H2O‬‬
‫)‪(F) + MgCl(OH‬‬
‫‪5) (F) + H2O‬‬
‫……… ‪(G) +‬‬
‫‪Ni‬‬
‫‪6) (G) + H2‬‬
‫)‪(K‬‬
‫‪Al2O3‬‬
‫)‪7) (K‬‬
‫‪(L) + H2O‬‬
‫‪350°‬‬
‫‪H20‬‬
‫‪8) (L) + O3‬‬
‫‪(M) + (X) + H2O2‬‬
‫‪KMnO4‬‬
‫)‪9) (X‬‬
‫)‪(Y‬‬
‫‪O‬‬
‫‪H2SO4‬‬
‫‪H2SO4‬‬
‫)‪10) (Y) + (A‬‬
‫‪CH3 CH2 CH2 C O CH2 CH3 + H2O‬‬
‫أ‪ -‬جد الصيغ النصف مفصلة للمركبات ‪C,D,E,F,G,K,L,M,X,Y‬‬
‫ب‪ -‬اكتب تفاعل األسترة ثم جد كتلة األستر الناتجة علما أن عدد موالت المركب )‪ (A‬االبتدائية ‪0,3‬‬
‫‪mol‬‬
‫ج‪ -‬اكتب تفاعل البلمرة للمركب )‪ (L‬ثم أكتب مقطع وسطي يتكون من وحدتين بنائيتين ‪.‬‬
‫‪C:12g/mol‬‬
‫‪H:1g/mol‬‬
‫يعطى ‪O:16g/mol :‬‬
‫‪ .III‬في مخابر تصفية الكلى يجرى التحليل المائي لليوريا )‪ ((NH2)2CO‬وفق المعادلة التالية ‪:‬‬
‫)‪HCl(con‬‬
‫‪(NH2)2CO + H2O‬‬
‫‪NH4OH + HNCO‬‬
‫ متابعة تغير تركيز اليوريا مع مرور الزمن اعطى النتائج التالية ‪:‬‬‫)‪t(min‬‬
‫‪0‬‬
‫‪40‬‬
‫‪80‬‬
‫‪120‬‬
‫‪160‬‬
‫)‪](NH2)2CO[(mol/L‬‬
‫‪0,100‬‬
‫‪0,086‬‬
‫‪0,074‬‬
‫‪0,063‬‬
‫‪0,054‬‬
‫‪ -1‬بين أن التفاعل من الرتبة األولى بالنسبة لليوريا ‪.‬‬
‫‪ -2‬أوجد ثابت السرعة ‪ K‬بطريقتين ‪.‬‬
‫‪ -3‬استخرج عبارة زمن نصف التفاعل ‪ t1/2‬ثم أحسب قيمته ‪.‬‬
‫‪ -4‬ماهو الزمن الالزم لتفكك ‪ 60%‬من المركب ‪ (NH2)2CO‬؟‬
‫‪ -5‬أحسب سرعة التفاعل عند اللحظة ‪t=90min‬‬
‫‪ 01‬من ‪08‬‬
‫التمرين الثاني‬
‫‪ .I‬اليك المركبات التالية ‪:‬‬
‫ارتباط حمض دهني مشبع بالغليسرول في الموقع ‪IS (MG)=145,07‬‬
‫أحادي غليسيريد ‪MG‬‬
‫‪ Ii=0‬تتفاعل كتلة ‪ m=11,4g‬من الحمض الدهني مع كتلة ‪m=2,8g‬‬
‫من هيدروكسيد البوتاسيوم‬
‫نواتج أكسدته ب ‪ KMnO4‬المركز بوجود حمض مركز ‪:‬‬
‫‪CH3--CH2--COOH , 2HOOC--CH2--COOH ,‬‬
‫‪HOOC--(CH2)7--COOH‬‬
‫يتشكل من ارتباط أحماض دهنية ‪ A‬و ‪ B‬بأحادي غليسيريد ‪.‬‬
‫حمض دهني ‪A‬‬
‫حمض دهني ‪B‬‬
‫ثالثي غليسيريد ‪TG‬‬
‫‪ )1‬جد الصيغ نصف المفصلة الممكنة لكل من ‪ :‬أحادي غليسيريد و الحمض الدهني ‪ A‬و الحمض الدهني‬
‫‪ B‬و ثالثي غليسيريد ‪TG‬‬
