العلاقات الاساسية في الفيزياء للثانية باك علوم الموجات الميكانيكية المتوالية الموجات الميكانيكية المتوالية الدورية سرعة الانتشار )𝒔∨ (𝒎⁄ 𝒅 𝒕∆ 𝑴𝑺 =𝝉 ∨ 𝝀 𝑵 ∨= = 𝝀. 𝑻 𝝀𝒌 = 𝑵𝑴 =∨ التأخر الزمني )𝝉( 𝝉 سرعة انتشار الموجة الميكانيكية الدورية)𝒔∨ (𝒎⁄ Mو Nتهتزان على توافق في الطور Mو Nتهتزان على تعاكس في الطور 𝝀 𝟐 الفرق الزاوي )𝒅𝒂𝒓( 𝜽 )𝟏 𝑴𝑵 = (𝟐𝒌 + 𝝀 𝑳 = 𝑫𝟐 𝒂 =𝜽 عرض البقعة المركزية )L(m 𝑫𝝀𝟐 𝒂 معامل الانكسار 𝒏 𝟎𝝀 𝒄 = ∨ 𝝀 سرعة انتشار موجة ضوئية في الفراغ )𝒔𝑪(𝒎⁄ 𝑵 𝒄 = 𝝀𝟎 . سرعة انتشار موجة ضوئية في وسط شفاف 𝑵 ∨= 𝝀. الموجات الضوئية =𝑳 =𝒏 التحولات النووية التناقص الاشعاعي قانون التناقص الاشعاعي )𝒕(𝑵 𝒕𝑵 = 𝑵𝟎 . 𝒆−𝝀. عمر النصف )𝒔( 𝟐𝒕𝟏⁄ 𝟐𝒏𝒍 𝝀 ثابتة النشاط الاشعاعي ) 𝟏𝝀 (𝒔− 𝟐𝒏𝒍 𝟐𝒕𝟏⁄ 𝒎 𝑨𝑵 𝑵 = . 𝑴 𝒕𝒂 = 𝒂𝟎 . 𝒆−𝝀. 𝑵 𝒂 = 𝝀. =𝝀 عدد 𝑵 النوى الموجودة في عينة كتلتها 𝒎 النشاط الاشعاعي )𝒒𝑩( 𝒂 الكتلة والطاقة النقص الكتلي )𝒖(𝒎∆ طاقة الربط لنواة )𝑽𝒆𝑴( 𝒍𝑬 طاقة الربط بالنسبة لنوية طاقة )𝒏𝒐𝝃 (𝑴𝒆𝑽⁄𝒏𝒖𝒄𝒍é الطاقة الناتجة او المحررة )𝑽𝒆𝑴( |𝑬∆| طاقة التحول النووي )𝑽𝒆𝑴( 𝑬∆ = 𝟐𝒕𝟏⁄ )𝑿𝒁𝑨 (𝒎 ∆𝒎 = 𝒁. 𝒎𝑷 + (𝑨 − 𝒁). 𝒎𝒏 − 𝟐 𝒄 𝑬𝒍 = ∆𝒎. 𝒍𝑬 =𝝃 𝑨 𝟐 |∆𝑬| = หሾ𝒎(𝒀) + 𝒎(𝑷) − 𝒎(𝑿ሿ. 𝒄 ห 𝟐𝒄 ቁ .متفاعلات𝒎𝚺 −نواتج𝒎𝚺∆𝑬 = ቀ نواتج 𝒍𝑬𝚺 −متفاعلات 𝒍𝑬𝚺 = 𝑬𝚫 الكهرباء المعادلة التفاضلية لثنائي القطب 𝑪𝑹 خلال الشحن 𝑪𝒖𝒅 𝑬 = 𝑪𝒖 + 𝒕𝒅 حل المعادل التفاضلية أثناء الشحن )𝑽( 𝑪𝒖 𝒕 تعبير شدة التيار أثناء الشحن )𝑨( 𝒊 تعبير التوتر 𝑹𝒖 أثناء الشحن ب 𝑽 ثابتة الزمن )𝒔( 𝝉 قيمة 𝑪𝒖عند اللحظة 𝝉 = 𝒕 ثنائي القطب 𝑪𝑹 قيمة 𝑪𝒖 في النظام الدائم و عند 𝟎 = 𝒕 المعادلة التفاضلي ل𝑪𝑹 أثناء تفريغ المكثف حل المعادلة التفاضلية أثناء التفريغ تعبير شدة التيار أثناء التفريغ تعبير التوتر 𝑹𝒖 ثابتة الزمن 𝝉 الطاقة الكهربائية المخزونة في المكثف )𝑱 ( 𝒆𝑬 التوتر بين مربطي الوشيعة 𝑳𝒖 المعادلة التفاضلية التي يحققها التيار 𝒊 لرتبة صاعدة للتوتر (إقامة التيار) حل المعادلة التفاضلية ثنائي القطب 𝑳𝑹 المعادلة التفاضلية ل 𝑳𝑹 لرتبة نازلة للتوتر (انقطاع التيار) حل المعادلة التفاضلية ثابتة الزمن لثنائي القطب 𝑳𝑹 𝑪𝑹 ) 𝝉𝒖𝑪 (𝒕) = 𝑬(𝟏 − 𝒆− 𝒕 𝒅𝒖𝑪 𝑬 − 𝒊 = 𝑪. 𝝉 𝒆= . 𝒕𝒅 𝑹 𝒕 𝝉𝒖𝑹 = 𝑹. 𝒊 = 𝑬. 𝒆− 𝑪𝑹 = 𝝉 𝑬𝟑𝟔 𝒖𝑪 (𝝉) = 𝑬(𝟏 − 𝒆−𝟏 ) = 𝟎, 𝑬 = )∞( 𝑪𝒖 𝟎 = ) 𝟎𝒆 𝒖𝑪 (𝟎) = 𝑬(𝟏 − 𝑪𝒖𝒅 𝑪𝑹 𝟎 = 𝑪𝒖 + 𝒕𝒅 𝒕 𝝉𝒖𝑪 (𝒕) = 𝑬𝒆− 𝒕 𝑪𝒖𝒅 𝑬 𝒊 = 𝑪. 𝝉 = − . 𝒆− 𝒕𝒅 𝑹 𝒕 𝝉𝒖𝑹 = 𝑹. 𝒊 = −𝑬. 𝒆− 𝑪𝑹 = 𝝉 𝟏 𝟐 𝟏 = 𝟐 𝑪𝒖 𝑪. 𝒒 𝟐 𝑪𝟐 في النظام الدائم و عند نهاية الشحن: 𝟏 𝟐𝑬 𝑬𝒆 = 𝑪. 𝟐 𝒊𝒅 𝒊 𝒖𝑳 = 𝑳. + 𝒓. 𝒕𝒅 = 𝒆𝑬 𝒊𝒅 𝑳 𝑬 =𝒊. + 𝒕𝒅 𝒓 𝑹 + 𝒓𝑹+ 𝒕 ) 𝝉𝒊(𝒕) = 𝑰𝒎𝒂𝒙 (𝟏 − 𝒆− 𝑳 𝑬 𝒓𝝉 = 𝑹+𝒓 , 𝑰𝒎𝒂𝒙 = 𝑹+ 𝑳 𝒊𝒅 𝟎=𝒊. + 𝒕𝒅 𝒓 𝑹 + 𝒕 𝝉𝒊(𝒕) = 𝑰𝒎𝒂𝒙 . 𝒆− 𝑬 = 𝒙𝒂𝒎𝑰 𝒓𝑹+ 𝑬 =𝝉 𝒓𝑹+ الطاقة المغنطيسية المخزونة في الوشيعة المعادلة التفاضلية لدارة 𝑪𝑳𝑹 التي يحققها التوتر 𝑪𝒖 المعادلة التفاضلية لدارة 𝑪𝑳𝑹 التي تحققها الشحنة 𝒒 المقدار المسؤول عن الخمود هو 𝒓 𝑹𝑻 = 𝑹 +صغيرة نحصل على نظام شبه دوري 𝑻𝑹 كبيرة نحصل على نظام لا دوري المعادلة التفاضلية لدارة مثالية 𝑪𝑳 التذبذبات الحرة في دارة 𝑪𝑳𝑹 حل المعادلة التفاضلية لدارة مثالية تعبير الدور الخاص )𝒔( 𝟎𝑻 تعبير شدة التيار في دارة 𝑪𝑳 𝟐 𝟏 𝒊𝑳 𝟐 في النظام الدائم خلال إقامة التيار: 𝟏 𝒙𝒂𝒎𝟐𝑰𝑳 = 𝒎𝑬 𝟐 𝟐 𝑪𝒖𝒅 𝒓 𝒅 𝒖𝑪 𝑹 + 𝟏 + . + 𝟎 = 𝒖. 𝟐 𝒕𝒅 𝑳 𝒕𝒅 𝑪 𝑪𝑳 𝟏 𝒒𝒅 𝒓 𝒅𝟐 𝒒 𝑹 + + . + 𝟎 = 𝒒. 𝟐𝒕𝒅 𝑳 𝑪𝑳 𝒕𝒅 𝑪𝒖𝒅 𝒓 𝑹 + . 𝑳 𝒕𝒅 = 𝒎𝑬 𝑪𝒖 𝟐𝒅 𝟏 + 𝟎 = 𝒖. 𝟐 𝒕𝒅 𝑪 𝑪𝑳 𝟏 𝒒 𝟐𝒅 + 𝟎 = 𝒒. 