Machine Translated by Google اﻟﺨﻠﻴ ﺔ اﻟﻜﻬﺮوﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ﺔ ﺑﺎﺋﻴ ﺔ01. .اﻟﻤﻨﻬﺞ اﻟﻨﻮﻋ ﻲ ﻟﻠﺤﺮﻛﻴ ﺔ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ﺔ. ﺒﺤﺮﻳ ﺔ ،اﻟﻤﻮاﺻﻔﺎ ت 2.اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻜﻬﺮ ﺜﺎﻧﻮﻳ ﺔ اﻟ اﻟﻤﺪرﺳ ﺔ اﻟ ﺑﻔﻀﻞ ﺟ ﺴﺮ ﻣﻠﺢ أو ﺟﺪار ﻣ ﺴﺎﻣ ﻲ. ﺑﺎﺋ ﻲ ﺗﺼﺎل ﻛﻬﺮ ﺘﻴﻦ ﻓ ﻲ ا ﺘﻴﻦ ﻣﻮﺿﻮﻋ ﺘﻴﻦ ﻧﺼﻔﻴ ﺗﺤﺎد ﺧﻠﻴ ﺘﻜﻮن اﻟﺨﻠﻴ ﺔ اﻟﻜﻬﺮوﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ﺔ ﻣﻦ ا ﺗ ﺑﻄﺎرﻳ ﺔ DANIELL): ﺑﻄﺎرﻳ ﺔ ﻧﺤﺎﺳﻴ ﺔ /زﻧﻚ ) ﺜﺎل ﺒﺎرك ﻣ ﺘ ﺿﻊ ﻓ ﻲ اﻋ أوه ه اﻟﻨﺤﺎس )ق( اﻟﻨﺤﺎس )(aq )(s )ZnZn(aq 2+ 2+ ﺗﺬﻛﻴﺮا ت اﻟ ﺴﻨ ﺔ اﻷوﱃ:ﺗﻘﻠﻴﻞ اﻷﻛ ﺴﺪة 1 أﻧﺎ داﺋﺮة ﺧﺎرﺟﻴ ﺔ ﺛﻮد ﺗﺨﻔﻴﺾ اﻟﻜﺎ - -ه - ﺟ ﺴﺮ اﻟﻤﻠﺢ ﺘﺎ ت ﺒﺮﻳ ﻛ اﻟﻨﺤﺎس )(II 1.1أزواج ORP اﻟﺰﻧﻚ ﺜﺮ. ﺘﺮون واﺣﺪ أو أﻛ ﺘﻘﺎط إﻟﻜ اﻟﻤﺆﻛ ﺴﺪ ﻫﻮ ﻧﻮع ﻗﺎدر ﻋﲆ اﻟ )Cu2 + (aq ﺘﺎ ت اﻟﺰﻧﻚ ﺒﺮﻳ ﻛ - =ﺣﺞ )ق( +ه =اﻟﻨﺤﺎس )ق( ؛ ﺣﺞ + ﺒﺪ اﻟﻘﺪﻳﺮ( )ﻋ ﺜﺮ. ﺘﺮون واﺣﺪ أو أﻛ ﺘﺨﻠ ﻲ ﻋﻦ إﻟﻜ ﺘﺰل ﻫﻮ ﻧﻮع ﻗﺎدر ﻋﲆ اﻟ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﻤﺨ )(II Zn2 + Cu2 + ﺘﻔﺎﻋﻼ تﺗﻘﻠﻴﻞ اﻷﻛ ﺴﺪة. ﺑﺎﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﺎ اﻟﺤﺮارﻳ ﺔ ﻟ ﺘﺬﻛﻴﺮا ت ﺘﻌﻠﻖ اﻟ ﺗ أﻛ ﺴﺪة اﻷﻧﻮد ه + ﻧﺤﺎس ﻣﻨﺤﻨﻴﺎ ت ﺷﺪة اﻟﺠﻬﺪ - )+(s) = F e2 + (aqهF e ﺘﻢﺗﻘﻠﻴﻞ أﻳﻮﻧﺎ ت اﻟﻨﺤﺎس+ 2e - : ﻓ ﻲ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻨﺤﺎﺳ ﻲ ،ﻳ Ag (s) = Ag + ؛ ﺜﺎﻧ ﻲ - +اﻟ ﺜﺎﻧ ﻲ - +اﻟ ﺒﺪ اﻟﻘﺪﻳﺮ( )ﻋ ﺘﺮن ،ﻳﺮﻣﺰ إﱃ اﻷﺣﻤﺮ ،ﻳﺸﻜﻼن زوﺟﻴﻦ ﺜﻮر ،وﻣﺨﻔﻀﻪ اﻟﻤﻘ ﻣﺆﻛ ﺴﺪ ،ﻳﺮﻣﺰ ﻟﻪ اﻟ )+ (aq ﺛﻮد ﺘﺨﻔﻴﺾ ﻫﻮ اﻟﻜﺎ =اﻟﻨﺤﺎس )ق( ؛ ﻗﻄ ﺐ ﻣﻘﻌﺪ اﻟ Cu2 ﺘﺄﻛ ﺴﺪ. ﺘﺮوﻧﺎ ت ،ﻳ ﺘﺨﲆ ﻋﻦ اﻹﻟﻜ ﺘﻢﺗﻘﻠﻴﻠﻪ ؛ اﻟﻤﺨﻔﺾﻳ ﺘﺮوﻧﺎ ت ،وﻳ ﺘﻘﻂ اﻟﻤﺆﻛ ﺴﺪ اﻹﻟﻜ ﺑﻪ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻌﺎدﻟ ﺔOx + ne = Red :ﻳﻠ ﺒﻂ ﺗ ﺑـ Ox / Red ،واﻟﺬيﻳﺮ ُﺸﺎر إﻟﻴﻪ ﻣﺆﻛ ﺴﺪ /ﻣﺨﻔﺾ ،ﻳ ﺘﺄﻛ ﺴﺪ اﻟﺰﻧﻚ اﻟﺼﻠ ﺐ :؛ + 2e -ﻗﻄ ﺐ ﻣﻘﻌﺪ اﻷﻛ ﺴﺪة ﻫﻮ اﻷﻧﻮد ﺑﺎﺋ ﻲ ﻟﻠﺰﻧﻚ ،ﻳ ﻓ ﻲ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻜﻬﺮ Zn (s) = Zn2 + ﺒﺪ اﻟﻘﺪﻳﺮ( )ﻋ ﺑﺸﻜﻞ ﻋﺎم ،ﻟﻮﺣﻆﺗﻔﺎﻋﻞ أﻛ ﺴﺪةﺗﻠﻘﺎﺋ ﻲ: )+ (aq Cu2 + Zn (s) = Cu (s) + Zn2 + ﺒﺪ اﻟﻘﺪﻳﺮ( )ﻋ ﺒﻄﺎرﻳ ﺔ: ﺜﻴﻞﺗﺨﻄﻴﻄ ﻲ ﻟﻠ ﺗﻤ ﺘﺰال ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ 1.2 ﺑﻴﻦ ﻣﺨﻔﺾ أﺣﺪ اﻷزواج واﻟﻤﺆﻛ ﺴﺪ ﻟﺰوﺟﻴﻦ آﺧﺮﻳﻦ. ﺘﺮوﻧﺎ ت ﺘﻘﺎل اﻹﻟﻜ ﺘﺰال ﻣﻊ اﻧ ﺘﻮاﻓﻖﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ ﻳ - Zn (s) | Zn2 + || Cu2 + | Cu (s) + ﺘﺮ ﻋﻨﺪ ﺘﻤﻴ ﺘﻮﺻﻴﻞ )اﻟﻔﻮﻟ ﺑ ﺒﻄﺎرﻳ ﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻻﺗﻘﻮم اﻷﺧﻴﺮة ﺑﺎﺋﻴ ﺔ )(emfاﻟﺠﻬﺪ Uﻋﻨﺪ أﻃﺮاف اﻟ ﻧﺤﻦ ﻧ ﺴﻤ ﻲ اﻟﻘﻮة اﻟﺪاﻓﻌ ﺔ اﻟﻜﻬﺮ Ox1 + n1e- Red1 Red2 = Ox2 + n2e n2Ox1 + n1Red2 × = n2Red1 + n1Ox2ن 2 = أﻃﺮاﻓﻬﺎ(. ×ن 1 ﺑﺎﺋﻴ ﺔ وﻧﺼﻒ اﻟﺨﻼﻳﺎ 1.3اﻟﺨﻼﻳﺎ اﻟﻜﻬﺮوﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ﺔ )اﻟﺠﻠﻔﺎﻧﻴ ﺔ( اﻷﻗﻄﺎ ب اﻟﻜﻬﺮ - ﺑﺎﺋ ﻲ ﺒﺪأ اﻟﻤﺤﻠﻞ اﻟﻜﻬﺮ ﻣ ﺒﻞ. ﺘﻘ ﺑﺎﺋ ﻲ ،ﺗﻌﻤﻞ اﻟﺨﻠﻴ ﺔ اﻟﻜﻬﺮوﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ﺔ ﻛﻤ ﺴ ﻓ ﻲ ﺣﺎﻟ ﺔ اﻟﻤﺤﻠﻞ اﻟﻜﻬﺮ ﺘﺰال اﻟﻘ ﺴﺮي: ﺘﻴﺎر وﻳﻼﺣﻆﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ ﻳﻔﺮض اﻟﻤﻮﻟﺪ اﻟﺨﺎرﺟ ﻲﺗﺪﻓﻖ اﻟ ﺘﺰال. ﺘﺮوﻧﺎ ت ﻣﻊ اﻟﺪاﺋﺮة اﻟﺨﺎرﺟﻴ ﺔ أﺣﺪ أﻧﻮاع زوج اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ ﺘﺰالﺗﻜﻮﻳﻦ ﻧﺼﻒ ﺧﻠﻴ ﺔ.