Telechargé par yousef zbiri

Suivi ..transf.

publicité
‫التتبع الزمني لتحول كيميائي ــ سرعة التفاعل‬
‫‪Suivi temporel d'une transformation chimique – Vitesse de réaction‬‬
‫‪ -I‬تتبع التطور الزمني لتحول كيميائي‪:‬‬
‫لتتبع التطور الزمني لمجموعة كيميائية ‪ ،‬يعني معرفة تركيب هذه المجموعة في كل لحظة ‪ ،‬توجد عدة طرق لهذا الغرض منها‪:‬‬
‫‬‫‬‫‪-‬‬
‫التتبع الزمني بالمعايرة ‪ :‬صالحة مع شرط ان يكون تفاعل المعايرة انتقائيا(المعاير و المعاير يتفاعال فقط ) و سريع و كليا‪.‬‬
‫التتبع بقياس المواصلة ‪ :‬عندما يكون الوسط التفاعلي يحتوي على االيونات كمتفاعالت او نواتج او هما معا‪.‬‬
‫التتبع بقياس الحجم أو الضغط ‪ :‬عندما يكون التحول الكيميائي ينتج غازا‪.‬‬
‫‪-1‬تتبع التطور الزمني لمجموعة كيميائية بواسطة المعايرة‪.‬‬
‫التتبع الزمني لتحول‬
‫في كأس من فئة ‪ 250mL‬نصب ‪ V1=50mL‬من الماء األوكسيجيني)‪ (H2O2‬تركيزه ‪ C1=0,056mol/L‬و قطرات من حمض‬
‫الكبريتيك ))‪ (2H+(aq)+SO42-(aq‬تركيزه ‪ .C2=3mol/‬في اللحظة ‪ t=0‬نشغل الميقت ونصب في نفس اللحظة ‪ V3=50mL‬من محلول‬
‫يودور البوتاسيوم ))‪ (K+(aq)+I-(aq‬تركيزه ‪ C3=0,2mol/L‬في الكأس ‪ ,‬الذي يحتوي على الماء األوكسيجيني ‪ ,‬مع التحريك‪.‬‬
‫‪ -1‬اكتب معادلة التفاعل الحاصل في الكأس ‪.‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪‬‬
‫معطيات‪-- I 2 / I -- S 4 O6 / S 2 O3 :‬‬
‫‪........................................................................................................................................ ........................................‬‬
‫‪......................................................... .......................................................................................................................‬‬
‫‪................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪H 2 O2 / H 2 O‬‬
‫تقنيــة التتبـــع‬
‫بواسطة ماصة ‪ ,‬نأخذ ‪ V=10mL‬من الخليط المتفاعل ونصبه في الماء المثلج و نضيف اليه صمغ النشا ثم نحرك ‪ ,‬ونسجل اللحظة ‪ t‬الموافقة لهذه‬
‫العملية ‪ .‬ننجز معايرة ثنائي اليود ‪ I2‬المتكون بواسطة محلول ثيوكبريتات الصوديوم ) )‪ (2Na+(aq)+S2O32-(aq‬تركيزه ‪ . C=0,04mol/L‬نسجل‬
‫الحجم ‪ VE‬لمحلول ثيوكبريتات الصوديوم المضاف عند التكافؤ ‪ -‬الشكل اسفله ‪-‬‬
‫نعيد معايرة عينات أخرى من الخليط لها نفس الحجم و ندون النتائج في الجدول اسفله‪:‬‬
‫‪1800‬‬
‫‪1440‬‬
‫‪1080‬‬
‫‪900‬‬
‫‪720‬‬
‫‪510‬‬
‫‪360‬‬
‫‪270‬‬
‫‪160‬‬
‫‪60‬‬
‫‪0‬‬
‫)‪t(s‬‬
‫‪14,0‬‬
‫‪13,5‬‬
‫‪12,3‬‬
‫‪11,6‬‬
‫‪10,5‬‬
‫‪9,0‬‬
‫‪7,5‬‬
‫‪6,5‬‬
‫‪4,8‬‬
‫‪2,2‬‬
‫‪0‬‬
‫)‪VE(mL‬‬
‫‪ -2‬ما الهدف من صب الخليط في الماء المثلج قبل المعايرة ؟‬
‫لماذا تمت اضافة صمغ النشا؟‪.‬‬
‫‪...................................................................................................................‬‬
‫‪...................................................................................................................‬‬
‫‪...................................................................................................................‬‬
‫‪...................................................................................................................‬‬
‫‪-3‬اكتب معادلة التفاعل المعايرة وأنجز الجدول الوصفي للتفاعل‪.‬‬
‫‪................................................. .............................................................................................................................‬‬
‫‪.......................................................................................................................................................... ......................‬‬
‫معادلة التفاعل‬
‫كـــمـــــيـــــــات الـــــمـــــــادة ( بالمول )‬
‫التقدم )‪x(mol‬‬
‫‪0‬‬
‫‪X‬‬
‫‪Xm‬‬
‫حالة المجموعة‬
‫البدئية‬
‫خالل التفاعل‬
‫النهائية‬
‫استـثـمــــــار‬
‫‪ -4‬باعتمادك على الجدول الوصفي ‪ ،‬حدد كمية مادة ثنائي اليود)‪ nt(I2‬المتكون في لحظة ‪ t‬بداللة ‪ VE‬الحجم المضاف عند التكافؤ و اتمم ملء‬
‫الجدول التالي‪:‬‬