‫‪ )2‬انسب درجتي االنصهار ‪ -11°C ; 76°C : Tfus‬لكل من الحمضين الدهنيين ‪ A‬و ‪ , B‬مع التعليل ‪.‬‬
‫‪ )3‬أكتب تفاعل هدرجة ثالثي غليسيريد ‪ TG‬و ما فائدته الصناعية ‪.‬‬
‫‪ )4‬احسب دليل التصبن ‪ IS‬و اليود ‪ Ii‬لثالثي غليسيريد ‪.TG‬‬
‫‪ )5‬عينة من الزيت دليل اليود لها ‪ Ii=91‬تتكون من نسبة ‪ X%‬من الحمض الدهني ‪ A‬و ‪ 2%‬من‬
‫و نسبة ‪ Y%‬من ثالثي غليسيريد ‪.TG‬‬
‫الحمض الدهني ‪B‬‬
‫أ‪ -‬جد نسبة ‪ Y%‬من ثالثي غليسيريد ‪. TG‬‬
‫ب‪ -‬أحسب قرينة الحموضة لهذه العينة ‪. Ia‬‬
‫يعطى ‪MC:12g/mol ; MH:1g/mol ; MO:16g/mol ; MK:39g/mol ; :‬‬
‫‪MI:127g/mol‬‬
‫‪ .II‬الببتيد )‪ A-B-C-D-E : (P‬يدخل في تركيب بروتين النيكليوبروتين الذي يرتبط هيكليا مع الحمض‬
‫النووي ‪ADN‬أو ‪ ARN‬و للتعرف على األحماض األمينية المكونة للببتيد أجرينا عملية الفصل الموضحة‬
‫في الشكل )‪. (1‬‬
‫‪ )1‬ما اسم عملية الفصل ‪.‬‬
‫‪ )2‬سم الكاشف المستعمل في عملية الفصل و ما دوره ؟‬
‫‪ )3‬استنتج األحماض األمينية المكونة للببتيد ‪. P‬‬
‫‪ .III‬للتعرف على ترتيب األحماض األمينية المكونة للببتيد أجريت اختبارات أخرى على الببتيد ‪ P‬فنتج ما‬
‫يلي ‪:‬‬
‫‪PH =6.02‬‬
‫‪-‬‬
‫‪PH =2.77‬‬
‫‪-‬‬
‫‪PH=5.41‬‬
‫‪-‬‬
‫‪A‬‬
‫‪E‬‬
‫‪A‬‬
‫‪A‬‬
‫‪D‬‬
‫‪E‬‬
‫‪+‬‬
‫‪D‬‬
‫‪E‬‬
‫‪+‬‬
‫‪+‬‬
‫‪D‬‬
‫الوثيقة )‪(1‬‬
‫التريبسين‬
‫‪A-B-C-D-E‬‬
‫‪A‬‬‫‪B + C-D-E‬‬
‫‪ 02‬من ‪08‬‬
‫الكيموتريبسين‬
‫‪Ile Ala Phe Asp Asn Lys Tyr M‬‬
‫الوثيقة (‪)2‬‬
‫‪ (2)A-B-C-D-E‬حدد صيغ األحماض االمينية ‪ A;B;C;D.E‬مع التعليل ‪ ,‬ثم‬
‫‪ )1A‬باالعتماد على الوثيقتين )‪(1‬و‬‫‪B-C + D-E‬‬
‫صنفها ‪.‬‬
‫‪ )2‬اكتب الصيغة األيونية للببتيد ‪ P‬عند ‪ pH=1‬و ‪. pH=12‬‬
‫‪ )3‬أعط الصيغة األيونية للحمض األميني ‪ D‬لما يتغير الـ ‪ pH‬من ‪ 1‬الى ‪. 12‬‬
‫أ‪ -‬جد الصيغ األيونية المتواجدة للحمض ‪ D‬عند ‪. pH=5.97‬‬
‫ب‪ -‬حدد الصيغة السائدة للحمض ‪ D‬عند ‪. pH=5.97‬‬
‫الشكل )‪(01‬‬
‫علما أن ‪pKa1=1,88 ; pKa2=9,60 ; pKaR=3,66 :‬‬
‫‪ )4‬ماهي نتيجة تفاعل الببتيد ‪ P‬مع كاشف بيوري و كزانتوبروتييك ؟ علل مع توضيح مكونات كل‬
