CEG DE MANEGA ANEE :2022/2023
CLASSE : 3eme DATE 3/11/2023
PROF : M.KOURAOGO DUREE: 2H
DEVOIR N°1 DE SCIENCES PHYSIQUES
I.PHYSIQUE
A. QUESTIONS DE COURS 3,5pts
1. Comment branche-t-on un voltmètre dans un circuit ?
2. Comment branche-t-on un ampèremètre dans un circuit ?
3. Convertir en complétant les pointillées
a) 0,520A=……mA
b) 1,2A=……mA
c) 0,31A=…..mA
d) 1100mA=……A
e) 28mA=……A
f) 400mA=…..A
B.EXERCICES
Exercice1 4pts
1. Dans la figure 1 les trois lampes sont identiques, le générateur délivre un courant d’intensité
égale à 280mA.
a) Indiquer par une flèche le sens des courants d’intensité I1, I2 et I3 respectivement
dans les lampes L1, L2 et L3.
b) Donner les valeurs des intensités I1, I2 et I3.
2. Dans le circuit de la figure 2 , la tension aux bornes de L1 vaut 3V et celle aux bornes de L2
vaut 2V
a) Quelle est la tension aux bornes du générateur ?
b) Quelle est la tension aux bornes de l’interrupteur ?
Exercice 2 3pts
Le cadran d’un ampèremètre comporte 100 divisions. Avec le calibre 0,1 A , l’aiguille
indique la division 85.
a) Que vaut l’intensité du courant mesuré.
b) Peut-on effectuer cette mesure sur le calibre 0,01A ? Justifier.
c) Peut-on effectuer cette même mesure sur le calibre 0,01 A ? Justifier.
Exercice 3 4pts
1. Quelles sont les lampes montées en série ?
2. Quelles sont les lampes en dérivation ?
3. On mesure les intensités des courants qui traversent quelques lampes et on trouve
les valeurs suivantes : L1(0,2A) , L2(0,5A) ; L3(0,3A)
Quelles sont les intensités des courants qui traversent L2 ; L5 et L6.
II.CHIMIE
A. QUESTIONS DE COURS 1pts
1. Qu’appelle-t-on électrolyseur ?
2. Citer deux applications de l’électrolyse dans l’industrie.
B. EXERCICE 4,5pts
Sophie veut par voie électrochimique recouvrir une bague en fer de surface 5cm2
par une couche de zinc d’épaisseur 0,2mm. Elle dispose pour cela de tige
d’argent, de tige de cuivre, de tige de zinc , de tige de fer , des fils conducteurs,
une solution de sulfate de cuivre (Cu2+ ;SO42-) une solution de sulfate de zinc
(Zn2+ ;SO42-) , d’une solution de chlorure d’argent ( Ag+ ; Cl-)
1. Proposer un schéma du montage
2. Donner la nature des électrodes ainsi que la solution à utiliser .
3. Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu à chaque électrode.
4. L’opération permet de déposer 15g de zinc par heure. Calculer la durée de
l’expérience.
La masse volumique du zinc est a= 7,1g/cm3.
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