‫‪.............................................................................................................................................. ..................................‬‬
‫‪............................................................... .................................................................................................................‬‬
‫‪1‬‬
‫‪Prof : Y.ZBIRI /Lycée Ahmed Errachidi‬‬
‫‪................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪................................................................................................................................................................. ...............‬‬
‫‪.................................................................................. ..............................................................................................‬‬
‫‪60 0‬‬
‫)‪t(s‬‬
‫)‪0.044 0 nt(I2)(mmol‬‬
‫‪0.44 0‬‬
‫)‪xt(mmol‬‬
‫‪160‬‬
‫‪0.096‬‬
‫‪0.96‬‬
‫‪270‬‬
‫‪0.130‬‬
‫‪1.30‬‬
‫‪510‬‬
‫‪0.180‬‬
‫‪1.80‬‬
‫‪360‬‬
‫‪0.150‬‬
‫‪1.50‬‬
‫‪720‬‬
‫‪0.210‬‬
‫‪2.10‬‬
‫‪900‬‬
‫‪0.232‬‬
‫‪2.32‬‬
‫‪1080‬‬
‫‪0.246‬‬
‫‪2.46‬‬
‫‪1440‬‬
‫‪0.270‬‬
‫‪2.70‬‬
‫‪1800‬‬
‫‪0.280‬‬
‫‪2.80‬‬
‫‪-5‬باستعانتك بالجدول الوصفي للتحول المدروس حدد العالقة بين )‪ nI2(t‬و )‪ ،x(t‬ثم احسب قيم )‪ x(t‬كل عند لحطة في ‪.100 ml‬‬
‫) ‪H 2O2 ( aq )  2 I (aq )  2 H (aq )  I 2( aq )  2 H 2O( l‬‬
‫معادلة التفاعل‬
‫حالة المجموعة‬
‫التقدم )‪x(mol‬‬
‫كـــمـــــيـــــــات الـــــمـــــــادة ( بالمول )‬
‫البدئية‬
‫‪0‬‬
‫خالل التفاعل‬
‫‪X‬‬
‫النهائية‬
‫‪Xm‬‬
‫‪................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪............................................................................................................................................................. ...................‬‬
‫‪.............................................................................. ..................................................................................................‬‬
‫‪................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪................................................................................................. ...............................................................................‬‬
‫‪ -6‬يمثل منحنى الشكل ‪ 2‬تقدم التفاعل بداللة الزمن ‪x=f(t).‬‬
‫فسر المنحنى المحصل عليه ‪.‬‬
‫‪....................................................................................‬‬
‫‪....................................................................................‬‬
‫‪................................................................................. ...‬‬
‫‪....................................................................................‬‬
‫‪....................................................................................‬‬
‫‪................................................................................ ....‬‬
‫تطبيق‪:‬‬
‫‪ -7‬احسب سرعة التفاعل عند اللحظة ‪ t=0‬و عند اللحظة ‪t=1000s‬‬
‫‪ - 8‬قارن ‪ v0‬و ‪ . v12‬استنتج ‪.‬‬
‫‪ --9‬حدد زمن نصف التفاعل ‪ t1/2‬ما أهميته ؟‬
‫‪ - II‬سرعة التفاعل و زمن نصف التفاعل ‪:‬‬
‫‪ -1‬السرعة الحجمية لتفاعل‪:‬‬
‫تعرف بالعالقة ‪:‬‬
‫‪....................................................................................‬‬
‫‪ : V‬حجم المحلول ب )‪. (m3‬‬
‫‪dx‬‬
‫‪ :‬مشتقة التقدم ‪ x‬بالنسبة للزمن عند اللحظة ‪ t‬ب ‪.  mol .s1 ‬‬
‫‪dt‬‬
‫‪-1‬‬
‫‪-1‬‬
‫‪-1 -1‬‬
‫‪-3 -1‬‬
‫‪ : v‬السرعة الحجمية للتفاعل ‪.‬علميا وحدة السرعة الحجمية ‪ mol.m .s‬عمليا نستعمل و حذات مثل ‪ mol.L .s‬او ‪. mol.L .min‬‬
‫خطوات حساب السرعة الحجمية‬
‫‪ -1‬يتم انشاء المنحنى )‪x=f(t‬‬
‫انطالقا من نتائج تجريبية‬
‫‪ -3‬يتم تحديد نقطتين من المستقيم‬
‫المماس‬
‫‪ -2‬يتم انشاء المستقيم المماس‬
‫للمنحنى عند اللحظة ‪ t‬المراد‬
‫حساب السرعة فيها‬
‫‪ -4‬حساب ‪ a‬المعامل الموجه‬
‫للمستقيم و الذي يوافق‬
‫الكمية‬
‫=‪a‬‬
