QCM sur les quantités de matière Première Bac Sc 2020/2021 L’expression quantité de matière, ou quantité, tout court, est l’exact synonyme, en chimie, de "nombre de moles". , cela peut désigner aussi le volume ou la masse. Dans un kilogramme de fer, il y a la même quantité d’atomes de fer que d’atomes de cuivre dans un kilogramme de cuivre. . . Dans un litre d’eau, il y a la même quantité de molécules d’eau que de molécules d’éthanol, de formule brute C2H6O, . . Dans des conditions de température et de pression données : Dans un litre de dioxygène à l’état gazeux, il y a la même quantité de molécules de dioxygène que de molécules de diazote dans un litre de diazote à l’état gazeux. . Dans une mole de fer, il y a le même nombre d’atomes de fer que de molécules d’eau dans une mole d’eau. . Quelles que soient les conditions de température et de pression, une mole d’eau a toujours la même masse. . . Combien y a-t-il de molécules d’eau dans 1,00 litre d’eau ? 18,0 36,0 55,6 3,34.1025 Pourquoi considère-t-on, par exemple, que la masse molaire des ions fer est égale à la masse molaire des atomes de fer ? Parce qu’un atome et un ion, c’est la même chose. Parce que le noyau occupe un très petit volume dans l’atome. Parce que le noyau de l’atome a une masse très faible devant celle des électrons. Parce que les électrons ont une masse très faible devant celle du noyau. Quelle est la quantité de matière de dioxygène contenue dans une masse de 64,0 g de dioxygène pur ? NA = 6,02.1023 mol. 2,0 mol. 1,0 1,0 kg.L-1 1000 g.L-1 1000 kg.mL-1 1,0 g.mL-1 Soit un liquide dont a un volume de 500 mL. On pèse ce liquide, et on trouve une masse de 600 g. Quelle est la densité de ce liquide ? 1,20 1,20 kg.L-1 1,20 kg.mL-1 1,20 g.mL-1 1,20 g.L-1 Quelle est la quantité de matière de mercure (symbole chimique Hg) contenue dans un volume V=100 mL de mercure pur ? La densité du mercure est égale à 13,5. 2,45 mol. 3,72 mol. 4,85 mol. 5,87 mol. 6,73 mol. . . Cocher les valeurs qui vous semblent correctes pour la masse volumique de l’eau : 2,00 mol. 4,00 mol. 4,0 mol. Calculer le volume molaire des gaz à la température de 100°C et sous une pression de de formule brute 1,013.105 Pa. Quel résultat obtient-on ? 0,0306 L par mole 30,6 L par mole 8,21.10-3L par mole 8,21 L par mole D’après la loi des gaz parfaits : Quand la pression augmente, le volume molaire des gaz augmente. Quand la pression augmente, le volume molaire des gaz diminue. Quand la température augmente, le volume molaire des gaz augmente. Quand la température augmente, le volume molaire des gaz diminue. Quand la quantité de matière de gaz augmente, le volume molaire de gaz diminue. Quand la quantité de matière de gaz diminue, le volume molaire des gaz augmente. La densité est définie comme le rapport de la masse volumique de la substance considérée et de celle d’une substance de référence. Quelle est cette substance de référence ? Si la substance étudiée est solide, la substance de référence est l’eau. Si la substance étudiée est solide, la substance de référence est l’air. Si la substance étudiée est liquide, la substance de référence est l’eau. Si la substance étudiée est liquide, cette substance de référence est l’air. Si la substance étudiée est un gaz, la substance de référence est l’eau. Si la substance étudiée est un gaz, la substance de référence est l’air. m. ateich