TD : acide et base
Exercice 1 : répartition des ions H30+ et HO-
Une solution aqueuse a un pH de 6,1.
1. Calculer la concentration en ions H30+.
…………………………………………………………………………………………………………………...
2. En déduire la concentration en ions HO-.
…………………………………………………………………………………………………………………...
3. La solution a un volume de 450 mL.
Calculer les quantités de matière en ions H3O+ et ions HO-.
…………………………………………………………………………………………………………………...
La comparaison de ces deux quantités confirme-t- elle que la solution est acide ?
4. On prélève, à l'aide d’une pipette graduée, 17,8 ml de cette solution. On verse le prélèvement dans une fiole
de 150 mL. On ajoute de l'eau déminéralisée jusqu’au trait de jauge. On bouche et on agite.
Calculer la quantité d’ions H30+ apportée par le prélèvement dans la fiole.
…………………………………………………………………………………………………………………...
Estimer la valeur du pH de la nouvelle solution.
…………………………………………………………………………………………………………………...
Donnée
[H30+][HO-] = 1,0 x10-14.
Exercice 2:détartrant pour cafetière : l’acide sulfamique
On trouve dans le commerce des préparations a base d'acide sulfamique prêtes à l'emploi. Leur
conditionnement est sous forme de sachet contenant 1,00 g de produit à 99 % de pureté en
masse.
Données
Formule de l'acide sulfamique : NH2SO3H.
Masses molaires (g/mol): H: 1,00; N:14,0; O:16,0; S:32,1.
1. Écrire la formule de la base conjuguée de l'acide sulfamique.
……………………………………………………………………………………………………………………..
2. On verse le contenu du sachet dans un volume de 250 ml d'eau. Le solide se dissout entièrement.
a. Montrer que la concentration en acide sulfamique de la solution S1 obtenue est C1 = 40 mmol/L.
……………………………………………………………………………………………………………………..
b. Écrire l’équation de la réaction entre l'eau et l’acide sulfamique.
……………………………………………………………………………………………………………………..
c. En déduire les deux couples acide/base mis en jeu dans cette réaction.
……………………………………………………………………………………………………………………..
d. En admettant qu'une mole d'acide sulfamique donne une mole d’ions H3O+, montrer que le pH de la solution
obtenue est 1,4.
……………………………………………………………………………………………………………………..
3. On a préparé une solution diluée S2 à partir de la solution S1. La mesure du pH de cette solution est de 2,2.
Expliquer le sens de la variation du pH entre les deux solutions.
……………………………………………………………………………………………………………………..
Exercice 3: l’acide ascorbique
Dans un citron de 100 g, il y a 53 mg d’acide ascorbique. Répondre aux mêmes questions qu’en exercice 2
Données
Formule brute de l’acide ascorbique : C6H8O9
il sera noté AH pour simplifier.
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………..
1
/
2
100%