‫‪ -5‬بقسمة قيمة ‪ a‬المعامل الموجه للمستقيم المماس و الذي يوافق الكمية‬
‫‪2‬‬
‫على الحجم الكلي ‪ V‬للخليط نحصل على قيمة السرعة عند اللحظة ‪t‬‬
‫‪Prof : Y.ZBIRI /Lycée Ahmed Errachidi‬‬
‫تطبيق ‪:‬‬
‫‪ -1‬احسب سرعة التفاعل عند اللحظة ‪ t=0‬و عند اللحظة ‪t=1000s‬‬
‫‪...................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪................................................................................................................................... ................................................‬‬
‫‪...................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪...................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.............................................................................................................................................................. .....................‬‬
‫‪................................................................................. ..................................................................................................‬‬
‫‪...................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪...................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪............................................................................................................ .......................................................................‬‬
‫‪...................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪ -2‬قارن ‪ v0‬و ‪ . v12‬استنتج ‪.‬‬
‫‪...................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪...................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪......................................................................................................................................... ..........................................‬‬
‫‪............................................................ .......................................................................................................................‬‬
‫‪-2‬زمن نصف التفاعل ‪. t 1‬‬
‫‪2‬‬
‫" نسمي زمن نصف التفاعل ‪................................................................. t 1‬‬
‫‪2‬‬
‫‪................................... .................................................................‬‬
‫‪"..............................‬‬
‫‪.........‬‬
‫‪x(t 1 ) ‬‬
‫‪2‬‬
‫‪.........‬‬
‫" في حالة ‪". x(t 1 )  ........... ، x f  xmax‬‬
‫‪...........‬‬
‫‪2‬‬
‫ملحوظة‪:‬‬
‫أهمية ‪ t 1‬يُ َم ِّك ٌن زمن نصف التفاعل من تقييم المدة الزمنية النتهاء التحول الكيميائي المدروس(حوالي ‪.) 10.t 1‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫أثناء التتبع الزمنى لتحول يجب أ ن تكون المدة الزمنية الفاصلة بين قياسين متتاليين أصغر بكثير من زمن نصف التفاعل‪.‬‬
‫تطبيق‪:‬‬
‫‪ --1‬حدد زمن نصف التفاعل ‪ t1/2‬في النشاط السابق ؟‬
‫‪...................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪........................................................................................................ ...........................................................................‬‬
‫‪ - III‬التتبع الزمن لتطور مجموعة كيميائية بواسطة قياس فزيائي‪:‬‬
‫‪ -1‬تتبع تحول كيميائي بقياس الموصلية‪:‬‬
‫أ‪ -‬نشاط تجريبي‬
‫التتبع الزمني لتحول‬
‫نصب في كأس ‪ 50mL‬من الماء المقطر و ‪ 25mL‬من الكحول ونضع الكأس في حمام مريم درجة حرارته ‪. 20  C‬‬
‫نضيف إلى هذا الخليط ‪ 1 ml‬من ‪ -2‬كلورو‪ -2 -‬مثيل بروبان أي ‪ . n0  9,2.10 3 mol‬التفاعل كلـي وبطـيء معادلته‪:‬‬
‫)‪(CH 3 ) 3 CCl( aq)  H 2O  (CH 3 ) 3 COH ( aq)  H (aq)  Cl(aq‬‬
‫ينتج عن هذا التفاعل أيونات )‪ H (aq‬و )‪ Cl (aq‬تؤدي إلى تزايد موصلية المحلول يمكن إذا تتبع تطور هذه المجموعة الكيميائية بقياس‬
‫المواصلة‪.‬‬
‫نعير مقياس المواصلة ونغمر خلية القياس في الخليط بعد تحريكه ليصبحمتجانسا‪.‬نسجل بعد تمام كل ‪ 200s‬الموصلية ) ‪  ( t‬للمحلول‪:‬‬