𝑪𝑳 𝟐𝒕𝒅 𝝅𝟐 )𝝋 𝒖𝑪 (𝒕) = 𝑼𝒎 𝐜𝐨𝐬( . 𝒕 + 𝟎𝑻 𝑪 𝑻𝟎 = 𝟐𝝅ξ𝑳. 𝝅𝟐 𝝅𝟐 𝑪𝑼𝒎 𝐬𝐢𝐧 ൬ . 𝒕 + 𝝋൰ 𝟎𝑻 𝟎𝑻 𝝅𝟐 )𝝋 𝒊(𝒕) = −𝑰𝒎 𝒔𝒊𝒏( . 𝒕 + 𝟎𝑻 𝒊(𝒕) = − الطاقة الكلية 𝑻𝝃 المخزونة في دارة 𝑪𝑳 تنحفظ 𝒎𝑬 𝝃𝑻 = 𝑬𝒆 + 𝟏 𝟏 𝟐𝒊 𝝃𝑻 = 𝑪. 𝒖𝑪𝟐 + 𝑳. 𝟐 𝟐 𝟏 𝟏 𝒎𝟐𝑰 𝝃𝑻 = 𝑪. 𝑼𝒎𝟐 = 𝑳. 𝟐 𝟐 توتر مولد الصيانة 𝒈𝑼 يتناسب مع شدة التيار 𝒊 حيث 𝑻𝑹 المقاومة الكلية للدارة 𝒊𝒌 = 𝒈𝑼 𝒓 𝒌 = 𝑹𝑻 = 𝑹 + العلاقات الأساسية في الكيمياء للثانية باك علوم تذكير كمية المادة : التركيز المولي: 𝒎 𝑴 = )𝑿(𝒏 𝒏 = 𝑪. 𝑽 , 𝒎 𝒏 𝑵 𝑨 𝑵 = )𝑿(𝒏 ، التركيز المولي الفعلي: 𝑽𝑪 = 𝑽 = 𝑴. 𝑽𝑷. 𝑽 𝑽 = 𝒛𝒂𝐠𝒏 𝒏𝐠𝒂𝒛 = 𝑹.𝑻 ، 𝒎 )𝑿(𝒏 𝑽 = ሾ𝑿ሿ 𝒎 الكتلة الحجمية𝝆 = 𝑽 : 𝒎 التركيز الكتلي𝑪𝒎 = 𝑽 = 𝑪. 𝑴 : الكثافة: 𝝆 𝒖𝒒𝒆 السرعة الحجمة للتفاعل ) 𝟏∨ (𝒎𝒐𝒍. 𝑳−𝟏 . 𝒎𝒊𝒏− التتبع الزمني لتحول العوامل الحركية المواصلة )𝑺𝒎(𝑮 التحولات في منحيين الموصلية ) 𝟏𝝈 (𝑺. 𝒎− 𝑯𝒑 محلول مائي نسبة التقدم النهائي 𝝉 (بدون وحدة) حالة التوازن خارج التفاعل عند التوازن𝑲 وثابتة التوازن 𝒊𝑸𝒓, (بدون وحدة) الجداء الايوني للماء 𝒆𝑲 (بدون وحدة) ثابتة الحمضية 𝑨𝑲 للمزدوجة ( 𝑨𝑯⁄𝑨−بدون وحدة) التحولات المقرونة بالتفاعلات حمض -قاعدة الجداء الايوني للماء 𝒆𝑲 𝝆=𝒅 𝒙𝒅 𝟏 . 𝒕𝒅 𝑽 =∨ درجة الحرارةالتركيز البدئي للمتفاعلات𝑼 𝑺 = 𝝈. 𝑰 𝑳 =𝑮 𝝈 = 𝝀𝑴+ . ሾ𝑴+ ሿ + 𝝀𝑿− . ሾ𝑿− ሿ 𝒑𝑯 = −𝒍𝒐𝒈ሾ𝑯𝟑 𝑶+ ሿ 𝑯𝒑ሾ𝑯𝟑 𝑶+ ሿ = 𝟏𝟎− 𝒇𝒙 𝒙𝒂𝒎𝒙 𝟏 < 𝝉 تفاعل محدود 𝟏 = 𝝉 تفاعل كلي 𝒒ሾ𝑪ሿé𝒒 . ሾ𝑫ሿé = 𝒒𝑲 = 𝑸𝒓;é 𝒒ሾ𝑨ሿé𝒒 . ሾ𝑩ሿé =𝝉 𝒒𝑲𝒆 = ሾ𝑯𝟑 𝑶+ ሿé𝒒 . ሾ𝑯𝑶− ሿé 𝒆𝑲𝒈𝒐𝒍𝒑𝑲𝒆 = − 𝒒ሾ𝑨− ሿé𝒒 ሾ𝑯𝟑 𝑶+ ሿé 𝒒ሾ𝑨𝑯ሿé 𝑨𝑲𝒈𝒐𝒍𝒑𝑲𝑨 = − 𝑲𝒆 = ሾ𝑯𝟑 𝑶+ ሿ. ሾ𝑯𝑶− ሿ 𝒆𝑲𝒈𝒐𝒍𝒑𝑲𝒆 = − 𝒆𝑲𝒑𝑲𝒆 = 𝟏𝟎− = 𝑨𝑲 العلاقة بين 𝑯𝒑 و 𝑨𝑲𝒑 𝒒ሾ𝑨− ሿé 𝒒ሾ𝑨𝑯ሿé 𝑨𝟏 𝑯⁄𝑨−و قاعدة ثابتة التوازن للتفاعل بين حمض 𝟏 − − 𝑨𝟏 𝑯 + 𝑨𝟐 ⇄ 𝑨− 𝟐𝑨 𝑨𝟐 