3Sc5 Chapitre 3 Molécule, et modele atomique 2018

Chimie 3ème – sciences 3h/semaine– Chapitre 3 : L’atome et le modèle atomique Page 1
Chapitre 3 : L’atome et le modèle atomique
Introduction : L’électrolyse de l’eau.
L’électrolyse de l’eau est sa décomposition chimique par le
passage du courant électrique.
Le voltamètre est l’appareil qui va nous permettre de réaliser
cette expérience.
Emplissons le voltamètre d’eau pure et provoquons le passage
d’un courant électrique.
Observations :
À l’électrode positive ou anode: dégagement d’un gaz incolore.
Identification de ce gaz : quand on approche un tison incandescent de ce gaz, le
feu s’active. On dit que ce gaz entretient la combustion. Ce gaz est………………………
À l’électrode négative ou cathode: dégagement d’un gaz incolore.
Identification de ce gaz : quand on approche une mèche allumée de ce gaz
récolté dans une éprouvette, il s’enflamme, explose en émettant un bruit
caractéristique : il aboie. On dit que ce gaz est combustible. Ce gaz est
……………………
Que peut-on dire du volume des gaz dégagé ?e volume de l’hydrogène dégagé
est 2 fois plus grand que le volume d’oxygène é.
Conclusion.
Les molécules d’eau se sont donc cassées : elles sont formées de particules plus
petites appelées atomes.
peut conclure qu’on a obtenu deux fois plus de molécules
Définitions :
Une molécule est un ensemble d’atomes liés.
Un atome est la plus petite partie d’un corps susceptible d’intervenir dans une
réaction chimique.

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1) Les symboles atomiques.
Par convention, un atome est représenté par un symbole.
− Il s’agit généralement de la première lettre du nom de l’atome (caractère
imprimé, majuscule) :
H : hydrogène, C : carbone, O : oxygène, S : soufre.
− Parfois, pour différencier deux atomes commençant par la même lettre, il
faut ajouter à celle-ci la deuxième ou une autre lettre du nom de l’atome
(caractère imprimé, minuscule) :
Ar : argon, Ag : argent, Al : aluminium, Ca : calcium, Cl : chlore, Cu : cuivre.
− Enfin, quelques symboles proviennent de noms anciens ou étrangers :
K : potassium (kalium), Na : sodium (natrium).
Voici une liste de symboles et les noms correspondants :
Al : aluminium
As : arsenic
B : bore
Sb : antimoine
N : azote
Br : brome
Ag : argent
Ba : baryum
Ca : calcium
Ar : argon
Be : béryllium
C : carbone
Cl : chlore
Kr : krypton
Pt : platine
Cr : chrome
Li : lithium
Pb : plomb
Co : cobalt
Mg : magnésium
K : potassium
Cu : cuivre
Mn : manganèse
Ra : radium
Sn : étain
Hg : mercure
Si : silicium
Fe : fer
Ne : néon
Na : sodium
F : fluor
Ni : nickel
S : soufre
He : hélium
Au : or
W : tungstène
H : hydrogène
O : oxygène
U : uranium
I : iode
P : phosphore
Zn : Zinc
A ETUDIER !!!
Dans les 2 sens !

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Ces symboles sont-ils correctement notés ? Explique si ce n'est pas le cas
et corrige :
AG: Sn :
Cui : ca :
Mag : Cr :
Synthèse : Méthode de Berzelius :
Exercices :
1. Parmi les symboles suivants, quels sont ceux qui sont certainement faux, selon les
règles de Berzelius ? Justifie ta réponse.
na, Au, aG, MN, Lit, OTAN, C.Q.F.D., K
2. Sur le tableau périodique des éléments, repère les symboles de :
- Magnésium : ………………
- Calcium : ………………….
- Mercure : ………………….
- Potassium : ………………..
- Phosphore : ……………….
- Oxygène : …………………
- Fer : ……………………….
- Chlore : …………………...
- Azote : ……………………
- Soufre : …………………..
- Sodium : ………………….