‫‪2000‬‬
‫‪1800‬‬
‫‪1600‬‬
‫‪1400‬‬
‫‪1200‬‬
‫‪1000‬‬
‫‪800‬‬
‫‪600‬‬
‫‪400‬‬
‫‪200‬‬
‫‪0‬‬
‫)‪t (s‬‬
‫‪1,955 1,955 1,905 1,856 1,759 1,661 1,466 1,270 0,977 0,489 0‬‬
‫)‪(S/m‬‬
‫‪3‬‬
‫‪Prof : Y.ZBIRI /Lycée Ahmed Errachidi‬‬
‫اسـتـثـمـــــار‬
‫‪-1‬أنشئ جدول التقدم للتفاعل الحاصل‪.‬‬
‫‪ ROH  aq   H 3Oaq   Claq ‬‬
‫‪RCl l   2 H 2O l ‬‬
‫كمية المادة بالمول )‪(mol‬‬
‫معادلة التفاعل‬
‫التقدم )‪x(mol‬‬
‫‪0‬‬
‫‪X‬‬
‫‪Xm‬‬
‫حالة المجموعة‬
‫البدئية‬
‫أثناء التحول‬
‫النهائية‬
‫‪ -2‬بين أنه يمكن التعبير عن موصلية المحلول في كل لحظة بالعالقة‪:‬‬
‫) ‪  (t )   f . x(t‬مع ‪ xmax  n0‬و ‪  f‬موصلية المحلول عند نهاية التفاعل‪.‬‬
‫‪x max‬‬
‫) ‪MX  M (aq )  X (aq‬‬
‫تذكير‪:‬‬
‫تعطى موصلية المحلول بالعالقة ‪  M .  M    X .  X   :‬‬
‫مع ‪ M‬و ‪  X‬الموصليتان الموليتان لأليونين ‪ M ‬و ‪. X ‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪............................................................................................................................................................... ................‬‬
‫‪.............................................................................. .................................................................................................‬‬
‫‪.................................................. .............................................................................................................................‬‬
‫‪................................................ ............................................................................................................................. ..‬‬
‫‪............................................................................................. ..................................................................................‬‬
‫‪.................................................. .............................................................................................................................‬‬
‫‪................................................................................................................................................. ..............................‬‬
‫‪.......................................................................................................... .....................................................................‬‬
‫‪................................................................................................................. ..............................................................‬‬
‫‪.................................................. .............................................................................................................................‬‬
‫‪ -3‬استنتج تقدم التفاعل ) ‪ x( t‬عند كل لحظة ‪ t‬من لحظات القياس‪.‬‬
‫‪2000‬‬
‫‪1800‬‬
‫‪1600‬‬
‫‪1400‬‬
‫‪1200‬‬
‫‪1000‬‬
‫‪800‬‬
‫‪600‬‬
‫‪400‬‬
‫‪200‬‬
‫‪0‬‬
‫)‪t (s‬‬
‫‪1,955 1,955 1,905 1,856 1,759 1,661 1,466 1,270 0,977 0,489‬‬
‫‪0‬‬
‫)‪(S/m‬‬
‫‪9.20‬‬
‫‪9.20‬‬
‫‪8.96‬‬
‫‪8.73‬‬
‫‪8.37‬‬
‫‪7.81‬‬
‫‪6.89‬‬
‫‪5.97‬‬
‫‪4.59‬‬
‫‪2.30‬‬
‫)‪0 x (mmol‬‬
‫تطبيق‪:‬‬
‫‪ -4‬يمثل المنحنى موصلية المحلول بداللة الزمن ‪  f (t ) :‬‬
‫‪ -1-4‬احسب سرعة التفاعل عند اللحظة ‪، t=1000s‬‬
‫‪................................................................................................................. ..............................................................‬‬
‫‪............................................................................................................................................................................ ...‬‬
‫‪............................................................................................ ...................................................................................‬‬
‫‪Prof : Y.ZBIRI /Lycée Ahmed Errachidi‬‬
