Exercices – Chapitre 3 : la classification périodique
Exercice 1 : Déduire de la structure électronique la place dans la classification périodique
On donne la structure électronique, dans leur état fondamental, des atomes ci-dessous :
a. He : K (2)
b. P : K (2) L (8) M (5) c. C : K (2) L (4)
d. Ar : K (2) L (8) M (8) e. Be : K (2) L (2)
f. Na : K (2) L (8) M (1)
Déterminer la période et la colonne de la Classification auxquelles appartiennent chacun des
éléments.
Exercice 2 : Placer un élément dans la Classification périodique
Soit un élément X de numéro atomique Z = 14.
1. Etablir la structure électronique de l’atome correspondant dans son état fondamental.
2. En déduire la période et la colonne de la Classification auxquelles appartient X.
3. Rechercher le nom et le symbole de cet élément
Exercice 3 :
Un élément X appartient au groupe V de la classification périodique.
1. Représenter son schéma de Lewis.
2. Sachant que sa couche de valence est la couche M, établir sa configuration électronique et en
déduire son numéro atomique.
3. Identifier X par son nom et son symbole.
Exercice 4 :
On considère deux atomes A1X et A2X appartenant au même élément chimique X. Cet élément se
trouve sur la troisième ligne et dans l’avant-dernière colonne de la classification périodique.
1. Quel est le nom de sa couche électronique externe ?
2. Quel est le nombre maximal d’électrons que peut contenir cette couche ?
3. Quel est le nombre d’électrons que possèdent les atomes de l’élément X sur leur couche
externe ?
4. A quelle famille appartient-il ?
5. Ecrire la structure électronique des atomes de l’élément X.
6. Quel est le nombre total d’électrons que possèdent les atomes de l’élément X ?
7. Quel est le nom de l’élément X ?
8. On donne A1 = 35 et A2 = 37. Donner la constitution des atomes A1X et A2X.
Exercice 5 :
L’atome d’un élément X, à identifier, a pour représentation de Lewis dans son état fondamental
1. Combien d’électrons a-t-il sur sa couche externe ?
2. Sachant que cette couche est la couche L, déterminer le numéro atomique de X et établir la
structure électronique complète de cet atome.
3. Identifier X par son symbole.
Exercice 6 :
1. Sur le modèle atomique suivant, quelle lettre représente un électron de valence ? Expliquez votre
réponse.
2. Indiquez si chacun des atomes ci-dessous respecte le modèle atomique de Rutherford-Bohr.
Si ce n’est pas le cas, expliquez pourquoi.
Exercice 7 : Placez ces éléments dans le tableau périodique :
élément A : 2 e-, 8 e-, 1 e- élément E : 2 e-, 8 e-, 8 e-, 1 e-
élément B : 2 e-, 8 e-, 3 e- élément F : 2 e-, 8 e-, 7 e-
élément C : 2 e- élément G : 2 e-, 7 e-
élément D : 2 e-, 8 e- élément H : 2 e-, 8 e-, 8 e-, 5 e-
1. Quels éléments appartiennent aux alcalins ?
2. Quels éléments appartiennent à la 3° période ?
3. Quels éléments appartiennent aux halogènes ?
4. Quels éléments appartiennent aux gaz inertes ?
Exercice 8 : Propriétés du tableau de la classification périodique
Le magnésium est un élément dont le numéro atomique est égal à 12.
1. Ecrire la structure électronique de l’atome de magnésium.
2. Dans quelle ligne et quelle colonne de la classification périodique se trouve-t-il ?
Le béryllium (Be) a les mêmes propriétés chimiques que l’atome de magnésium.
3. Le béryllium a-t-il pour configuration électronique : (K)2(L)3 ?
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