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3. Complète ce texte à trous en utilisant le nom des symboles indiqués entre
parenthèses :
C’était un jour de janvier 1814, le …………………………… (Hg) était descendu de 15° sous zéro.
Le ciel avait pris une couleur d’…………………………… (Sn). J’ai rencontré Dalton, dans un pub
de Londres, il était assis au bar, un verre posé sur le …………………………… Zn). Je l’ai
rassuré, ma démarche n’était pas motivée par l’…………………………… (Ag). Je lui dis : « pour
avoir un travail …………………………… (Ni), il faut abandonner tes idéogrammes peu
commodes ». « ……………………………» (N), me répondit-il, « toi aussi, Jacob, tu me dis cela
et j’en …………………………… (S) ». « Je sais John, tout ce travail, il fallait le ……………………………
(Fe), et ce n’est pas le …………………………… (P) qui te manque dans la tête. J’ai beaucoup
hésité avant de venir te trouver puis je me suis dit, les copains d’a…………………………… (B),
je dois lui mettre un peu de …………………………… (Pb) dans la cervelle, notre avenir est en
jeu ! » John en resta baba …………………………… (Au), il me sorit et me tendit la main avant
de …………………………… (Cl) le débat.
2) Le tableau de Mendeléev
Tous les symboles sont repris dans un tableau appelé « Tableau périodique des
éléments » ou « Tableau de Mendeléev » (tableau à la page 21).
En 1869, le chimiste russe Dimitri Ivanovitch Mendeléev (1834-1907) classe les
éléments connus à son époque par ordre croissant en suivant les masses
atomiques.
Il place dans une même colonne les éléments ayant des propriétés chimiques et
physiques semblables.
Ainsi, il établit la structure du tableau périodique utilisé aujourd’hui :
1er famille
Ia
2ème famille
IIa
…
7ème famille
VIIa
8ème
famille
Gaz rares
1er
période
2ème
période
3ème
période
4ème
période
H
Li
Na
K
Be
Mg
Ca
…
…
F
Cl
Br
He
Ne
Ar
Kr

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3) Bref historique du modèle atomique
Né en Grèce vers 460 av. J.-C., Démocrite rejette les
idées de la majeure partie de ses contemporains qui
estiment que tous les phénomènes de la nature sont
produits par les dieux, les démons et les esprits.
Sa conception de l’Univers se fonde sur l’existence du
Plein (constitué par les plus petites particules qui
forment la matière : les atomes) et du Vide (considéré
comme l’espace dans lequel se déplacent les atomes).
Selon lui, la terre, la pierre et les métaux sont constitués de particules
rugueuses formant une matière dure tandis que l’eau, au contraire, est
constituée de particules rondes et lisses, ce qui explique sa fluidité.
Ces particules ne peuvent être ni détruites (d’où leur nom d’atomes) ni créées.
Elles peuvent seulement s’assembler, se dissocier et être réunies à nouveau dans
d’autres combinaisons.
Né en 1743, Antoine-Laurent de Lavoisier imposa une nouvelle
terminologie pour la chimie. C’est lui qui inventa les mots oxygène et
hydrogène pour désigner les composants de l’eau.
a) Modèle de Dalton
Né en Angleterre en 1766, Dalton publie entre 1808 et 1827 sa
théorie sur les atomes « a New System of Chemical Philosophy ».
Sa théorie se fonde sur trois hypothèses :
• tous les corps sont constitués de particules minuscules,
indivisibles et indestructibles, qu’on appelle atomes ;
• les atomes d’un élément déterminé sont identiques, également en
masse, mais ils diffèrent des atomes des autres éléments ;
• lorsque différents atomes s’associent pour former des corps composés, les
atomes s’assemblent toujours selon une proportion numérique simple comme 1
sur 1, 2 sur 1, 3 sur 4…
Une des grandes caractéristiques de sa théorie est que les atomes des
différents éléments ont une masse différente (qu’il tente d’ailleurs de
déterminer). C’est la première théorie quantitative !
Dalton se représente l’atome comme :
Une sphère indivisible et indestructible