‫كاشف ‪.‬‬
‫ايزولوسين‬
‫فينيل أالنين‬
‫حمض‬
‫األسبارجين‬
‫الليزين‬
‫الحمض‬
‫)‪(Ile‬‬
‫)‪(Phe‬‬
‫األسبارتيك)‪(Asp‬‬
‫)‪(Asn‬‬
‫)‪(Lys‬‬
‫االميني‬
‫‪HC CH3‬‬
‫)‪(CH2‬‬
‫)‪(CH2‬‬
‫)‪(CH2‬‬
‫‪(CH2)4‬‬
‫الجذر‬
‫‪CH2‬‬
‫‪C‬‬
‫‪O‬‬
‫‪C‬‬
‫‪O‬‬
‫‪NH2‬‬
‫‪CH3‬‬
‫‪OH‬‬
‫‪NH2‬‬
‫‪6,02‬‬
‫‪5,48‬‬
‫‪2,77‬‬
‫‪5,41‬‬
‫‪9,74‬‬
‫‪pHi‬‬
‫التمرين الثالث ‪:‬‬
‫‪ (1 .I‬مسعر حراري أدياباتيكي سعته الحرارية )‪ (Ccal =200J/K‬بداخله ‪ 500g‬من الماء عند ‪T=25°‬‬
‫‪C‬‬
‫يتم حرق داخل المسعر ‪ 2,5ml‬من االيثانول السائل )‪ C2H5-OH(l‬في وجود كمية كافية من االكسجين و‬
‫عند التوازن نسجل درجة الحرارة ‪ , TF‬فيحرر التفاعل كمية من الحرارة قدرها ‪ 59.48KJ‬فاذا علمت أن‬
‫معادلة تفاعل االحتراق هي ‪:‬‬
‫)‪C2H5-OH(l) + 3O2(g‬‬
‫)‪2CO2(g) + 3H2O(l‬‬
‫أ‪ -‬ما هي كمية الحرارة )‪ (Q1‬التي اكتسبتها الجملة ( ماء ‪ +‬مسعر) ‪.‬‬
‫ب‪ -‬أحسب درجة الحرارة ‪ TF‬المسجلة عند التوازن بعد احتراق االيثانول ‪.‬‬
‫ج ‪ -‬أحسب أنطالبي احتراق االيثانول السائل ‪∆Hcomb‬‬
‫يعطى ‪ceau=4,185J/g.K ; O=16g/mol ; H=1g/mol ; C =12g/mol :‬‬
‫‪(C2H3OH)(l)=0,8g/mlρ ,‬‬
‫‪ )2‬يتأكسد االيثانول السائل الى حمض االيثانويك عند ‪ 25°C‬وفق التفاعل التالي ‪:‬‬
‫)‪C2H5-OH(l) + O2(g‬‬
‫?=‪CH3-COOH(l) + H2O(l) ∆ H°3‬‬
‫أ‪ -‬أحسب انطالبي التفاعل ‪ ∆H3‬عند ‪ 25°C‬علما أن ‪:‬‬
‫)‪C2H5-OH(l) + 3O2(g‬‬
‫)‪2CO2(g) + 3H2O(l‬‬
‫?=‪∆ H°1‬‬
‫)‪CH3-COOH(l) + 2O2(g‬‬
‫)‪2CO2(g) + 2H2O(l‬‬
‫‪∆ H°2=-873KJ/mol‬‬
‫ب‪ -‬أحسب أنطالبي تشكل حمض االيثانويك السائل )‪∆Hf(CH3-COOH)(l‬‬
‫تعطى ‪:‬‬
‫‪Hf(C2H5-OH)(l) = -276 K∆Hf(H2O)(l)= -268 KJ.mol-1‬‬
‫‪∆J.mol-1‬‬
‫‪ 03‬من ‪08‬‬
‫‪ -1 .II‬يحترق ألسين غازي عند وفق المعادلة التالية ‪:‬‬
‫)‪CnH2n-2(g) + (3n-1/2)O2(g‬‬
‫ =‪nCO2(g) + (n-1)H2O(l) ∆H04‬‬‫‪1299,64KJ/mol‬‬
‫أ‪ -‬جد الصيغة نصف المفصلة لأللسين )‪. (A‬‬
‫‪0‬‬
‫‪0‬‬
‫تعطى ‪∆ H f(A)(g)=+ 226,75 KJ/mol ∆ H f(CO2)(g)=- 393,5 :‬‬
