Fiches de Mr SABOUR : Qcm pour 2ème Année Bac Page 1
كرابم ناضمر Mr SABOUR vous propose l’autre façon de réviser son cours
Quelques définitions et un Qcm par jour. Qcm N°5 du 04 /05/2020
Correction du QCM5
CHIMIE
Questions de cours
1. Définir le temps de demi-réaction.
= la durée pour que l’avancement x atteint la moitié de sa valeur finale
2. Compléter l’équation de la réaction acido-basique suivante :
HCO2H (aq )+ HO-(aq) = HCO2- + …H2O
3. Quelle est l’unité de la conductivité σ d’une solution ionique ? S.m-1
4. Donner la formule semi-développée du propanoate de butyle. O
CH3-CH2- CH2-C-O-CH2- CH2- CH2-CH3
QCM (un ou plusieurs choix sont possibles)
5. La réaction qui se produit lors d’une électrolyse a pour équation :
Cu 2+(aq) + 2 Br – (aq) = Cu (s)+ Br2 (l) .
Soit x son avancement, Q la quantité d’électricité mise en jeu.
Le dibrome Br2 se forme à la cathode ; non l’oxydation du Br2 a lieu à l’anode
Q est proportionnel à x ; c’est vrai Q= (2F).x=193.103.x
Les ions Cu2+ sont oxydés. Non ils subissent la réduction
6. L’éthanoate de butyle est un ester présent dans de nombreux fruits.
Il peut être synthétisé à partir :
De l’acide éthanoïque et du butan-1-ol ; Oui
De l’anhydride éthanoïque et du butan-1-ol ; Oui
De l’acide éthanoïque et de l’acide butanoïque . Faux
7. On considère une solution aqueuse contenant de l’acide éthanoïque.
Le pKa du couple CH3COOH(aq)/ CH3COO-(aq) vaut 4,8 ;
La forme CH3COO-(aq) prédomine pour une solution de pH = 6,5 ; Vrai
Les formes CH3COOH(aq) et CH3COO-(aq) sont présentes en quantités égales pour une solution de
pH=7 ; Faux elles sont égales pour pH=pKA=4,8
Si le pH de la solution vaut 8, celle-ci ne contient pas d’ions H3O+(aq). Si [H3O+]=10-8mol.L-1
8. On étudie la réaction lente suivante : S2O82-(aq) + 2 I-(aq) = 2 SO42-(aq) + I2 (aq) ; I2 est la seule espèce
colorée.
On peut suivre l’évolution de cette transformation par conductimétrie ; OUI présence des ions
On peut suivre l’évolution de cette transformation par pH-métrie ; Non il n’y a ni oxonium ni
hydroxyde
On peut suivre l’évolution de cette transformation par dosage de I2 formé. Proposer un protocole
expérimental. et monter comment peut on déduire l’avancement de la réaction précédente. on peut
utiliser le thiosulfate S2O3-2 qui se transforme en S4O62- .
à une date t, on dose un volume V0 du mélange (de volume V) par une solution de thiosulfate S2O3-2 de
concentration C’.soit Véq le volume à verser pour atteindre l’équivalence. L’avancement n’est autre que
la quantité de diiode formé il est alors donné (après calculs) par la relation :