ﻳﻤﻜﻦ أنﻳﻜﻮن اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﺬيﻳﻀﻤﻦ دوران اﻹﻟﻜ ﺘﻴﺢ زوﺟﺎن اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ ﻳ ﺑﺎء ﻣﻮﻟﺪ ﻛﻬﺮ + - أﻧﺎ - أﻧﺎ - ه ﻗﻄ ﺐ ﺗﻴﻦ ﺒﻼ اﻟ ه ﺘﻮي ﻋﲆ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻣﺤﻠﻮلﻳﺤ ﺛﻮد ﺗﺨﻔﻴﺾ اﻟﻜﺎ أ _ ج+ )(IIوأﻳﻮﻧﺎ ت اﻟﺤﺪﻳﺪ )(III أﻛ ﺴﺪة اﻷﻧﻮد 2+ﻧﺼﻒ ﺧﻠﻴ ﺔ Fe3 + / Fe 1 ﻗﻄ ﺐ ﻧﺤﺎﺳ ﻲ ﺘﻮي ﻋﲆ اﻟﻨﺤﺎس ﻣﺤﻠﻮلﻳﺤ 2+أﻳﻮﻧﺎ ت ﻧﺼﻒ اﻟﺨﻠﻴ ﺔ Cu 2 + / Cu Machine Translated by Google 1 1 1.4ﺻﻴﻐ ﺔ ﻧﻴﺮﻧ ﺴ ﺖ ﺘﻘﻞ إﱃ pH = 0 ([H +] = 1 mol.Lﻣﻊﺗﺮﻛﻴﺰ ﻋﺎﻣﻞ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻜﺮوم mol.L ﻓ ﻲ اﻟﻮﻗ ﺖ اﻟﺤﺎﻟ ﻲ ). ،دﻋﻨﺎ ﻧﻨ وﻟﺪﻳﻨﺎ : ctra = 10 2 ﺜﻞαOx + ne = Red : ﺘﻤﻞ ﻋﲆ اﻟﺰوﺟﻴﻦ Ox / Redﻣ ﺑﺎﺋ ًﻴﺎﻳﺸ ﺒﺎ ﻛﻬﺮ ﺘ ﺿﻊ ﻓ ﻲ اﻋ ﺒﺎرك ﻗﻄ ً 2 ] + [Cr3 +] = ctra 7ﺣﻔﻆ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻜﺮوم2 [Cr2O : 2 ﺑﻮاﺳﻄ ﺔ ﺻﻴﻐ ﺔ Nernst: ﺑﺎﺋ ﻲ E ﺘﻢ إﻋﻄﺎء ﺟﻬﺪه اﻟﻜﻬﺮ ﻳ ﺋ ﺔ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻜﺮوم ﻋﻨﺪ اﻟﺤﺪود[Cr2O : 7 ] f = [Cr3 +] f / 2ﺗﺠﺰ αأ أوﻛ ﺴﺎ 2 ﺘﺞ[Cr3 +] f = ctra / 2 :و [Cr2O 7 ] f = ctra / 4ﻟﺬﻟﻚctra / 4 : ﺘﻨ ﻧﺴ _ ﻳ ﺴﻮد Cr3 + ﺑ ﺖ Fﻓﺎراداي )اﻟﻘﻴﻤ ﺔ اﻟﻤﻄﻠﻘ ﺔ ﺛﺎ ﺒﺎدﻟ ﺔ ؛ ﺘ ﺘﺮوﻧﺎ ت اﻟﻤ ﺜﺎﻟ ﻲ ؛ درﺟ ﺔ ﺣﺮارة Tﻓ ﻲ ﻛﻠﻔﻦ ؛ ﻋﺪد ن ﻣﻦ اﻹﻟﻜ ﺑ ﺖ اﻟﻐﺎز اﻟﻤ ﺛﺎ 2 Cr2O7 ﺘﺮوﻧﺎ ت( ﻟﺸﺤﻨ ﺔ ﻣﻮل واﺣﺪ ﻣﻦ اﻹﻟﻜ 1.35 ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( ﺛﻴﺮ اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ ﺗﺄ αأ = Ox + p × H + + neأﺣﻤﺮ ﻻ aOx log 0.06+ ارﻳﺪ ﻻ 0.06ﻟـ + E = E؛ T = 298Kﺳﺠﻞ ﻻ أﺣﻤﺮ ﺘﺎر ﻛﻤﺮﺟﻊ + / H2) = 0 V. ﺘﻤﻠ ﺔ ،وﻧﺨ ﺘﻼﻓﺎ ت اﻟﻤﺤ ﻗﻄ ﺐ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ اﻟﻘﻴﺎﺳ ﻲ :ﻓ ﻲ اﻟﻤﻤﺎرﺳ ﺔ اﻟﻌﻤﻠﻴ ﺔ ،ﻧﻘﻴ ﺲ ﻓﻘﻂ اﻻﺧ ﺒﺢ ﺻﻴﻐ ﺔ ﻧﻴﺮﻧ ﺴ ﺖ: ﺗﺼ = ﻫـ ﻣﻼﺣﻈﺎ ت : أوﻛ ﺴﺎ _ ﺑ ﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟ ﺔ رﺳﻤ ًﻴﺎ: ﺘﺎ ﺘﻢ ﻛ ﺘﺰال ،ﺗ ﺒ ﺔ ﻟﻠﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ أزواج اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ ﺑﺎﻟﻨ ﺴ × 0.06اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ -ﻲ أﺣﻤﺮ E (T):اﻹﻣﻜﺎﻧﺎ ت اﻟﻘﻴﺎﺳﻴ ﺔ ﻟﻠﺰوﺟﻴﻦ. ﺘﺮا / ﺳﺠﻞ )ﻛ Ef==EE -+0.01 0.01 (ctra) = 1.33 + 0.022)=2 1.35ﻓﻮﻟ ﺖ ﺳﺠﻞ ﻳ ﺴﻮد RT E = E + ln nF ][H + 0.06 صﺲ أوﻛ E = E +ﺳﺠﻞ أﺣﻤﺮ E (H ﻻ 1.5ﻣﻨﺎﻃﻖ اﻟ ﺴﻴﺎدة ﻫﺎء و ﺒﺪأ ﻣ ﺘﻨﺎﻗﺺ ﻣﻊ زﻳﺎدة اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ ﻣﻊ ﻣﻴﻞ 0.06 × p / n. ﺘﺎﻟ ﻲ ﻗﻮة اﻷﻛ ﺴﺪة(ﻳ ﺑﺎﻟ ﻟﻘﺪ وﺟﺪ أن ﺟﻬﺪ اﻟﺪوران )و Cr2O ﻟﻠﺰوﺟﻴﻦ 7 ﺑﻖ ﺴﺎ ﺜﺎل اﻟ Cr3ﻲ /اﻟﻤ ﻫﻜﺬا ﻓ ﻣﺠﺎﻻ ت ﺜﻞ أنﻳﻤ ﻟﻠﻤﺮء ﻳﻤﻜﻦ و+ ، ﺗﻪ اﻟﻘﻴﺎﺳﻴ ﺔ اﻟﺬي إﻣﻜﺎﻧﺎ 2 ﺒﺪ اﻟﻘﺪﻳﺮ( )ﻋ ﺒﺎر اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ ﻣﻊ ﻣﻨﺤﺪر 0.06 × 14/6 = 0.14 V / pH. ﺘ اﻟﻬﻴﻤﻨ ﺔ ﻣﻊ اﻷﺧﺬ ﻓ ﻲ اﻻﻋ ﻣﻴﻞ 0.14ﻓﻮﻟ ﺖ /اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ 2 Cr2O7 ﺜﺎل اﻷول :دع اﻟﺰوﺟﻴﻦ F e3 + (aq) / F e2 + اﻟﻤ E = 0.77ﻓﻮﻟ ﺖ. ][F e3 + وﻓ ًﻘﺎ ﻟﻘﺎﻧﻮن ﻧﻴﺮﻧ ﺴ ﺖE = E + 0.06 :ﺳﺠﻞ ][F e2 + ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( ﺜﻞ ]ctra = [F e2 +] + [F e3 + ﺘﺎرﺗﺮﻛﻴﺰ ﻋﻤﻞ ctraﻣ ﻧﺨ 1.35 ﺑﻴﻦ اﻟﻨﻮﻋﻴﻦ ﻋﲆ اﻟﺤﺪود: ﺘ ﺴﺎوي ﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺘﻘ ﺴﻴﻢ اﻟﻤ ﺘﺮاض اﻟ ﺗﻔﺎﻗﻴ ﺔ اﻟﺤﺪود ﻣﻦ اﻓ ﺘﻜﻮن ا ﺗ Cr3 + ﺬﻟﻚ Ef = E = +] f = [F e3 +] fﻟ [F e2 0 ﻳ ﺴﻮد F e2 + ﺘﻤﻞ 1.6ﻣﺨﻄﻂ اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ اﻟﻤﺤ ﻳ ﺴﻮد F e3 + ﺜﺎﻧ ﻲ :دع اﻟﺰوﺟﻴﻦ Cr2O E = 1.33ﻓﻮﻟ ﺖ. ﺜﺎل اﻟ )72(aq) / Cr3 + (aqاﻟﻤ ﺗﻪ اﻟﻘﻴﺎﺳﻴ ﺔ اﻟﺬي إﻣﻜﺎﻧﺎ )اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ E). ، = 2Cr3 + (aq) 2 )+ 7H2Oل( ﺘﺂﻛﻞ ﺑﺎﻟ ﺘﻌﻠﻖ ﺑ ﺴﻠﻮك اﻟﻤﻌﺎدن ﻓﻴﻤﺎﻳ ﺒﺆ ،ﻣﻦ وﺟﻬ ﺔ ﻧﻈﺮ دﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻴ ﺔ ﺣﺮارﻳ ﺔ ، ﺘﻨ ﺑﺸﻜﻞ ﺧﺎص ﻟﻠ ﺗﻌﺪ ﻣﺨﻄﻄﺎ ت E - pHﻣﻔﻴﺪة 14 ] [H [Cr2O ]+ ﺑﺄﻳﻮﻧﺎ ت H +ﻓ ﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل . ﺘﻌﻠﻖ ﺑﻮاﺳﻄ ﺔ اﻟﺪﻳﻮﻛ ﺴﺠﻴﻦ اﻟﻤﺬا ب ﻓ ﻲ اﻟﻤﺎء أو ﻓﻴﻤﺎﻳ [Cr3 +] 2 2 2 ه ه ﺘﻮى ﺘﻠﻔ ﺔ ﻟﻌﻨﺼﺮ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋ ﻲ ﻓ ﻲ اﻟﻤ ﺴ ﺒ ﺔ اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ﺔ اﻟﻤﺨ ﺘﻤﻞﺗﺤﺪﻳﺪ ﻣﺠﺎﻻ ت ﻏﻠ ﺘﻴﺢ ﻣﺨﻄﻂ اﻷس اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ اﻟﻤﺤ ﻳ ctra 7 + 14ﺳﺎﻋ ﺔ +ﺳﺎدﺳ ﺔ - 2 )Cr2O 7 (aq وﻓ ًﻘﺎ ﻟﻘﺎﻧﻮن ﻧﻴﺮﻧ ﺴ ﺖE = E + 0.01 :ﺳﺠﻞ Machine Translated by Google اﻟﻤﻔﺮوض ﻋﲆ اﻟﻘﻄ ﻟﻠﺠﻬﺪ E ﻛﺪاﻟ ﺔ اﻟﺪوران ﺑﻌﺰم ﺗ اﻟﻤﺮ ﺘﺪﻓﻖ ﻓ ﻲ أﻧﺎ ااﻟﻤ ﺘﻴﺎر أدﻧﺎه اﻟ ﺷﺪة ﻲاﻟﺠﻬﺪ ﺘﻤﻞ ﻟﻠﻤﺎء ﻋﻠﻴﻪ. ﺐ.اﻟﻤﺤ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ ﻣﺨﻄﻂ اﻷس ﺗﺮﻛﻴ ﺐ ﺗﻢ ﻳﺪ اﻟﺬي ﺒﻂ ﻟﻠﺤﺪ ﺘﻤﻞ اﻟﻘﻄﻲﺐاﻟﻤﺤ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻷس ﻣﺨﻄﻂ ﺒﻴﺎﻧ ﻣﻨﺤﻨﻰاﻟ ﻳﻌﺮض اﻟﺮﺳﻢ ﻫـ )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( 1.23 ﺑﺎﺋ ﻲ ﺛ ﺔ ﻗﻄ ﺐ ﻛﻬﺮ ﺛﻼ ﺗﺠﻤﻴﻊ 2.1 )O2ز( ﺘﺰال. ﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ ﺑ ﺒﻄ ﺔ ﺗ ﺘﺮوﻧﺎ ت اﻟﻤﺮ ﺘﺪﻓﻖ اﻹﻟﻜ ﺑ ﺗﺞ ﻫﻮ ﻗﻴﺎس إﻣﻜﺎﻧﺎ ت اﻟﻘﻄ ﺐ ﻣﻊ اﻟ ﺴﻤﺎح ﺘﺠﻤﻴﻊ اﻟﻨﺎ اﻟﻐﺮض ﻣﻦ اﻟ ﻹﺻﻼح اﻷﻓﻜﺎر ،ﺳﻨﻨﻈﺮ ﻓ ﻲ اﻟﺰوﺟﻴﻦ Cu2 + / Cu (s). 0.77 ﺘﺮ( )H2Oﻟ )Fe (OH) 3ق( Fe 2+ 1.7.2 ﻳﻮ 7 ﻟﻲ ﺗﺤﺪﻳ ﺚ ﺘﺮ( )H2Oﻟ اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ أﻧﺎ ﺑﺎﻟ ﺴﻴﺎرا ت أﻧﺎ )H2ز( )Fe (OH) 2ق( أﻧﺎ ﻧﻘﻄ ﺔ 3+ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﻨﺤﺎس )ق( 0 0.47 )Fe (s ) Cu2 + (+ SO4 2 ﻫﺬا و اﻟﻤﺮﺟﻊ E. ﺑﺮﻳﺪو ﺘ ﻲﺗﻢ اﻟﻨﻈﺮ ﻓﻴﻬﺎ ﻟﻬﺎ ﻣﺠﺎل وﺟﻮد )أو ﻛﻞ ﻧﻮع ﻣﻦ اﻷﻧﻮاع اﻟ ﺘﻔﻜﻴﻚ. minance) ،ﻻﻳﻤﻴﻞ أي ﻣﻨﻬﻢ إﱃ اﻟ ﺑﺎﺋ ﻲ. ﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮ ﺘﺨﺪام ﻣﻘﻴﺎس اﻟ ﺑﺎﺳ ﺘﻢ ﻗﻴﺎﺳﻪ ﺒﻂ Uﻣﺮورﺗﻴﺎر ﺷﺪةﻳ ﺑﻞ ﻟﻠﻀ ﻳﻔﺮض ﻣﻮﻟﺪ اﻟﺠﻬﺪ اﻟﻘﺎ ﺒ ﺔ ﻟﺪرﺟ ﺔ اﻟﺤﻤﻮﺿ ﺔ <1.7 ،إذا ﺑﺎﻟﻨ ﺴ ﺘﺎﻟ ﻲ ﺑﺎﻟ ﺘﺮﻛ ﺔ ؛ و اﻟﺪرﺟﺎ ت )(0و )(IIIﻟﻴ ﺲ ﻟﻬﺎ ﺣﺪود ﻣﺸ ﺘﻤﺎدًا ﻋﲆ ﺘﻪ ،واﻟﺬيﻳ ﺴﻤﻰ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻌﺎﻣﻞ (ET) ،اﻋ ﻳﻤﻜﻦ أنﻳﻠﻌ ﺐ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﺬيﺗﻤ ﺖ دراﺳ ﺗﺼﺎل ،وﻧﻼﺣﻆ ﻣﻌﺎدﻟ ﺔ اﻟﻮﺳﻴﻂ: ﻧﻀﻊ )F e (sو F e3 +ﻋﲆ ا ﺛﻮد أو اﻷﻧﻮد. ﺒﻖ اﻟﺠﻬﺪ دور اﻟﻜﺎ ﻳﻄ + F e (s) = 3F e2 + ﺑﺮدود اﻟﻔﻌﻞ ﺘﻤﻴﻦ ﺑﺎﺋ ﻲ .