‫‪4‬‬
‫‪.................................................. .............................................................................................................................‬‬
‫‪................................................................................................................. ..............................................................‬‬
‫‪.......................................................................................................... .....................................................................‬‬
‫‪................................................................................................................. ..............................................................‬‬
‫‪.................................................. .............................................................................................................................‬‬
‫‪ -2-4‬حدد زمن نصف التفاعل‪.‬‬
‫‪................................................................................................................... ..............................................................‬‬
‫‪....................................................................... ..........................................................................................................‬‬
‫‪ -2‬تتبع تحول كيميائي بقياس ضغط غاز‬
‫التتبع الزمني لتحول‬
‫في حوجلة سعتها ‪ 250mL‬متصلة بمانومترندخل حجم‪ V=50ml‬من محلول حمض الكلوريدريك)‪(H++Cl-‬تركيزه ‪.C=0,5mol/L‬‬
‫درجة حرارة الحوجلةتابثة‪θ=25°C‬‬
‫نمسك شريط نظيف من المغنزيوم ‪ Mg‬كتلته ‪ m=0,02g‬بسدادة الحوجلة حيث يمكن أن يسقط برجة صغيرة – الشكل اسفله ‪-‬‬
‫عند اللحظة ‪ t=0‬نسقط الشريط في المحلول الحمضي ونسجل قيمة الضغط التي يشير إليها المانومتر بعد تمام كل ‪ 30s‬وذلك خالل مدة‬
‫‪10 min‬‬
‫فنحصل على النتائج المدونة في الجدول اسفله ‪.‬‬
‫‪90‬‬
‫‪60‬‬
‫‪30‬‬
‫‪0‬‬
‫)‪t (s‬‬
‫)‪P (hPa‬‬
‫‪1013‬‬
‫‪1025‬‬
‫‪1036‬‬
‫‪1049‬‬
‫‪120‬‬
‫‪150‬‬
‫‪180‬‬
‫‪210‬‬
‫‪240‬‬
‫‪270‬‬
‫‪300‬‬
‫‪330‬‬
‫‪1060‬‬
‫‪1070‬‬
‫‪1077‬‬
‫‪1083‬‬
‫‪1087‬‬
‫‪1091‬‬
‫‪1093‬‬
‫‪1093‬‬
‫‪ -1‬اكتب معادلة التفاعل الحاصل ثم أنشئ جدول التقدم ‪.‬‬
‫‪............................................................................ .....................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫كمية المادة بالمول )‪(mol‬‬
‫معادلة التفاعل‬
‫التقدم )‪x(mol‬‬
‫‪0‬‬
‫‪X‬‬
‫‪Xm‬‬
‫حالة المجموعة‬
‫البدئية‬
‫أثناء التحول‬
‫النهائية‬
‫‪ -2‬أحسب كمية المادة البدئية وحدد التقدم االقصى‪.‬‬
‫‪............................................................................................... ..................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................................................................................. ..............................................................‬‬
‫‪ -3‬أثبت العالقة بين ضغط غاز ثنائي الهيدروجين ) ‪ P(t‬داخل الحوجلة وتقدم التفاعل)‪. x(t‬‬
‫‪.......................................................................................................................................... .......................................‬‬
‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.............................................................................................................................................................. ...................‬‬
‫‪................................................................................ .................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................................................................... .............................................................................‬‬
‫‪Prof : Y.ZBIRI /Lycée Ahmed Errachidi‬‬
‫‪5‬‬
‫‪P  P0‬‬
‫‪xmax‬‬
‫‪Pmax  P0‬‬
‫‪ -4‬استنتج العالقة‪:‬‬
‫‪x‬‬
‫ثم اتمم مأل الجدول‪.‬‬