‫‪KJ/mol‬‬
‫‪ (C‬لأللسين )‪(A‬‬
‫ب‪ -‬أحسب طاقة الربط )‪C‬‬
‫تعطى ‪∆ H0diss(H-H)= 436 KJ/mol ∆ :‬‬
‫‪H0Sub(C )=717 KJ/mol‬‬
‫ج ‪ -‬أحسب أنطالبي احتراق األلسين )‪ (A‬عند ‪. 300°C‬‬
‫‪∆ Hf(C-H) = - 413 KJ/mol‬‬
‫)‪CO2(g‬‬
‫المركب‬
‫‪∆HVap(H2O)(f)=44K‬‬
‫‪H2O(g‬‬
‫‪J/mol‬‬
‫‪T1b(H20)(l)=100°C‬‬
‫)‬
‫‪34,23‬‬
‫)‪H2O(l‬‬
‫‪75,30‬‬
‫‪37,20‬‬
‫)‪O2(g‬‬
‫‪29,37‬‬
‫)‪(A)(g‬‬
‫‪CP(J/mol.K 43,93‬‬
‫)‬
‫انتهى الموضوع األول‬
‫‪ 04‬من ‪08‬‬
‫الموضوع الثاني‬
‫التمرين األول ‪:‬‬
‫‪ -1 .I‬مركب عضوي )‪ (A‬يتفاعل مع كاشف ‪ DNPH‬بين التحليل الكمي لـ ‪ 2,2g‬منه أنه يحتوي على‬
‫‪ 0,8g‬من األكسجين ‪,‬‬
‫ جد الصيغة نصف المفصلة للمركب )‪, (A‬‬‫‪H=1g/mol‬‬
‫‪C=12g/mol‬‬
‫يعطي ‪O=16/mol :‬‬
‫‪ -2‬لتحضير أحد البوليميرات المهمة نجري سلسلة التفاعالت التالية ‪:‬‬
‫‪AlCl3‬‬
‫)‪1‬‬
‫‪+ Cl2‬‬
‫‪B + HCl‬‬
‫‪ROR‬‬
‫‪2) B + Mg‬‬
‫‪C‬‬
‫‪3) C +‬‬
‫‪A‬‬
‫‪D‬‬
‫‪4) D +‬‬
‫‪H2 O‬‬
‫‪E‬‬
‫……… ‪+‬‬
‫‪H2SO4‬‬
‫‪5) E‬‬
‫‪F + H2O‬‬
‫‪170°C‬‬
‫‪6) nf‬‬
‫‪p‬‬
‫أ‪ -‬أكتب الصيغ النصف مفصلة للمركبات ‪ F,E,D,C,B‬و الصيغة العامة للبوليمير )‪. (P‬‬
‫ب‪ -‬حضر المركب )‪ (E‬باستعمال المركبات التالية ‪LiAlH4 ; H2O ; CH3-MgCl ; :‬‬
‫‪C6H5-C‬‬
‫‪N‬‬
‫‪ -3‬يتم تحضير المركب )‪ (P‬مخبريا وفق المرحلتين التاليتين ‪:‬‬
‫ المرحلة األولى ‪ :‬نمزج في بيشر ‪ 5ml‬من المركب )‪ (F‬و ‪ 5ml‬من ‪ NaOH‬تركيزه )‪(1mol/L‬‬‫مع الخلط الجيد نترك المزيج يهدأ حتى تتشكل طبقتين ‪ ,‬نفصل الطبقتين ثم نجفف المركب )‪ (F‬النقي‬
‫باضافة ‪ Na2SO4‬و القطن ‪.‬‬
‫ المرحلة الثانية ‪ :‬في بيشرنضع ‪ 5ml‬من المركب )‪ (F‬المعالج و نضيف له ‪ 0,5g‬من فوق أكسيد‬‫البنزويل ‪ ,‬و نسخن المزيج لمدة ‪ , 20min‬نبرد المزيج و نضيف له ‪ 15mL‬من الميثانول حتى يتشكل‬
‫راسب أبيض من المركب )‪.(P‬‬
‫أ‪ -‬ما اسم البوليمير الناتج و ما رمزه التجاري ؟‬
‫ب‪ -‬أعط عنوان لكل مرحلة من مراحل تحضير هذا البوليمير ‪.‬‬
‫ج‪ -‬ماهو دور كل من ‪ NaOH‬و ‪ Na2SO4‬في المرحلة األولى ؟‬