ﻟ ﺴﻨﺎ ﻣﻬ ﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮ ﺑ ﻲ اﻟﻤﻀﺎد (CE) ،ﻣﻮﺟﻮد ﻟﻀﻤﺎن دوران اﻟ ﺑﺎﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻜﻬﺮ ﺜﺎﻧ ﻲ ،اﻟﺨﺎﻣﻞ ،اﻟﻤ ﺴﻤﻰ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟ ﺒﺪ اﻟﻘﺪﻳﺮ( )ﻋ )e3 + (aq 2F ﺘﻘﺮار اﻟﻤﺎء ﻣﻨﻔﺼﻠ ﺔ.ﻳﺆﻛ ﺴﺪ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺎﺋ ﻲ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺼﻠ ﺐ ﻣﻬﻤﺎ ﻛﺎن اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ ،ﻓﺈن ﻣﺠﺎﻻ ت وﺟﻮد اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﺼﻠ ﺐ واﺳ ﺘ ﻲﺗﺤﺪ ث ﻫﻨﺎك. اﻟ ﺑﺈﻃﻼق اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ. إﱃ ﺣﺎﻟ ﺔ اﻷﻛ ﺴﺪة )(II ﺑﻮاﺳﻄ ﺔ أي ﺘﻴﺎزه ﺘﻤﻞ .ﻟﻠﻌ ﺐ ﻫﺬا اﻟﺪور ،ﻳﺠ ﺐ ﻋﺪم اﺟ ﺘﺮود اﻟﻤﺮﺟﻌ ﻲ )اﻟﻤﺮﺟﻊ E) ،ﻛﻤﺮﺟﻊ ﻣﺤ ﺑﺎﻹﻟﻜ ﺜﺎﻟ ﺚ ،اﻟﻤ ﺴﻤﻰ ﻳﻌﻤﻞ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟ ﺘﻘﺮة ﻓ ﻲ اﻟﻤﺎء )اﻟﻤﺠﺎﻻ ت اﻟﺸﺎﺋﻌ ﺔ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء(. اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻤﺎﺋﻴ ﺔ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ )(IIواﻟﺤﺪﻳﺪ )(IIIﻣ ﺴ ﺘﺮ اﻟﺬيﻳﻘﻴ ﺲ E - Eref ،ﻣﻊ Eإﻣﻜﺎﻧﺎ ت ﻗﻄ ﺐ اﻟﻌﻤﻞ. ﺘﻤﻴ ﺘﻢ ﺿﻤﺎن ذﻟﻚ ﻣﻦ ﺧﻼل وﺟﻮد اﻟﻔﻮﻟ ﺗﻴﺎر ،ﻳ ﺛﻨﺎﺋ ﻲ اﻷوﻛ ﺴ ﻲ ﺘﺄﻛ ﺴﺪ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﺤﺪﻳﺪ اﻟﻤﺎﺋ ﻲ )(IIإﱃ اﻟﺤﺪﻳﺪ )(IIIﻓ ﻲ وﺟﻮد ﺗ اﻟﺠﻴﻦ اﻟﻤﺬا ب ﻓ ﻲ اﻟﻤﺎء. ﺗﻔﺎﻗﻴﺎ ت 2.2اﻻ 2ﻋﺮض ﻣﻨﺤﻨﻴﺎ ت اﻟﺸﺪة واﻟﺠﻬﺪ ﺘﻮازن ﺣﺎﻟ ﺔ اﻟ ﺑﻤﻮﺟ ﺐ ﻗﺎﻧﻮن Nernst.ﻫﻨﺎCu2 + (aq) : ﺘﻢ إﻋﻄﺎء ﺟﻬﺪ اﻟﻘﻄ ﺐ Eeq ﺘ ﻲﺗﻜﻮن ﻓﻴﻬﺎ اﻟﺸﺪة ﺻﻔ ﺮًا i = 0 ، ،ﻳﻮﺟﺪﺗﻮازن.ﻳ ﻓ ﻲ اﻟﺤﺎﻟ ﺔ اﻟ ﺘﻮازن اﻟﻜﻬﺮوﻛﻴﻤﻴﺎﺋ ﻲ )ﻋﻨﺪ ﺻﻔﺮﺗﻴﺎر(. ﺒﻖ ﻓﻘﻂ ﻋﲆ اﻷﻧﻈﻤ ﺔ ﻓ ﻲ اﻟ ﺜﻞ ،ﻓﺈن ﻋﻼﻗ ﺔ ﻧﺮﻧ ﺴ ﺖﺗﻨﻄ ﺑﺎﻟﻤ ﺘﻤﻠ ﺔ ﻣﻦ وﺟﻬ ﺔ ﻧﻈﺮ اﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜﺎ اﻟﺤﺮارﻳ ﺔ .و ﺘﻴﺢ ﻣﺨﻄﻄﺎ ت E-pHإﻣﻜﺎﻧﻴ ﺔﺗﺤﻠﻴﻞﺗﻔﺎﻋﻼ تﺗﻘﻠﻴﻞ اﻷﻛ ﺴﺪة اﻟﻤﺤ ﺗ )= Cu (sﻣﻊ Eeq = E + 0.03ﺳﺠﻞ ][Cu2 + ﺜﺎﻧ ﻲ - +اﻟ ﺘ ﻲﺗﺤﺪ ث ﻓ ﻲ واﺟﻬ ﺔ. ﺘﺰال اﻟ ﺘﻜﺮر ﻓ ﻲﺗﻔﺎﻋﻼ ت اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ ﺑﺸﻜﻞ ﻣ ﺘﺪﺧﻞ ﺘﻤﻠ ﺔ اﻟﻤﻌﻴﺎر اﻟﺤﺮﻛ ﻲ اﻟﺬيﻳ ﺜﻞ ﻣﻨﺤﻨﻴﺎ ت اﻟﺸﺪة اﻟﻤﺤ ﺗﻤ ﺑﻮاﺳﻄ ﺔ ﺻﻴﻐ ﺔ Nernst. ﺘﻮازن اﻟﻤﻌﻄﻰ ﺘﻤﺎل اﻟ ﺘ ﻲﻳﻜﻮن ﻓﻴﻬﺎ i = 0 ،ﻟﻢﻳﻌﺪ ﺟﻬﺪ اﻟﻘﻄ ﺐ ﻣ ﺴﺎوﻳًﺎ ﻻﺣ ﻓ ﻲ اﻟﺤﺎﻟ ﺔ اﻟ 3 Machine Translated by Google ﺗﻴﺎر اﻧﻮدﻳﻚ ﺘﺮك اﻟﻘﻄ ﺐ ، ﺘ ﻲﺗ ﺘﺮوﻧﺎ ت ،أي ﺷﺤﻨ ﺔ δq = NAe × 2dξ = 2Fdξ ،واﻟ ﺘﻘﺪم dξ ،ﻫﻨﺎك إﻃﻼق 2dξﻣﻮل ﻣﻦ اﻹﻟﻜ ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟ ﺘﺎﻟ ﻲﺗﻴﺎرδq dξ i = : ﺑﺎﻟ و ﺒ ﺔﺗﻴﺎر اﻷﻧﻮد اﻟﺸﺪة ia. ﺘﻴﺎر اﻷﻧﻮديηa = E - Eeq > 0 ، .