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QUANTITE DE MATIÈRE
Objectifs
• Déterminer la masse molaire M d’une espèce à partir des masses molaires atomiques Ardes
éléments qui la composent. M = somme (Ar)
• Déterminer la quantité de matière (n, nombre de moles) contenue dans un échantillon de corps pur
à partir de sa masse m et du tableau périodique: n=m/M
• Déterminer la quantité de matière (nombre d’entités [molecules, atomes ou ions]) contenue dans
un échantillon de corps pur à partir du nombre de moles et de la constante d’Avogadro Na: nombre
entités=n*Na
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Que sont les moles?
En chimie, les quantités de substance sont mesurées en moles, plutôt que d'utiliser le nombre de
particules
Une mole contient 6,02 x 10 23 particules (atomes, molécules, ions ou électrons), autant de
particules qu'il y a d' ATÔMES dans 12 g d'isotopes du carbone 12-C
Comment calculer le nombre de moles ?
Il existe 4 façons de calculer un nombre de moles
1)Pour un nombre de particules, moles = nombre de particules/6,02 x 10 23
2)Étant donné une masse (en grammes), moles = masse/masse molaire
3)Pour un gaz et pour une solution, nous verrons ceci en 1ere SPÉ
Calcul du nombre de particules contenus dans une certaine masse
Si on vous donne une masse, calculez toujours les moles (en utilisant la masse molaire)
Ensuite, en utilisant le nombre d'Avogradro, calculez le nombre de particules
PIÈGE : ATTENTION : si on vous demande de calculer le nombre d'atomes dans un COMPOSÉ,
vérifiez le nombre d'atomes dans la formule
Exemple : calculer le nombre d'atomes d'Oxygène dans 22g de CO2
M= Ar (C)*1 + Ar (O)*2= 12+16*2=44g/mol
n=m/M=22g / 44g/mol= 0.5mol
dans le CO2 il y a 2 atomes d'Oxygène par molécule
So nb molecules in 22g = n*Na= 0.5*6.02x1023= 3.01x1023 molecules
And nb atoms= 2*nb molecules = 6.02x1023 atoms
NOTE: les triangles pour les gaz et solutions sont à remplir dans une autre leçon
Atoms Mass Gas Solutions
n,
nombre
mole
Masse m
Masse
molaire
M
n,
nombre
mole
Na,
constante
Avogadro
nombre
entités
2
CHECKPOINT:
1 a Calulez la masse molaire du glucose, C6H12O6. Donner la réponse avec une seule
décimale. (1 mark)
b Si la masse molaire de glucose pesée en grammes contient 6,02 10 23 molécules de glucose,
calculez le nombre de molécules dans ( 3 points )
i 90 g de glucose
ii 360 g de glucose
iii 45 g de glucose.
2 Calculez ce qui suit :
Donnez toutes les réponses sous une forme standard au même nombre de chiffres significatifs
que celui utilisé pour les informations de la question. ( 5 points )
a le nombre d'atomes dans 20,2 g de néon
b le nombre d'atomes dans 80,2 g de calcium
c le nombre d'atomes d'oxygène dans 48,0 g d'oxygène gazeux
d le nombre de molécules d'oxygène dans 49,6 g d'oxygène gazeux
e le nombre d'ions dans 310 g d'ions magnésium, Mg 2 .
3 Calculez ce qui suit :
Donnez toutes les réponses sous une forme standard au même nombre de chiffres
significatifs que celui utilisé pour les informations de la question. ( 6 points )
a le nombre d'atomes d'oxygène dans 132 g de dioxyde de carbone, CO 2
b le nombre d'ions chlorure dans 129,9 g de chlorure de fer( III), FeCl 3
c le nombre d'ions hydroxyde dans 198 g d'hydroxyde de baryum, Ba( OH) 2
d le nombre de molécules d'eau dans 150 g de sulfate de cuivre hydraté , CuSO 4
•5H 2 O
e le nombre de molécules dans 1 cm 3 d'eau (densité de l'eau 1 g cm −3 )
f le nombre d'atomes d'hélium dans un ballon d'un volume de 5 dm 3
(supposons que la densité de l'hélium est de 0,17 g dm -3 ).
4 Calculez la masse en grammes de ce qui suit :
a 10 millions d'atomes d'or ( 1 point )
b 1 molécule d'eau. ( 1 point )
1
/
2
100%
