Rappel , les formules de chimie (www.chtoukaphysique.com )

Niveau de 2éme bac
(SVT – SPC – SM)
Avec: m (kg) ; V (m3) et ρ (kg.m-3)
exemple: ρeau=103kg.m-3= 103g.L-1 = 1g.mL-1 = 1g.cm-3
La masse volumique ρ (ro) d'une espèce chimique s'obtient
en divisant la masse m d'un échantillon contenant cette espèce
par son volume V.
La valeur de la masse volumique dépend des unités choisies
pour l'exprimer.
les deux masses volumiques étant exprimées dans la
même unité.
La densité d d'une espèce chimique X solide ou liquide
s'obtient en divisant sa masse volumique ρ(X) par celle de l'eau
ρeau.
La densité est une grandeur sans unité. La densité de l'eau est
égale à 1 par définition.
Avec: n (mol) ; NA (mol-1) et N (nombre sans unité).
Sachant que NA=6,02.1023mol-1.
Pour dénombrer les atomes ou les molécules contenues dans un
échantillon, le chimiste les regroupe par paquets.
La mole est un paquet de 6,02.1023 entités (atomes, molécules,
ions par exemple). Ce nombre d'entités contenus dans une mole
porte le nom de constante d'Avogadro.
Avec: n (mol); m (g); M (g.mol-1)
La masse molaire moléculaire M d'une espèce chimique X
est la masse d'une mole de molécules de cette espèce chimique.
Elle se calcule en effectuant la somme des masses molaires
atomiques de tous les atomes constituant la molécule et
s'exprimes en (g.mol-1).
Exemple: M(C6H12O6) = 6.M(C)+12.M(H)+6.M(O)
La quantité de matière n d'un échantillon de masse m(X)
d'une espèce chimique X de masse molaire M(X) est: →
Avec: n (mol); V (L); C (mol.L-1)
La concentration molaire C d'une espèce chimique X se
calcule en divisant la quantité de matière n(X) de soluté
(l'espèce dissoute dans la solution) par le volume V de la
solution.
Avec: m (g); V (L); Cm (g.L-1)
La concentration massique Cm d'une espèce chimique X se
calcule en divisant la masse m de soluté (l'espèce dissoute dans
la solution) par le volume V de la solution.
(X) = C(X).M(X)
m
C
Relation entre concentration molaire C d'un soluté et
concentration massique Cm du même soluté dans la même
solution.
relation de dilution:
facteur de dilution
Au cours d'une dilution, la quantité de matière ni=Ci.Vi
contenu dans le prélèvement de solution mère est égale à la
quantité de matière nf=Cf.Vf contenu dans l'intégralité de la
solution fille.
On utilise de la verrerie jaugée pour préparer une solution par
dilution car elle est plus précise, tel que:
1) Prélever Vi de solution mère de concentration molaire Ci à
l'aide d'une pipette jaugée.
2) Les introduire dans une fiole jaugée de volume Vf.
3) Ajouter de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.
4) Agiter la fiole puis on obtient une solution dilué de
concentration molaire Cf et de volume Vf.
facteur de dilution k indique de combien de fois la
concentration de la solution mère va être divisée lors de la
dilution (k>1).
P.V = n.R.T
Avec: P(Pa); V(m3); n(mol); T(K) et R est la
constante des gaz parfaits R = 8,314 J.mol-1.K-1
l’équation des gaz parfaits. →
Dans les conditions courantes de température et de pression,
tous les gaz peuvent être assimilés à des gaz parfaits
Avec: n(mol); V(L) et Vm(L.mol-1)
Les conditions usuelles(20°C;1atm)  Vm=24L.mol-1 Les conditions normales(0°C;1atm) Vm=22,4L.mol-1
Le volume molaire Vm d’un gaz est le volume occupé par une
mole de ce gaz.
Le volume molaire est indépendant de la nature du gaz, mais
dépend des conditions de température et de pression. Son unité
est (L.mol-1).
La quantité de matière d’un gaz parfait X de volume V(X)
dans des conditions de température et de pression est: →
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