ﻳ ﺴﻤﻰ اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ ﻟﻸﻧﻮد ،ﻫﻮ اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ اﻟﻀﺮوري ﻟﻤﺮاﻗ ﺘﻴﺎر ia > 0 ،ﻳ ﺴﻤﻰ اﻟ ﺘﻮازن ،ﻧﻼﺣﻆ أﻛ ﺴﺪة اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺼﻠ ﺐ واﻟ اﻟﻤﻮﻟﺪﻳﻔﺮض E> Eeq.اﻟﻨﻈﺎم ﺧﺎرج اﻟ = 2Fv = 2F dt ﺗﻴﺎر اﻧﻮدﻳﻚ( ) د ﺘﻔﺎﻋﻞ ﺘﻴﺎر ﻣﻊﺳﺮﻋ ﺔ اﻟ ﺘﻨﺎﺳ ﺐ ﺷﺪة اﻟ ﺗ ﻟﻲ ﺘﻔﺎﻋﻞ. ﺘﻴﺎر ﻫ ﻲ ﻣﻘﻴﺎس ﻟ ﺴﺮﻋ ﺔ اﻟ ﺘﺎﻟ ﻲ ﻓﺈن ﺷﺪة اﻟ ﺑﺎﻟ و أﻧﺎ Cu2 + ﺘﻔﺎﻋﻼ ت اﻟﻜﻬﺮوﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴ ﺔ 3.2آﻟﻴﺎ ت اﻟ ﺘﺎن: ﺘﺎن أﺳﺎﺳﻴ ﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺬيﻳﺤﺪ ث ﻋﲆﺳﻄﺢ اﻟﻘﻄ ﺐ ﻟﻪ ﺧﺎﺻﻴ اﻟ ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( ﺘﺠﺎﻧ ﺲ وﺳﻄﺢ اﻟﻘﻄ ﺐ. ﺑﻴﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤ ﺘﺮوﻧﺎ ت( ﻓ ﻲ اﻟﻮاﺟﻬ ﺔ ،وﻧﻘﻞ اﻟﻤﺎدة ﺘﺮون )اﻹﻟﻜ ﻧﻘﻞ اﻹﻟﻜ >0 اﻟﻨﺤﺎس ai ه ا ﻣﻜﺎﻓ ﺊ - اﱃ ﺑﺎﻟ ﺴﻴﺎرا ت أﻧﺎ )2eق(Cu2 ++ اﻟﻨﺤﺎس ηأ و اﻟﻤﺮﺟﻊ E. ﺘﺮون ﻧﻘﻞ اﻹﻟﻜ أﻛ ﺴﺪة اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺼﻠ ﺐ ﺒﻴﺮة ،وﻳﻜﻮن ﺘﻄﻠ ﺐﺗﻌﺪﻳﻼ ت ﻫﻴﻜﻠﻴ ﺔ ﻛ ﺒﻌﺾ اﻵﺧﺮﻳ ﺜﻞ F e2 + / F e) ،واﻟ ﺘﺮوﻧﺎ ت )ﻣ ﺑ ﺴﻴﻂ ﻟﻺﻟﻜ ﺒﺎدل ﺒﺎرة ﻋﻦﺗ ﺘﻔﺎﻋﻼ ت ﻋ ﺑﻌﺾ اﻟ ﺒﻴﻌ ﺔ اﻟﻘﻄ ﺐ أ ً ﻣﻬﻤﺎ. ﻳﻀﺎ دو ًرا ﺜﻴﺮ.ﻳﻤﻜﻦ أنﺗﻠﻌ ﺐ ﻃ ﺑﻜ ﺑﻄﺄ ﺑﺎﺋ ﻲ أ ﺘﺰال ﻋﲆﺳﻄﺢ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻜﻬﺮ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ ً ﺛﻮد ﺗﻴﺎر اﻟﻜﺎ ﻟﻲ أﻧﺎ ﺒﻴﺎﻧ ﻲ اﻷﻳ ﺴﺮ( أﻧﻈﻤ ﺔﺳﺮﻳﻌ ﺔ )اﻟﺮﺳﻢ اﻟ أﻧﺎ اﱃ اﺣﻤﺮ 2 Ox2 أوه Ox1 ηأ أﻧﺎ ج <0 ηج ﺘﺮوﻧ ﻲ ﻟﻠﺰوﺟﻴﻦ ﻋﲆ اﻟﻘﻄ ﺐ .أﻧﺎ ﺒﺎدل اﻹﻟﻜ ﺘ ﺘﺮﺟﻢﺳﺮﻋ ﺔ اﻟ ﺒﻴﺮ .ﻫﺬاﻳ ﺑﻮاﺳﻄ ﺔﺗﻴﺎر ﻛ ﺘﻴﺎز اﻟﻘﻄ ﺐ ﺘﻢ اﺟ ﺑﻤﺠﺮد E = Eeq ،ﻳ ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( Cu2 + أﺣﻤﺮ 1 اﻟﻤﻌﺎدل 1 ، ﺿﺪ أﻧﺎ اﻟﻨﺤﺎس و اﻟﻤﺮﺟﻊ E. اﻟﺤﺪ ﻣﻦ أﻳﻮﻧﺎ ت اﻟﻨﺤﺎس )(II ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( ﻣﻜﺎﻓ ﺊ 2 ، ﺑﻄ ﻲء ﻧﻈﺎم أوه ηج ﺿﺪ أﻧﺎ ﺑﺎﻟ ﺴﻴﺎرا ت )Cu2 ++ 2e - Cu (s ﺛﻮدي ﻟﻠﺸﺪة . ﺘﻴﺎر اﻟﻜﺎ ﺒ ﺔ اﻟ ﺛﻮدي ،ﻫﻮ اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ اﻟﻀﺮوري ﻟﻤﺮاﻗ ﺛﻮديηc = E - Eeq <0 ، .ﻳ ﺴﻤﻰ اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ اﻟﻜﺎ ﺘﻴﺎر اﻟﻜﺎ اﻟﻨﺤﺎس )(IIو icاﻟﺤﺎﻟ ﻲ <0 ،ﻳ ﺴﻤﻰ اﻟ اﻟﻤﻮﻟﺪﻳﻔﺮض E < Eeq.اﻟﻨﻈﺎم ﺧﺎرج اﻟ ﺘﻮازن ،ﻧﻼﺣﻆ Ox2 اﻧﺨﻔﺎض أﻳﻮﻧﺎ ت اﺣﻤﺮ 2 Ox1 - ه اه ﻣﻜﺎﻓ ﺊ ﻧﻈﺎمﺳﺮﻳﻊ اﱃأﻧﺎ ه ﺿﺪ أﻧﺎ أﺣﻤﺮ 1 ﺒﻴﺎﻧ ﻲ اﻷﻳﻤﻦ( ﺒﻄﻴﺌ ﺔ )اﻟﺮﺳﻢ اﻟ اﻷﻧﻈﻤ ﺔ اﻟ ﺘﻔ ﺴﻴﺮ اﻟﺤﺮﻛ ﻲ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻴﺎ ت 3اﻟ ﺘ ﻲﺗﻨﻄﻮي ﻋﲆﺗﻌﺪﻳﻞ ﻗﻮي ﻟﻠﻬﻴﻜﻞ( .ﻟﻮﺣﻆ ﺒﻘ ﺔ ﻟﺮدود اﻟﻔﻌﻞ اﻟ ﺑﻄﻴﺌ ﺔ )و ﻫ ﻲ ﺣﺎﻟ ﺔ ﻣ ﺴ ﺘﺮود ﺘﺮوﻧﻴ ﺔ ﻟﻠﺰوﺟﻴﻦ ﻋﲆ اﻹﻟﻜ ﺒﺎدﻻ ت اﻹﻟﻜ ﺘ اﻟ ﺒﻴﺮة. ﺜﺎﻓ ﺔ ﻛ ﺒﺢ اﻟﻜ ﺘﻰﺗﺼ ﺒﻴﺮ ﻋﻦ Eeqﺣ ﺑﺸﻜﻞ ﻛ ﺘﻠ ًﻔﺎ ﺒ ﺔ ﻣﻦ ﺻﻔﺮ ﻣﻦ اﻟﺸﺪة.