Atome : Noyau, Cortège Électronique - Cours de Chimie

Chapitre 3 : Atome : noyau et cortège électronique
I. Structure de l’atome
Activité documentaires 1 et 2 pages 39 et 40

Conclusion :

Toute la matière est constituée d’atomes. L’atome est la particule fondamentale de la chimie.
 Un atome est constitué d’un noyau, autour duquel tournent des électrons, en
mouvement désordonné.
 Le noyau est constitué de particules appelées nucléons. Il en existe deux types : les
protons et les neutrons.
- Les protons sont chargés positivement. Cette charge électrique notée « e », de valeur
constante
e = qproton = 1,6x10-19 C, est appelée charge élémentaire.
- Les neutrons, électriquement neutres qneutron = 0 C, de masse
- La masse d’un nucléon est d’environ mnucléon = 1,67x10-27 kg
L’écriture conventionnelle du noyau d’un atome de symbole X est :
Le nombre de neutrons est donc égal à A – Z.
 Les électrons sont chargés négativement. La valeur de cette charge électrique s’écrit :
qélectron = - e = -1,6x10-19 C.
La masse de l’électron est mélectron=9,10x10-31kg.
 Un atome est donc électriquement neutre car il possède autant de protons que
d’électrons.
 La masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau.
matome = (nombre de nucléons) x mnucléons
 Le rayon de l’atome est de l’ordre de 10-10 m et celui du noyau est de l’ordre de 10 -15 m.
Le rayon de l’atome est donc 100 000 (105) fois plus grand que celui noyau.
Entre les électrons et le noyau, mais aussi entre les électrons eux-mêmes, il n’y a rien : on dit
que l’atome a une structure lacunaire.

II. Le cortège électronique et tableau périodique
Activité documentaire 3 page 41 et 42