𝑯⁄الذي يكتب𝟏 + 𝑨𝟐 𝑯 : 𝟏𝑨𝑲 𝟏𝑨𝑲𝒑= 𝟏𝟎𝒑𝑲𝑨𝟐 − 𝟐𝑨𝑲 الحمض 𝑯𝑨 يهيمن على القاعدة 𝑨− 𝒈𝒐𝒍 𝒑𝑯 = 𝒑𝑲𝑨 + 𝑨𝑲𝒑 < 𝑯𝒑 =𝑲 القاعدة 𝑨−تهيمن على الحمض 𝑯𝑨 المعايرة حمض- قاعدة 𝑨𝑲𝒑 > 𝑯𝒑 معادلة معايرة الحمض 𝑯𝑨 بالقاعدة 𝑯𝑶− 𝑶 𝟐𝑯 𝑨𝑯 + 𝑯𝑶− ⟶ 𝑨− + مميزات تفاعل المعايرة تفاعل كلي وسريع وانتقائي علاقة التكافؤ 𝑬𝑩𝑽 𝑪𝑨 . 𝑽𝑨 = 𝑪𝑩 . ثابتة التوازن تفاعل المعايرة الحمض 𝑯𝑨 ب 𝑶𝑯 − 𝟒 𝑨𝑲 𝟎𝟏 > 𝑲 = 𝑲 ⇐ تفاعل كلي 𝒆 𝟏 𝟒𝟎𝟏 > 𝑲 = 𝑲 ⇐ تفاعل كلي ثابتة توازن تفاعل المعايرة القاعدة 𝑨−ب 𝑯𝟑 𝑶+ الكاشف الملون المناسب لمعايرة حمض-قاعدة منحى تطور مجموعة كيميائية معيار التطور التلقائي كمية الكهرباء )𝑪(𝑸 التحولات التلقائية كمية مادة الالكترونات )𝒍𝒐𝒎( )𝒏(é في الاعمدة بجوار القطب الكاثود(القطب الموجب) يحدث اختزال بجوار القطب الأنود (القطب السالب) تحدث أكسدة الأسترة والحلمأة 𝑨 هو الذي تم منطقة انعطافه قيمة 𝑬𝑯𝒑 التكافؤ 𝑲 > 𝒊 𝑸𝒓,تتطور المجموعة في المنحى المباشر 𝑲 < 𝒊 𝑸𝒓,تتطور المجموعة في المنحى غير المباشر 𝑲 = 𝒊 𝑸𝒓,المجموعة في حالة توازن 𝒕∆ 𝑸 = 𝑰. 𝑭 𝑸 = 𝒏(é). 𝒕∆ 𝑸 𝑰. = = )𝒏(é 𝑭 𝑭 𝑴 ⇄ 𝑴𝟐+ + 𝟐𝒆− تفاعل الأسترة هو تفاعل بين حمض كربوكسيلي وكحول 𝑴 ⇄ 𝑴𝟐+ + 𝟐𝒆− ينتج عنه استر وماء تفاعل الحلمأة هو تفاعل بين استر وماء ← ينتج عنه حمض كربوكسيلي وكحول مميزات تفاعل الاسترة (أو الحلمأة) تفاعل محدود و بطيء 𝒇𝒙 𝒑𝒙𝒆𝒏 =𝒓 = 𝒙𝒂𝒎𝒙 𝒙𝒂𝒎𝒏 لرفع سرعة تفاعل رفع درجة الحرارة-إضافة حفاز لتحسين المردود استعمال أحد المتفاعلين بوفرة-إزالة أحد النواتج أثناء تكونه مردود التفاعل 𝒓 (بدون وحدة) الأسترة باستعمال أندريد الحمض تفاعل كلي وسريع التحكم في تطور مجموعة كيميائية الحلمأة القاعدية للاستر (أو التصبن) هو تفاعل سريع وكلي :::3&0$