ﻳﺠ ﺐ أنﻳﻜﻮن Eﻣﺨ وﺟﻮد ﻫﻀ ﺘﻪ ﺜﺎﻓ ﺘﻔﺎﻋﻞ وﻛ ﺑﻴﻦﺳﺮﻋ ﺔ اﻟ ﺑﻂ 3.1اﻟﺮ ﺜﺎﻧ ﻲ -. +اﻟ ﺒﺪ اﻟﻘﺪﻳﺮ( )ﻋ 4 ﺒﺎركﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛ ﺴﺪة ﻣﻊ اﻟﻤﻌﺎدﻟ ﺔCu (s) = Cu2 + : ﺘ ﺿﻊ ﻓ ﻲ اﻋ Machine Translated by Google ﺒ ﺔﺗﻴﺎر ﻫﺎم. ﺘﻢ ﻓﺮﺿﻬﺎ ηﻟﻤﺮاﻗ ﺘ ﻲﺳﻴ ﺛﻮدي( اﻟ ﺑﺪون ﺣﻤﻞ )أﻧﻮدﻳﻚ وﻛﺎ ﺜﻞ اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ ﺗﻤ ﺘﺮﻛﻴﺰ ﺛﻴﺮ اﻟ ﺗﺄ أﻧﺎ Fe3 + ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( Fe2 + Fe3 + ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( ﺒﺮة ) ب( اﻟﺨ ﺘﻤﺪ ﻓﻘﻂ ﻋﲆ ﻋﺰم اﻟﺪوران وﻟﻜﻦ أ ً ﺒﻴﻌ ﺔ اﻟﻘﻄ ﺐ. ﻳﻀﺎ ﻋﲆ ﻃ ﺳﺮﻋ ﺔ اﻟﻨﻈﺎم ﻻﺗﻌ Fe2 + Fe2 + Fe3 + ﺒﻴﻌ ﺔ اﻟﻘﻄ ﺐ ﻃ أﻧﺎ ﺘﻮى ﻣﺴ ﺘﺸﺎر Be3 +اﻻﻧ ﺿﺪ وη ﺛﻮدي ﺘﻤﺪ اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ اﻟﻜﺎ ﺐ(2H + + 2e - = H2 (g)).ﻳﻌ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ ، ﺒﺔ ﻟﻤﺮاﻗ ﺳﻴ، ﺘﺎﻟ ﻲ ﺑﺎﻟ ﺒﻴﻌ ﺔ اﻟﻘﻄ إﻃﻼق ﻃ ﺒﻴﻘﻪ ﻋﲆ ﺘﻢﺗﻄ ﺬي واﻟ Fe2 + أﻧﺎ 0.3 ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( ﺑ ﺔ )أ( ﺗﺠﺮ ﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻴﻦﻳﺤﻔﺰ اﻟ ﺒﻼ اﻟ ﺑ ﺔ ) ب( ،ﻳﻨﺨﻔﺾﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮﻧﺎ ت اﻟﺤﺪﻳﺪ )(IIإﱃ اﻟﻨﺼﻒ ، ﺘﺠﺮ ﺗﻴﻨ ﻲ .ﻓ ﻲ اﻟ ﺑﻼ ﺑﺎﻟﺰوﺟﻴﻦ F e3 + / F e2 +ﻓ ﻲ وﺟﻮد ﻗﻄ ﺐ ﺘﻤﻮن ﻧﺤﻦ ﻣﻬ ﺑﺎﺋ ﻲ .ﻧﻘﻄ ﺔ. ﻛﻬﺮ 0.5 ﺑﺎﺋ ﻲ .اﻟﺤﺪﻳﺪ ﻛﻬﺮ )H2ز( ح+ وﻳﻨﺨﻔﺾﺗﻴﺎر اﻷﻧﻮد اﻟﻤﺤﺪد إﱃ اﻟﻨﺼﻒ. ح ح )+ 2ز( ﻧﻘﻞ اﻟﻤﻮاد ﺒﺎدﻟ ﺔ ﺘ ﺘﺮوﻧﺎ ت اﻟﻤ ﺛﻴﺮ ﻋﺪد اﻹﻟﻜ ﺗﺄ ﺘﺮون ﺒﺎدل 2إﻟﻜ ﺑ ﺔ ) ب(ﺗ ﺘﺠﺮ اﻟ أﻧﺎ Cu2 + ﺒﺔ ﺒ ﺐ اﻟﺤﺮﻛ ﺔ اﻟﻌﻴﺎﻧﻴ ﺔ ﻟﻠﻤﺬﻳ ﺐ )ﻇﺎ ﻫﺮة ﻏﺎﺋ ﺑﺴ ﺑﻮاﺳﻄ ﺔ اﻟﻜﻮاﺷﻒ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ :اﻟﺤﻤﻞ اﻟﺤﺮاري: ﺘﺮا ب اﻟﻘﻄ ﺐ ﺘﻢ اﻗ ﻳﻤﻜﻦ أنﻳ ﺒﺎدل ﺘ ﺘﺮون ﻣ ﺑ ﺔ )أ( 1إﻟﻜ ﺗﺠﺮ اﻟﻨﺤﺎس ﺘﺮود( ، ﺒﺎﺷﺮة ﻟﻺﻟﻜ ﻓ ﻲ اﻟﻤﻨﻄﻘ ﺔ اﻟﻤﺠﺎورة ﻣ أﻧﺎ ﺑﻮاﺳﻄ ﺔ ﺑﺸﻜﻞ ﻋﺎم ﺘﻢ ﺿﻤﺎن ﻫﺬه اﻟﻈﺎ ﻫﺮة ﺑﺎﺋ ﻲ.ﻳ ﺒ ﺐ ﻣﺠﺎل ﻛﻬﺮ ﺑﺴ ﺘﺤﺮك ﺘ ﻲﺗ اﻟﻬﺠﺮة :ﻓ ﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ،ﺣﺎﻣﻼ ت اﻟﺸﺤﻨ ﺔ ﻫ ﻲ اﻷﻳﻮﻧﺎ ت اﻟ AgAg + ﺑﻴﻦﺳﻄﺢ اﻟﻘﻄ ﺐ واﻟﻤﺤﻠﻮل. ﺘﺮﻛﻴﺰ ﺒ ﺐﺗﺪرج اﻟ ﺑﺴ ﺘﺸﺎر: ﺑﻮاﺳﻄ ﺔ اﻟﻜﻮاﺷﻒ .اﻻﻧ ﺑﺎء وﻟﻴ ﺲ ﺑﺎﻟﻜﻬﺮ اﻟﻤﻨﺤﻞ اﱃ ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( اﻟﻨﺤﺎس Cu2 + ﺘﻮى ﻣﺴ ﺘﺸﺎر اﻻﻧ ب ﺿﺪ ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( اﱃ AgAg + ﺘﺸﺎر ﺘﻮى اﻻﻧ ﻣﺴ ﺘﺸﺎر ﺘﻮى اﻻﻧ ﻣﺴ ﺘﻮﻗﻒ ﻋﻦ أنﺗﻜﻮن اﻟﺨﻄﻮة اﻟﺤﺎﺳﻤ ﺔ ﺗ ﺒﺢ ﻋﻤﻠﻴ ﺔ ﻧﻘﻞ اﻟﺸﺤﻨ ﺔﺳﺮﻳﻌ ﺔ و ﺒﻴ ﺮًا ،ﺗﺼ ﺑ ﻲﻛ ﺒﻖ ﻋﲆ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻜﻬﺮ ﺒﺢ اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ اﻟﻤﻄ إذا أﺻ ﺑ ﺔ ) ب( ﻣﻊ زوﺟ ﻲ Cu2 + / Cu ﺘﺠﺮ ﺑﺎﺋ ﻲ ﻓﻀ ﻲ واﻟ ﺑﺎﻟﺰوﺟﻴﻦ Ag + / Agﻋﲆ ﻗﻄ ﺐ ﻛﻬﺮ ﺒﻄ ﺔ ﺗ ﺑ ﺔ )أ( ﻣﺮ ﺘﺠﺮ ﺘﺠﺎر ب ،؛ ][Ag +] = [Cu2 +اﻟ ﻟﻠ اﻟﺤﺮﻛﻴ ﺔ. ﻋﲆ ﻗﻄ ﺐ ﻧﺤﺎﺳ ﻲ. ﺑﺎﺋ ﻲ. ﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮ ﺒﻮر اﻟ ﺘﺎﻟ ﻲ ﺷﺪة ﻋ ﺑﺎﻟ ﺘﻔﺎﻋﻞ و ﺑﺎﺋ ﻲ( ﻣﻦ ﻣﻌﺪل اﻟ ﺗﺠﺪﻳﺪ اﻟﻜﻮاﺷﻒ ﻓ ﻲ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻜﻬﺮ ﺘﺤﺪ ﻋﻤﻠﻴ ﺔ ﻧﻘﻞ اﻟﻤﻮاد ) ﺳ ﺛﻮدي ﻫ ﻲ ﺿﻌﻒ أ ﻫﻤﻴ ﺔ ﻋﺰم اﻟﺪوران ﺘﻴﺎر اﻟﻜﺎ ﺷﺪة اﻟ ﺘﺮوﻧﻴﻦ. ﺒﺎدل إﻟﻜ ﺘ ﺑ ﺘﻪ ﺒﻂ ﻧﺼﻒ ﻣﻌﺎدﻟ ﺗ اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺬيﻳﺮ ﺘﺸﺎر. ﺒ ﺔ اﻻﻧ ﺒ ﺔﺗ ﺴﻤﻰ ﻫﻀ ﺘﻮي ﻣﻨﺤﻨﻰ اﻟﺸﺪة واﻟﺠﻬﺪ ﻋﲆ ﻫﻀ ﻳﺤ ﺘﻄﻠ ﺐ ﻧﻘﻞ اﻟﻤﻮاد. ﺗﻪ ﻻﺗ ﺘﻔﺎﻋﻼ ت اﻷﻛ ﺴﺪةﻷن اﻟﻜﺎﺷﻒ ﻫﻮ اﻟﻘﻄ ﺐ ﻧﻔ ﺴﻪ ،وأﻛ ﺴﺪ ﺘﺸﺎر ﻟ ﺘﻮى اﻧ ﻻﻳﻮﺟﺪ ﻣ ﺴ ﺒﺎدﻟ ﺔ. ﺘ ﺘﺮوﻧﺎ ت اﻟﻤ ﺘﻔﺎﻋﻠ ﺔ وﻋﺪد اﻹﻟﻜ ﺘﺸﺎر ﻣﻊﺗﺮﻛﻴﺰ اﻟﻤﺎدة اﻟﻤ ﺘﻨﺎﺳ ﺐﺗﻴﺎر ﺣﺪ اﻻﻧ ﻳ 5 Machine Translated by Google [Cu2 +] sol ic ، lim = 2DAF ﺘﺨﺪام ﻗﺎﻧﻮن ﻓﻴﻚ ﺑﺎﺳ ﺘﺮﺟﻤ ﺔ اﻟ δ ﺑﺸﻜﻞ ﺟﻴﺪ ﻣﻊﺗﺮﻛﻴﺰ وﺷﺤﻨ ﺔ اﻷﻧﻮاع. ﺘﻴﺎر اﻟﻤﺤﺪد ﺘﻨﺎﺳ ﺐ اﻟ ﻳ اﻟﻮﺿﻊ ج ]اﻟﻨﺤﺎس[ 2+ 2+ اﻟﻮﺿﻊ ب 2+ ﺑﺔ ﺘﺮ ]اﻟﻨﺤﺎس[ اﻟ ﺑﺔ ﺘﺮ ]اﻟﻨﺤﺎس[ اﻟ ﺑﺎﺋ ﻲ ﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮ ﺑﻠ ﺔ ﻟﻠ 3.3وﺟﻮد ﻋﺪة أﺟ ﺴﺎم ﻗﺎ x ﺑﻠ ﺔ ﻟﻜﻞﺗﻔﺎﻋﻞ. ﺘﻴﺎرا ت اﻟﻤﻘﺎ اﻟﻘﻄ ﺐ ﻫﻮ ﻣﺠﻤﻮع اﻟ δ ﺷﺮط أ 2+ ﺑﺔ ﺘﺮ ]اﻟﻨﺤﺎس[ اﻟ أﻧﺎ ي ﻟﻴﻢ ﺒﺮ ﺘﻴﺎر اﻟﺬيﻳﻌ ﺑﺎﺋ ﻲ ،وﻛﺎﻧ ﺖ اﻹﻣﻜﺎﻧﺎ ت اﻟﻤﻔﺮوﺿ ﺔ ﻋﲆ اﻟﻘﻄ ﺐ ﻛﺎﻓﻴ ﺔ ،ﻓﺈن اﻟ ﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻬﺮ ﺑﻠ ﺔ ﻟﻠ ﺘﻮي ﻋﲆ ﻋﺪة أﻧﻮاع ﻗﺎ إذا ﻛﺎن اﻟﻤﺤﻠﻮلﻳﺤ 2+ ]اﻟﻨﺤﺎس[ 2+ ]اﻟﻨﺤﺎس[ elec. 0 ] 2+ [Cu x ﺑﺎﺋ ﻲ. ﻛﻬﺮ 2+ ]اﻟﻨﺤﺎس [ x 0 δ ﺑﺎﺋ ﻲ ﻗﻄ ﺐ ﻛﻬﺮ δ 0 ﺘﻢ ﻋﻤﻠﻴ ﺔ ﺑ ﺴﻤﻚ ﺣﻴ ﺚﺗ ﺘﺤﺮك ﺒﻘ ﺔ ﻣﻦ اﻟ ﺴﺎﺋﻞ ﻏﻴﺮ اﻟﻤ ﺑ ﻲ ،ﺗﻮﺟﺪ ﻃ ﺑﺎﻟﻘﺮ ب ﻣﻦ اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻜﻬﺮ ﺘﺰال أﻳﻮن اﻟﻨﺤﺎس. ﺜﺎل اﺧ دﻋﻮﻧﺎ ﻧﻔﻜﺮ ﻓ ﻲ ﻣ ﺘﺸﺎر. اﻻﻧ ﺘﺎﻟﻴ ﺔ ﺘ ﻣﻮﺟﺎ ت ﻣ ﺘﺎﻟﻴ ﺔ. ﺘ ﺘﻢ ﻣﻼﺣﻈ ﺔ اﻟﻤﻮﺟﺎ ت اﻟﻤ ﺘﺸﺎره ،ﻳ ﺘﻮى اﻧ ﺑﻴﻦ اﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎ ت ﻛﺎﻓﻴﺎ ً ﻟﻮﺻﻮل اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻷول إﱃ ﻣ ﺴ إذا ﻛﺎن اﻟﻔﺮق ﺘﺠﻪ اﻟﺤﺎﻟ ﻲ ﻟﻠﺠ ﺴﻴﻤﺎ ت وﻓ ًﻘﺎ ﻟﻤﺎﻳﻠ ﻲ: ﺒﻴﺮ ﻋﻦ اﻟﻤ ﺘﻌ ﺘﻢ اﻟ ﺜﺎﻓ ﺔ ﺟﺰﻳﺌﺎ ت أﻳﻮﻧﺎ ت اﻟﻨﺤﺎس ،ﻳ ﺘﺸﺎر و nCuﻛ ﻣﻦ ﺧﻼل ﻣﻼﺣﻈ ﺔ Dﻣﻌﺎﻣﻞ اﻻﻧ ﺑﺎء. ][Cu2 +ﺳﻮل ]- [Cu2 +ﻛﻬﺮ jP = Dﻏﺮاد [Cu2 +] = DNa δ gradnCu =uxDNa أﻧﺎ أﻧﺎ أﻧﺎ 1 + i2 أﻧﺎ 2 IO3 - ﺑﺎﺋ ﻲ j: ﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮ ﺘﺠﻪ اﻟ ﺘ ﻲﺗﻌﻄ ﻲ ﻟﻤ ﻳﺤﻤﻞ ﻛﻞ أﻳﻮن ﻧﺤﺎﺳ ﻲ )(IIﺷﺤﻨ ﺔ 2e ،واﻟ أﻧﺎ 1 أﻧﺎ 2 أﻧﺎ 2 ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( أﻧﺎ ﺑﺎء .ي δ ﻛﻬﺮ ﺑﺎء. ﻛﻬﺮ- [Cu2 - [Cu2 ﺳﻮل]+] + ﺳﻮل [Cu2 ][Cu2 + ]+ = 2DeNa ux = ux 2DF δ ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( E2 E2 +η ﺑ ﺖ ﻓﺎراداي. ﺛﺎ ﻣﻊ F = eNa ه1 ﺘﺞ ﺷﺪة اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟ ﺴﺎﻟ ﺐ: ﺘﻨ ﺑﺎﻟﻀﺮ ب ﻓ ﻲ A ،اﻟﻤﻨﻄﻘ ﺔ اﻟﻨﺸﻄ ﺔ ﻟﻠﻮﺣ ﺔ ،ﻧ ﺴ ﺟﺪار اﻟﻤﺬﻳ ﺐ ﺑﺎء .ﺟﻴﻢ = 2DAF δ ][Cu2 +ﺳﻮل ]- [Cu2 +ﻛﻬﺮ ﺘﻤﻞ ﺒ ﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺎﺋ ﻲ ،ﻣﻦ اﻟﻤﺤ ﺑﺎﻟﻨ ﺴ ﻳﻌﻤﻞ اﻟﻤﺎء ﻛﻌﺎﻣﻞ ﻣﺆﻛ ﺴﺪ ﻟﻠﺰوﺟﻴﻦ )H + / H2 (gوﻣﺨﻔﺾ ﻟﻠﺰوﺟﻴﻦ O2 (g) / H2O. أن ﻧﻼﺣﻆ: ﺘﺮﻛﻴﺰ ﻫﻮ ﻧﻔ ﺴﻪ ﻓ ﻲ ﺟﻤﻴﻊ اﻟﻨﻘﺎط. اﻟﻤﻮﻗﻒ أ :ﻓ ﻲ ﺣﺎﻟ ﺔ ﻋﺪم وﺟﻮد رد ﻓﻌﻞ ،ﻳﻜﻮن اﻟﻨﻈﺎم ﻓ ﻲ ﺣﺎﻟ ﺔﺗﻮازن ،واﻟ ﺛﻮد 2H + + 2e - : ﻋﻨﺪ اﻷﻧﻮد 2H2O (l) = O2 (g) + 4H + + 4e - :ﻋﻨﺪ اﻟﻜﺎ )= H2ز( ﺘﺮﻛﻴﺰ ﻋﻨﺪ ﻫﺬه اﻟﻨﻘﻄ ﺔ ،وﻇﻬﻮر ﺘﻮى اﻟﻘﻄ ﺐ.