Groupe scolaire AZ Classe : T.C.S-A- Mini Test Durée : 1h15min Nom et Prénom : ……………………………………… La note finale : …………………………. Prof : FLYH Mohamed Exercice 1: (2pts ) Choisir la (ou les) bonne(s) réponse(s) : L’unité de la charge électrique dans le (S.I) est : kilogramme «kg» mètre «m» litre «L» Volt «V» La charge d’un électron est : −1,6 × 10+19C 1,6 × 10−19C −1,6 × 10−19C −1,9 × 10−16C La particule non chargée dans l’atome est : Le proton Le neutron L’électron Les deux particules constituant le noyau d’un atome sont : Le proton et l’électron Le proton et le neutron L’électron et le neutron On représente symboliquement un noyau ou un atome par : 𝑍 𝑁 𝐴 𝑋𝑍𝐴 𝐴𝑋 𝑍𝑋 𝑍𝑋 Répondre par vrai ou faux : Un atome est constitué d’un noyau entouré par des nucléons sous forme d’un nuage. Pour un atome, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons dans le noyau. Le nombre de masse est noté Z. Le nombre de masse est par définition égal au nombre de nucléons constituant le noyau. Le nombre de neutrons dans un noyau est toujours égal au nombre de protons. Le noyau du silicium représenté par 28 14𝑆𝑖 contient : 14 protons 28 neutrons 14 électrons 28 nucléons Exercice 2: (4pts ) Le noyau d’atome d’oxygène O contient 16 nucléons. Sa charge électrique est Qnoyau = + 8.e Déterminer le numéro atomique Z de ce noyau, et déduire le nombre de neutrons N. Calculer la charge électrique de ce noyau, et déduire la charge électrique du nuage électronique. Donner le symbole de son noyau. Calculer la valeur approchée de la masse de l'atome d’oxygène. Donner la structure électronique de l’atome d’oxygène. Que peut-on dire sur sa couche externe ? Dans la nature, il existe différents atomes d’oxygène 𝟏𝟔𝟖𝑶, 𝟏𝟕𝟖𝑶, 𝟏𝟖𝟖𝑶. Que représentent ces atomes ? L’atome d’oxygène se transforme en un ion en gagnant 2 électrons. a. Donner le type et le symbole de cet ion. b. Donner la charge électrique de cet ion en fonction de la charge élémentaire e. c. Donner la structure électronique de cet ion. Que peut-on dire sur sa couche externe ? Données : La masse du proton mp = mn = 1,7.10-27 kg, la charge élémentaire : e = 1,6.10-19 C Exercice 3: (4pts ) Ion Atome Charge de l’ion Z A N Nombre Structure d’électrons électronique Hydrogène 1 + 1H Oxyde ……………… Potassium ……………… -2e 19 16 10 39 18 Calcium ……………… Bromure ……………… Fer III …………… Magnésium 40 80 35Br 20 18 -e 26 30 24 2+ 12Mg Zinc …………… Iodure …………… Manganèse +2e 127 53𝐼 30 64 54 55 2+ 25Mn Lithium 7 + 3Li Sodium 23 + 11Na Chrome 52 3+ 24𝐶𝑟 ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
