
On donnera l’expression littérale avant de passer l’application numérique
L’utilisation de la calculatrice est autorisée
Numéroter les questions
Chimie : 9pts
I. On étudie la cinétique de la réaction lente et totale entre les ions iodure I- et les ions
peroxodisulfate S2O82- d’équation : 2I- + S2O82- I2 + SO42-
Pour cela, on prépare à l’instant de date t=0 des erlenmeyers portés à une
température constante T contenant chacun
Un volume V1 = 20 ml d’une solution d’iodure de potassium (K+ + I-) de
concentration initiale C1
Un volume V2=30 ml d’une solution de peroxodisulfate de potassium
(2K++S2O82- ) de concentration initiale C2
1. Exprimer les concentrations initiales [I-]0 et [S2O82- ]0 dans le mélange
respectivement en fonction de C1 et C2
2. Compléter alors le tableau d’avancement de la page annexe à rendre avec la
copie (figure 1)
II. A une date choisit on dose la quantité de matière de I2 formée dans un erlenmeyer
par une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 en présence de quelques gouttes
d’empois d’amidon, les résultats obtenus ont permis de tracer la courbe de variation
de la concentration de I2 en fonction de temps (figure 2 de la page annexe)
1. Donner l’équation de dosage entre I2 et S2O32- : on donne les couples ox/red
correspondant : I2 / I- et S4 O62-/ S2O32-
2. Dire pourquoi on ajoute de l’empois d’amidon
3. En utilisant la courbe de la figure 2
a) Expliquer la faite que la réaction entre les ions I- et les ions S2O82- est lente.
b) Donner la valeur de l’avancement volumique finale yf
4. Sachant que C1 = 1,5.C2
a) Montrer que I- est le réactif limitant,
b) Déterminer les concentrations initiales C1 et C2
c) Donner la composition de mélange à la fin de la réaction
5.
a) Définir le temps de demi-réaction
b) Déduire graphiquement la valeur de t1/2
Lycée secondaire tamerza
2020 /2021
Devoir de contrôle n°1
Sciences physiques
Durée : 1heure
Prof : S.Najet
Classe : 4e sc1
1
O,5
0,5
0,25
0,5
0,5
1
2
1,5
0,75
0,5
A2
A1
B
A1
A2
A1
C
A2
A1
C
B