Cours Chimie des Eaux et Cinétique 2019-2020 - Pr TOUIL

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Chimie des Eaux et Cinétique
Pr. S. TOUIL
Année Universitaire 2019/2020

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Chimie des eaux
A) Qualité physico-chimique des eaux potables
- Mesures de pH, turbidité, conductivité, température, etc.
- Essais d'agressivité au marbre, T.A., T.A.C., T.H
- Dosage de l'oxygène dissous, Dosage des matières oxydables, Dosage de l'ion hypochlorite
- Demande en chlore, Essais de floculation
B) Qualité physico-chimique des eaux usées
- Prélèvement et échantillonnage
- Mesures de débit, Mesures de pH, Test de décantation
- Mesure de DBO5, DCO, Recherche des substances toxiques
- Mesure concernant les boues (matières sèches et volatiles, etc.)
Chimie des Eaux et Cinétique
OBJECTIFS DU MODULE
- Connaître les éléments de base de l'électrochimie pour comprendre les phénomènes de corrosion dans les
conduites d'eau.
- Découvrir les paramètres influençant le déroulement temporel d'une transformation chimique, savoir calculer la
variation des concentrations des réactifs et produits.
- Savoir utiliser les notions de temps de demi-vie, d'énergie d'activation, d'état de transition et de catalyseur.
- Acquérir des connaissances sur la qualité physico-chimie et bactériologique des eaux potable et usées afin de
contrôler la qualité des eaux dans les stations de traitement d'eau potable et usée.
Electrochimie et Cinétique
A) Electrochimie
Chapitre I : Rappels sur les réactions d'oxydo-réduction en solution aqueuse
Chapitre II : Les titrages potentiométriques en solution aqueuse
Chapitre III :Les titrages conductimétriques en solution aqueuse
Chapitre IV : Notions sur les phénomènes de corrosion
B) Cinétique
Vitesse d'une transformation chimique, Réaction de premier ordre, Réactions consécutives de
premier ordre, Réactions de deuxième ordre, Simple Loi d'Arrhenius
Cours de Chimie des Eaux et Cinétique – 1ère année GPEE Année Universitaire 2019/2020 Pr. S. TOUIL

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Partie I
Electrochimie et Cinétique
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Chapitre I : Rappels sur les réactions d'oxydo-réduction en solution
aqueuse
1) Définition
Une réaction d’oxydo-réduction est une réaction d’échange, la particule échangée
est l’électron.
Le corps accepteur d’électrons est L’oxydant (ox).
Le corps donneur d’électrons est Le réducteur (red).
Dans une réaction d’oxydo-réduction il y a deux couples appelés couples rédox
ox1/red1et ox2/red2
ox1/red1: ox1+ ne- ⇌red1
ox2/red2: ox2+ ne- ⇌red2
Réaction globale : ox2+ red1⇌ox1+ red2
red1⇌ox1+ ne- Oxydation
ox2+ ne- ⇌red2Réduction
Résumé
Oxydation = Perte d’électrons
Réduction = Gagne d’électrons
Oxydant = Accepteur d’électrons
Réducteur = Donneur d’électrons
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Exemple
Zn ⇌Zn2+ + 2e- et Cu2+ + 2e- ⇌Cu
Réaction globale : Cu2+ + Zn ⇌Cu + Zn2+
Zn s’est oxydée (Zn est un réducteur)
Cu2+s’est réduit (Cu2+ est un oxydant)
2) Degré d’Oxydation ou Nombre d’Oxydation (NO)
Le nombre d’oxydation représente la charge que prendrait l’atome dans un
composé si toutes les liaisons sont rompues.
L’évaluation du nombre d’oxydation tient compte des règles et conventions suivantes :
Le NO d’un élément à l’état de corps simple est nul quelque soit le nombre
d’atomes qui constitue une molécule élémentaire.
Exemple : Na, O2, Cl2, N2, …… NO = 0
La somme algébrique des NO des différents éléments chimiques présent
dans une molécule est nulle.
Exemple HCl : NO(H)+NO(Cl) = 0Or NO(H) = +1 et NO(Cl) = -1
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