Chapitre I 2017 2018

M. Hadj Sadok
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NOTIONS FONDAMENTALES
I. Introduction
La chimie est la science de la matière et de ses transformations. Le monde de la chimie englobe donc
tous les matériaux qui nous entourent- les cailloux que nous foulons, la nourriture que nous
mangeons, la chaire dont nous sommes faits et le silicium que nous introduisons dans les
ordinateurs.
Aucun matériau n’est hors de portée de la chimie, qu’il soit vivant ou mort, végétal ou minéral sur
terre ou dans une étoile lointaine.
II. La matière
Chaque fois que nous touchons, que nous pesons quelque chose, nous travaillons avec de la matière.
La matière est tout ce qui a une masse et qui occupe un espace.
La matière se présente sous différents formes appelées états de la matière.
Les trois états de la matière les plus courants sont le solide, le liquide et le gaz :
Un solide est une forme rigide de la matière. Il a une forme propre, un volume fixe peu variant avec
la température ou la pression
Un liquide est une forme fluide de la matière qui a une surface bien définie, un volume déterminé et
qui prend la forme de son contenant
Un gaz est une forme fluide de la matière qui occupe tout le volume de son contenant ; sa pression
dépend alors de la température.

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III. Classification de la matière
La matière se présente sous forme de corps purs ou de mélanges.
a) Le corps pur
Le corps pur est formé de molécules identiques. Un corps pur peut être simple ou composé
- Un corps simple est un élément constitué d’atomes identiques
- Un corps composé est un élément constitué d’atomes différents qui forment des molécules
ou des composés ioniques.
b) Les mélanges
Un mélange peut être homogène ou hétérogène
- Un mélange homogène est totalement uniforme au niveau microscopique (on observe la
présence d’une seule phase).
- Un mélange hétérogène est composé de constituants qui ne sont pas répartis uniformément
dans tout le volume. (on observe généralement la présence de plus d’une phase).
IV. L’atome et la molécule:
L’atome est la plus petite partie d’un élément qui conserve toutes les propriétés caractéristiques de
cet élément.
Classification de la matière
Corps pur Mélange
Corps simple Corps composé hétérogène Homogène

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La molécule est la plus petite entité de matière, constituée d’au moins deux atomes identiques ou
différents, qui possède les propriétés de la substance.
V. Les unités de mesure
Pour exprimer les mesures, la communauté scientifique a adopté le système international d’unités
(SI)
Toutes les unités du SI dérivent des unités de base répertoriées dans le tableau suivant
Des préfixes utilisés avec les unités SI sont regroupés dans le tableau suivant :
Oxygène
O
Hydrogène
H
Carbone
C
Azote
N
Grandeurs
Unités
Abréviations
Masse
kilogramme
Kg
Longueur
mètre
M
Temps
seconde
S
Température
kelvin
K
Quantité de matière
mole
Mol
Courant électrique
ampère
A
Intensité lumineuse
candela
Cd

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VI. Définition d’une mole
C’est la quantité de matière d’un système contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atome
dans 12g de carbone 12. 1mol contient le nombre d’Avogadro (N = 6,02 1023) d’entités.
VII. Définition de la masse molaire d’un élément
C’est la masse en gramme d’une mole de cet élément. Numériquement elle est égale à la masse
atomique de cet élément, exprimé en u.
VIII. Définition de l’unité de masse atomique (u)
La masse d’un atome est très petite, les scientifiques ont convenu d'utiliser une unité de mesure de
masse atomique. Plusieurs atomes ont été utilisés comme étalon (1H, 16O, etc.), mais depuis 1961,
par convention, c’est le 12C qui sert d’étalon.
L'unité de masse atomique unifiée (symbole u ou uma) est une unité de mesure standard, utilisée
pour mesurer la masse des atomes et des molécules.
Cette unité n'appartient pas au système international (SI), et sa valeur est obtenue
expérimentalement.
Elle est définie comme 1/12 de la masse d'un atome du nucléide 12C (carbone), non lié, au repos, et
dans son état fondamental.
Préfixes
Valeurs
Abréviations
téra
1012
T
giga
109
G
méga
106
M
kilo
103
k
hecto
102
h
deca
101
da
Déci
10-1
d
centi
10-2
c
milli
10-3
m
micro
10-6
µ
nano
10-9
n
pico
10-12
p

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En d'autres termes un atome de 12C a une masse de 12u et si on prend N (nombre d'Avogadro)
atomes de 12C, on aura une masse de 12 g.
1u = 1,66054 10-27 kg = 1,66054 10-24g.