‫ه‪ -‬احسب الكتلة االبتدائية للمركب )‪ (F‬اذا كانت كثافته ‪. d= 0,9‬‬
‫و‪ -‬ما هو دور الميثانول في المرحلة الثانية ؟‬
‫ز ‪ -‬أذكر ‪ 03‬استخدامات )‪. (P‬‬
‫‪ .II‬يتفكك غاز النشادر )‪ NH3(g‬بوجود محفز قوي (البالتين) عند درجة حرارة ‪ T=856°C‬وفق التفاعل‬
‫التالي ‪:‬‬
‫‪Pt‬‬
‫)‪NH3(g‬‬
‫)‪1/2N2(g‬‬
‫)‪+ 3/2H2(g‬‬
‫‪-3‬‬
‫‪K= 9,2 x 10 mol/l.min‬‬
‫ ثابت سرعة هذا التفاعل هو ‪:‬‬‫‪ - 1‬استنتج رتبة هذا التفاعل ‪ .‬علل اجابتك ‪.‬‬
‫‪-1‬‬
‫‪ -2‬استخرج عبارة زمن نصف التفاعل ‪ t1/2‬و احسب قيمته ‪ .‬اذا علمت أن ‪0 =2,1 x 10 mol/l‬‬
‫[‪]NH3‬‬
‫‪ -3‬احسب تركيز [‪ ]NH3‬و سرعة التفاعل عند الزمن ‪t=10min‬‬
‫‪ -4‬احسب الزمن الالزم حتى يتبقى ‪ 20%‬من )‪. NH3(g‬‬
‫‪ 05‬من ‪08‬‬
‫التمرين الثاني‬
‫‪ -1 .I‬أحادي غليسيريد )‪ (X‬صيغته المجملة ‪ C21H36OZ‬قرينة اليود له ‪I i =216,48‬‬
‫أ‪ -‬أحسب قرينة التصبن ‪ IS‬ألحادي غليسيريد )‪. (X‬‬
‫ب‪ -‬أحسب عدد الروابط المضاعفة ألحادي غليسريد )‪. (X‬‬
‫‪ -2‬اماهة احادي غليسريد )‪ (X‬تؤدي الى تشكل حمض دهني )‪ (A‬و غليسيرول ‪.‬‬
‫ أكسدة الحمض الدهني )‪ (A‬بــ ‪ KMnO4‬المركز و بوجود ‪ H2SO4‬ينتج عنه المركبات ‪:‬‬‫‪CH3-CH2-COOH + nHOOC-CH2-COOH + HOOC-(CH2)X-COOH‬‬
‫أ‪ -‬اذا علمت أن أحد الروابط المضاعفة للحمض الدهني )‪ (A‬موجودة في الموضع رقم ‪09‬‬
‫‪ -‬استنتج الصيغة نصف المفصلة للحمض الدهني )‪(A‬‬
‫ب‪ -‬اكتب الصيغ نصف المفصلة المحتملة ألحادي الغليسريد )‪(X‬‬
‫‪ -3‬يدخل الحمض الدهني )‪(A‬و أحادي الغليسريد )‪ (X‬في تشكيل عينة من الزيت )‪. (Y‬‬
‫ يتم تسخين ‪ 3g‬من الزيت )‪ (Y‬مع ‪ 20mL‬من محلول ‪ KOH‬الكحولي تركيزه ‪ 1mol/L‬حتى‬‫الغليان ‪.‬‬
‫عند نهاية تفاعل التصبن نعاير الفائض من ‪ KOH‬بواسطة محلول قياسي من حمض ‪ HCl‬تركيزه ‪0,5‬‬
‫‪ mol /L‬فكان الحجم الالزم للتعديل ‪. 22,5mL‬‬
‫أ‪ -‬بين أن عبارة قرينة التصبن للزيت تكتب ‪IS= (MKOH . CHCl(2 VKOH - VHCl ) ) / m :‬‬
‫‪ ,Y‬ثم أحسب قيمتها ‪.‬‬
‫ب‪ -‬جد التركيبة المئوية للزيت ‪.‬‬
‫ج‪ -‬أحسب قرينة الحموضة ‪ Ia‬لعينة من الزيت )‪, (Y‬‬