‫‪......................................................................................... ........................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪............................................................................................................. ....................................................................‬‬
‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪ -5‬حدد قيم ضغط غاز ثنائي الهيدروجين ) ‪ P(t‬المتكون في لحظة ‪t‬و اتمم الجدول‪.‬‬
‫‪330‬‬
‫‪300‬‬
‫‪270‬‬
‫‪240‬‬
‫‪210‬‬
‫‪180‬‬
‫‪150‬‬
‫‪120‬‬
‫‪90‬‬
‫‪60‬‬
‫‪30‬‬
‫‪0‬‬
‫)‪t (s‬‬
‫‪1093 1093 1091 1087 1081 1079 1068 1060 1048 1036 1025 1013‬‬
‫)‪P(hPa‬‬
‫‪80‬‬
‫‪80‬‬
‫‪78‬‬
‫‪74‬‬
‫‪68‬‬
‫‪66‬‬
‫‪55‬‬
‫‪47‬‬
‫‪35‬‬
‫‪23‬‬
‫‪12‬‬
‫)‪0 ΔP(hPa‬‬
‫‪0.82‬‬
‫‪0.82‬‬
‫‪0.79‬‬
‫‪0.75‬‬
‫‪0.69‬‬
‫‪0.67‬‬
‫‪0.56‬‬
‫‪0.48‬‬
‫‪0.35‬‬
‫‪0.33‬‬
‫‪0.12‬‬
‫)‪0 X(mmol‬‬
‫) ‪d P (t‬‬
‫‪dx‬‬
‫الكمية بداللة‬
‫‪ -5‬اكتب تعبير‬
‫‪dt‬‬
‫‪dt‬‬
‫و استنتج تعبير السرعة الحجمية‪.‬‬
‫‪................................................................................................... ..............................................................................‬‬
‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪....................................................................................................................... ..........................................................‬‬
‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫تطبيق‪:‬‬
‫‪ -6‬يمثل المنحنى اعاله ضغط غاز ثنائي الهيدروجين بداللة الزمن ‪f(t)= P(t ) :‬‬
‫‪ -1-6‬احسب سرعة التفاعل عند اللحظة ‪،t=150s‬‬
‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.............................................................................................................................. ...................................................‬‬
‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪ -2-6‬حدد‪ t1/2‬زمن نصف التفاعل‪.‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪...................................................................................................... ...........................................................................‬‬
‫‪.................................................................................................................................................................................‬‬
‫‪.................................................... .............................................................................................................................‬‬
‫‪.......................................................................................................................... .......................................................‬‬
‫نعطي ‪M(Mg)=24,3g/mol :‬‬
‫ نعتبر الغاز الناتج غازا كامال ‪.PV=nRT‬‬‫‪R=8.314 m3.Pa.mol-1.K-1‬‬
‫‪ -IV‬التفسير الميكروسكوبي‪ ( :‬خاص بالعلوم الرياضية (أ) و (ب) و العلوم الفيزيائية )‬
‫تتعلق السرعة الحجمية لتحول كيميائي بعوامل حركية ‪ ،‬نخص منها درجة الحرارة و تراكيز المتفاعالت ‪ .‬فسر ميكروسكوبيا تأثير هذه العوامل‬
‫على سرعة التفاعل ‪.‬‬
‫‪-1‬االرتجاج الحراري‪:‬‬
‫تكون مكونات الخليط التفاعلي في حالة حركة دائمة و عشو ائية ‪ ،‬فكلما زادت درجة حرارة المجموعة زادت سرعة الدقائق ‪ ،‬مما يزيد في عدد‬
‫التصادمات بينها‪.‬‬
‫يحصل التحول الكيميائي إذا كان التصادم "فعاال"‪.‬‬
‫‪6‬‬
‫‪Prof : Y.ZBIRI /Lycée Ahmed Errachidi‬‬
‫‪-2‬تأثير التركيز البدئي‪:‬‬
‫يزداد عدد التصادمات ‪ ،‬مع ازدياد عدد الدقائق المكونة للخليط التفاعلي أي كلما كان تركيز المتفاعالت كبيرا ‪ ،‬كلما كانت سرعة التفاعل كبيرة ‪.‬‬
‫خالصة‪:‬‬
‫على المستوى الميكروسكوبي كلما زاد احتمال وقوع تصادمات فعالة بين دقائق المتفاعالت كلما زادت سرعة التفاعل‪ ،‬و هذا االحتمال يكبر مع‬
‫درجة الحرارة و التركيز‪.‬‬
‫‪7‬‬
‫‪Prof : Y.ZBIRI /Lycée Ahmed Errachidi‬‬
Téléchargement