ﻳﺆدي ﻫﺬا إﱃ اﻧﺨﻔﺎض اﻟ ﺘﻢﺗﻘﻠﻴﻞ أﻳﻮﻧﺎ ت اﻟﻨﺤﺎس IIﻋﲆ ﻣ ﺴ ﺘﻴﺎر ،ﻳ اﻟﺤﺎﻟ ﺔ ب:ﺗﺪﻓﻘﺎ ت اﻟ H2O O2 أﻧﺎ ﺘﺎ ﻣﻴ ﺘﻘﺮار اﻻﺳ ﺘﻘﺮار اﺳ ﺘﺎﻟ ﻲﺗﺪﻓﻖ اﻟﺠ ﺴﻴﻤﺎ ت. ﺑﺎﻟ ﺘﺮﻛﻴﺰ و ﺗﺪرج اﻟ ﺘﺎ ﻣﻴ ﺘﻘﺮار اﻻﺳ ﺘﻢﺗﻘﻠﻴﻞ أي أﻳﻮن ﻧﺤﺎﺳ ﻲ )(IIﻳﺼﻞ إﱃ اﻟﻘﻄ ﺐ ﻋﲆ اﻟﻔﻮر. ﺑﺤﻴ ﺚﻳ ﺘﻮازن ﺜﻴﺮ ﻣﻦ إﻣﻜﺎﻧﺎ ت اﻟ ﺑﻜ ﺒﻘ ﺔ أﻗﻞ اﻟﺤﺎﻟ ﺔ ج :اﻹﻣﻜﺎﻧﺎ ت اﻟﻤﻄ ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( 1.23 ﺘﺸﺎر اﻟﺠ ﺴﻴﻤﺎ ت: ﺑﺎﻧ ﺘﻴﺎر اﻷﻗﺼﻰ ﻓ ﻲ اﻟﻘﻴﻤ ﺔ اﻟﻤﻄﻠﻘ ﺔ وﻣﺤﺪود ﺘﺪرج اﻷﻗﺼﻰ ،واﻟ ﺗﺮﻛﻴﺰ أﻳﻮن اﻟﻨﺤﺎس ) (IIﻫﻮ ﺻﻔﺮ ﻋﻨﺪ اﻟﻘﻄ ﺐ ،واﻟ 0.3 0 ﺘﺸﺎر. ﺘﻮى اﻻﻧ ﻫﺬا ﻫﻮ ﻣ ﺴ HH+2 ﺘﻴﺎر اﻟﻤﺤﺪدﻳ ﺴﺎوي: ﺘﺸﺎر ،ﻓﺈن اﻟ ﻓ ﻲ ﺣﺎﻟ ﺔ ﻣﺮﺣﻠ ﺔ اﻻﻧ ﺑﺎﺋ ﻲ ﻓ ﻲ اﻟﻤﺎء ﻋﻨﺪ درﺟ ﺔ اﻟﺤﻤﻮﺿ ﺔ = 0 ﻧﻄﺎق اﻟﻨﺸﺎط اﻟﻜﻬﺮ 6 Machine Translated by Google ﺘﺨﺪم ، ﺑﻄﻴﺌ ﺔ ﻣﻬﻤﺎ ﻛﺎن اﻟﻘﻄ ﺐ اﻟﻤ ﺴ ﺒﺮة أﻧﻈﻤ ﺔ ﺘ ﺒﺮ اﻷﻧﻈﻤ ﺔ اﻟﻤﻌ ﺘ ﺗﻌ أﻧﺎ )0.28Eاﻟﺨﺎﻣ ﺲ( Cu2 + 0 ﺗﻴ ﺐ 0.6ﻓﻮﻟ ﺖ. ﺘﺮ ﺑ ﺑﺪون ﺣﻤﻞ ﻋﲆ وﺟﻪ اﻟﺨﺼﻮص ﻟﺠﻬﺪ اﻷﻧﻮد اﻟﺰاﺋﺪ 0.6 ﺒ ﺔ ﻟﻠﻤﺬﻳ ﺐ ،ﻓﺈن ﺑﺎﻟﻨ ﺴ ﺘﺸﺎرﻷﻧﻪ ﺘﻮى اﻧ ﺘﻮي اﻷﻧﻈﻤ ﺔ ﻋﲆ ﻣ ﺴ ﻻﺗﺤ اﻟﻨﺤﺎس ﻻﻳﺤﺪ ث ﻧﻘﻞ اﻟﻤﻮاد. HH+2 ﺘﺰال اﻷﺧﺮى دونﺗﺪﺧﻞ ﻣﺬﻳ ﺐ H2O. ﺗﺤﺪ ثﺗﻔﺎﻋﻼ ت اﻷﻛ ﺴﺪة واﻻﺧ ﺘﻘﺮار اﻟﻤﺎء (meta) ، ﻓ ﻲ ﻣﺠﺎل اﺳ أﻧﺎ H2O O2 ﺑ ﺔ: اﻟﻘﺪرا ت اﻟﻤﻄﻠﻮ ﺘﻴﺎر(: ﺜﺎﻓ ﺔ اﻟ ﺜﺎﻓ ﺔ أو ﻛ ﺛ ﺔ ﻟﻘﻴﺎس اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ .ﺷﻜﻞ ﻣﻨﺤﻨﻴﺎ ت اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺤﺎﻟ ﻲ )اﻟﻜ ﺜﻼ ﺻﻒ ﻣﺠﻤﻮﻋ ﺔ اﻷﻗﻄﺎ ب اﻟ ﺛﻮر ﺘﻴﺎر. ﺜﺎﻓ ﺔ اﻟ ﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻬﺮوﻛﻴﻤﻴﺎﺋ ﻲ وﻛ ﺑﻂ ﻣﻌﺪل اﻟ ر أﺣﻤﺮ ﻣﻜﺎﻓ ﺊ ه )اﻟﺨﺎﻣ ﺲ( 0.3 0 ﺛﻮر أﺣﻤﺮ ﺘﻤﻠ ﺔ. ﺒﻄ ﻲء أو اﻟ ﺴﺮﻳﻊ ﻟﻠﻨﻈﺎم ﻣﻦ اﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎ ت اﻟﺤﺎﻟﻴ ﺔ اﻟﻤﺤ ﺑﻊ اﻟ ﺘﻌﺮف ﻋﲆ اﻟﻄﺎ اﻟ HH+2 ﺘﺸﺎر. ﺘ ﻲﻳﻤﻜﻦ أنﺗﺆدي إﱃ اﻟﺤﺪ اﻟﺤﺎﻟ ﻲ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ اﻻﻧ ﺑ ًﻴﺎ اﻟ ﺣﺪد اﻷﻧﻮاع اﻟﻨﺸﻄ ﺔ ﻛﻬﺮ ﺒﻴﻖ :رﺳﻢ ﻣﻨﺤﻨﻰ ﺷﺪة -ﺟﻬﺪ ﺘﻄ 3.4اﻟ ﺘﻔﺎﻋﻠ ﺔ ﺘﺮﻛﻴﺰ اﻟﻤﺎدة اﻟﻤ ﺑ ﺘﺸﺎر ﺑﻂ ﺷﺪةﺗﻴﺎر ﺣﺪ اﻻﻧ ﺘﺨﺪام ﻗﺎﻧﻮن Fick ،ار ﺑﺎﺳ ﺒﻴ ﺔ. ﺘﺠﺮﻳ ﺘﺸﺎر ﻋﲆ اﻟﻘﺮاءا ت اﻟ ﺘﻮﻳﺎ ت اﻻﻧ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻣ ﺴ ﺘﺮود. وﻣﻨﻄﻘ ﺔ اﻟ ﺴﻄﺢ اﻟﻤﻐﻤﻮر ﻟﻺﻟﻜ ﺑﻮاﺳﻄ ﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروﻛﻠﻮرﻳﻚ. ﺘﺮﻛﻴﺰ c0 = 10 2ﻣﻮلL .اﻟﻤﺤﻤﺾ إﱃ اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨ ﻲ = 2 ﺑ ﺘﺎ ت اﻟﻨﺤﺎس )(II ﺒﺮﻳ ﺛﻮدﻳ ﺔ ﻟﻘﻄ ﺐ ﻧﺤﺎﺳ ﻲ ﻣﻐﻤﻮر ﻓ ﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻏﻴﺮ ﻣﻨﺰوع ﻣﻦ ﻛ ﺘﺮح رﺳﻢ ﻣﻨﺤﻨﻰ ﺟﻬﺪ اﻟﺸﺪة اﻟﻜﺎ ﻧﻘ ﺒ ﺔ". ﺘ ﺘﺮﻛﻴﺰا ت واﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ "اﻟﻌ ﺑﻴﺎﻧﺎ ت اﻹﻣﻜﺎﻧﺎ ت اﻟﻘﻴﺎﺳﻴ ﺔ واﻟ ﺘﺰال ﻣﻦ أﻋﻂ اﻟﺸﻜﻞ اﻟﻨﻮﻋ ﻲﻷﻓﺮع اﻷﻛ ﺴﺪة أو اﻻﺧ ﺘﻤﻠ ﺔ. ﺘﺨﺪام اﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎ ت اﻟﺤﺎﻟﻴ ﺔ اﻟﻤﺤ ﺑﺎﺳ ﺒﻲ ﺗﻮﻛﻮلﺗﺠﺮﻳ ﺑﺮو ﺗﻨﻔﻴﺬ ﺛﻮدي اﻟﻔﺮاﻏ ﻲ ﻹﻃﻼق H2ﻋﲆ اﻟﻨﺤﺎس: (Cu2هاﻟﺰاﺋﺪ اﻟﻜﺎ (Hاﻟﺠﻬﺪ )/ H2 ؛ 0V )+ / +Cu = + =0.34V 1 ﺘﺰال. ﺘﺎ ت وأﻳﻮﻧﺎ ت اﻟﻜﻠﻮرﻳﺪ ﻻﺗﻠﻌ ﺐ أي دور ﻓ ﻲ اﻻﺧ ﺒﺮﻳ ηأﻳﻮﻧﺎ ت اﻟﻜ = 0.50V. ﺑﺎر. ﺘﺎر pH2 = 1 ﺒ ﺴﻴﻂ ،ﻧﺨ ﺘ ﻟﻠ 2 ﺒﻴﺎﻧﺎ ت ﻋﻨﺪ 298ﻛﻠﻔﻦE 1 : اﻟ ﺿﺪ ﺑﺔ : إﺟﺎ ﺘﻤﻼن ﻫﻤﺎ: ﺘﺨﻔﻴﻀﺎن اﻟﻤﺤ اﻟ ))(sز(+ 2e 2 H + Cu2 =+و 2e - )(2 Cu = H2 (1)- ﺘﺨﻠﺼ ﺔ ﻣﻦ ﺻﻴﻐ ﺔ ﻧﻴﺮﻧ ﺴ ﺖ ﻫ ﻲ: ﺘﻮازن اﻟﻤ ﺴ إﻣﻜﺎﻧﺎ ت اﻟ E1 = 0.34 + 0.03ﺳﺠﻞ 10 2 = 0.28ﻓﻮﻟ ﺖ و E2 = 0 + 0.03ﺳﺠﻞ 10 4 = 0.12ﻓﻮﻟ ﺖ ﺛﻨﺎﺋ ﻲ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ. ﺛﻮدي ﻹﻃﻼق ﺒﺎر اﻟﺠﻬﺪ اﻟﺰاﺋﺪ اﻟﻜﺎ ﺘ ﺛﻮدي ﻣﻊ اﻷﺧﺬ ﻓ ﻲ اﻻﻋ ﺑﻌﺪ ذﻟﻚ رﺳﻢ ﻣﻨﺤﻨﻰ ﺷﺪة اﻟﺠﻬﺪ اﻟﻜﺎ ﻣﻦ اﻟﻤﻤﻜﻦ 7