‫يعطى ‪O=16g/mol ; H=1g/mol ; C =12g/mol ; KOH = 56g/mol ; I= :‬‬
‫‪127 g/mol‬‬
‫‪ .II‬لديك الببتيد )‪ (P‬الموضح في الشكل ‪-1-‬‬
‫ خصائص األحماض األمينية المشكلة للببتيد موضحة في الجدول التالي ‪:‬‬‫‪ A‬يعطي نتيجة ايجابية مع كاشف كازانتوبروتييك‬
‫‪A--B--C--D‬‬
‫‪a‬‬
‫‪S‬‬
‫مول من ‪ B‬يتفاعل مع ‪ 2‬مول من حمض كلور الماء‬
‫‪b‬‬
‫‪B‬‬
‫‪S‬‬
‫‪E-‬‬‫‪D‬‬
‫‪ C‬تسخينه يسمح بانطالق غاز ‪ CO2‬و يتشكل مركب يحتوي على ذرة‬
‫كربون كيرالية‬
‫‪ E‬يتفاعل مع حمض الفوسفوريك ‪ H3PO4‬ليتشكل الفوسفوسرين‬
‫الشكل ‪01‬‬
‫ المجموعة األمينية )‪ (-NH2‬للحمضين االمينيين ‪ A‬و ‪ E‬تكون حرة في الببتيد )‪. (X‬‬‫ السالسل الجانبية لألحماض األمينية المكونة للببتيد )‪ (X‬موضحة في الجدول األتي ‪:‬‬‫‪Lys‬‬
‫‪ILe‬‬
‫‪Cys‬‬
‫‪Ser‬‬
‫‪Phe‬‬
‫‪NH2-‬‬‫‪CH3--CH2-- HS--CH2-- HO--CH2-‬‬‫‬‫‪-R‬‬
‫‪(CH2)4-‬‬‫‪CH-‬‬‫‪-CH2‬‬‫‪CH3‬‬
‫‪ 06‬من ‪08‬‬
‫أ‪ -‬تعرف على األحماض األمينية ‪ E;D;C;B;A‬مع التعليل ‪.‬‬
‫ب‪ -‬سم الرابطتين ‪ a‬و ‪ b‬المشار اليهما في الببتيد )‪. (P‬‬
‫ج‪ -‬اكتب الصيغة االيونية للببتيد )‪ (P‬عند ‪ pH=13‬و عند ‪. pH = 1‬‬
‫‪ -2‬يتأين الحمض االميني ‪ D‬الذي تسمح سلسلة جانبية بتشكيل الرابطة ‪ b‬وفق المخطط التالي ‪.‬‬
‫‪Pka1=1,96‬‬
‫‪PKa2=10,28‬‬
‫‪PKaR=8,18‬‬
‫‪PH‬‬
‫)‪(Z‬‬
‫‪OH-‬‬
‫‪OH-‬‬
‫)‪(Y‬‬
‫)‪(W‬‬
‫‪H+‬‬
‫)‪(X‬‬
‫‪OH-‬‬
‫‪+‬‬
‫‪H‬‬
‫‪H+‬‬
‫أ‪ -‬جد الصيغة األيونية للحمض االميني ‪ D‬في المواضع )‪.(W),(Z), (Y), (X‬‬
‫ب‪ -‬أحسب قيمة ‪ PHi‬للحمض االميني ‪. D‬‬
‫ج‪ -‬عند ‪ PH=7‬جد ما يلي ‪:‬‬
‫ الصيغ األيونية للحمض األميني ‪ D‬في المحلول المائي ‪ ,‬مع كتابة الصيغة السائدة ‪.‬‬‫ الصيغة األيونية التي يهجر بها حمض االميني ‪.D‬‬‫التمرين الثالث ‪:‬‬
‫‪ .I‬يتأكسد الغلوكوز الى االيثانول عند ‪ 298 K‬وفق التفاعل التالي ‪:‬‬
‫?= ‪C2H5OH(l) + 4CO2(g) + 3H2O(l) ∆H°r‬‬
‫)‪C6H12O6(s) + 3O2(g‬‬
‫‪ )1‬احسب انطالبي التفاعل عند ‪ 298K‬باستعمال انطالبيات التفاعالت االتية ‪ :‬علما أن ‪:‬‬
‫‪∆ H°1= -‬‬
‫)‪+ 2H2O(l‬‬
‫)‪2C3H4O3(l‬‬
‫‪∆ H°2= -1165‬‬
‫)‪+ 2H2O(l‬‬
‫)‪3CO2(g‬‬
‫‪∆ H°3= -1368‬‬
‫)‪+ 3H2O(l‬‬
‫)‪2CO2(g‬‬
‫)‪1) C6H12O6(S) + O2(g‬‬
‫‪471 KJ/mol‬‬
‫)‪2) C3H4O3(l) + 5/2 O2(g‬‬
‫‪KJ/mol‬‬
‫)‪3) C2H5OH(l) + 3 O2(g‬‬
‫‪KJ/mol‬‬
‫‪ )2‬أحسب أنطالبي التفاعل السابق ‪ ∆H°r‬عند ‪ 393K‬علما أن ‪:‬‬
‫‪O2(g) H2O(l) H2O(g) CO2(g‬‬
‫)‬
‫(‪C6H12O6( C2H5OH( C2H5OH‬‬
‫)‪g‬‬
‫‪33,58 37,58‬‬
‫‪/////// ///////‬‬
‫‪65,44 29,37 75,24‬‬
‫‪//////// //////// 40,7‬‬
‫‪///////‬‬
‫‪/////// ////////‬‬
‫‪/‬‬
‫‪///////‬‬
‫‪373‬‬
‫)‪l‬‬
‫)‪S‬‬
‫‪111,46‬‬
‫‪43,5‬‬
‫‪14,18‬‬
‫‪/////////‬‬
‫‪352‬‬
‫‪/////////‬‬
‫المركب‬
‫)‪CP(J/mol.K‬‬
‫)‪H°Vap(KJ/mol‬‬
‫∆‬
‫)‪Teb(K‬‬
‫‪ 07‬من ‪08‬‬
‫‪ )3‬احسب أنطالبي تشكيل حمض البروفيك السائل ))‪ ∆H°f(C3H4O3(l‬باستعمال انطالبيات الروابط‬
‫التالية ‪:‬‬
‫الرابطة‬
‫‪O O‬‬
‫‪C O‬‬
‫‪H H‬‬
‫‪C H‬‬
‫‪C C‬‬
‫‪C O‬‬
‫‪O H‬‬
‫)‪E(KJ/mol‬‬
‫‪498‬‬
‫‪777‬‬
‫‪436‬‬
‫‪413‬‬
‫‪348‬‬
‫‪351‬‬
‫‪463‬‬
‫‪0‬‬
‫‪0‬‬
‫‪∆ H vap‬‬
‫‪(C3H4O3)(l)=53 KJ/mol ; ∆ H SubC (S)=717KJ/mol‬‬
‫‪H3C‬‬
‫‪O‬‬
‫‪ )4‬استنتج أنطالبي تشكيل الغلوكوز ))‪∆H°f(C6H12O6(S‬‬
‫يعطى ‪∆ H0f(H2O(l))= - 286 KJ/mol‬‬
‫‪ .II‬يخضع )‪ (1mol‬من غاز مثالي للتحوالت العكوسة المبينة في الجدول ‪:‬‬
‫الحالة‪1‬‬
‫الحالة ‪2‬‬
‫الحالة ‪3‬‬
‫‪C -- C‬‬
‫‪OH‬‬
‫‪O‬‬
‫‪28‬‬
‫‪2‬‬
‫‪28‬‬
‫‪56‬‬
‫‪4‬‬
‫‪4‬‬
‫ التحول )‪ : (A‬من الحالة ‪ 1‬الى الحالة ‪. 2‬‬‫ التحول )‪ : (B‬من الحالة ‪ 2‬الى الحالة ‪. 3‬‬‫ التحول )‪ : (C‬من الحالة ‪ 3‬الى الحالة ‪. 1‬‬‫‪ )1‬جد قيم كل من ‪T3,T2,T1 ,V3 , V2 ,V1‬‬
‫‪ )2‬مثل هذه التحوالت على مخطط كالبيرون )‪ P=f(V‬مبينا طبيعة التحوالت )‪(C) , (B) ; (A‬‬
‫‪ )3‬أحسب كل من ‪( QC ,QA ,WB , WA‬بوحدة ‪) J‬‬
‫يعطى ‪CV= 29,29 j/K.mol ; R= 0,082 L.atm.mol-1.K-1 ; 1L.atm = :‬‬
‫‪101,3 J‬‬
‫انتهى الموضوع الثاني‬
‫بالتوفيق في شهادة البكالوريا‬
‫‪ 08‬من ‪08‬‬
‫)‪P.V (atm.L‬‬
‫)‪P (atm‬‬