اﻟﻔﯾزﯾﺎء واﻟﻛﯾﻣﯾﺎء اﻟﻣﺳﺗوى :اﻟﺛﺎﻧﯾﺔ ﺑﺎﻛﺎﻟورﯾﺎ ﻋﻠوم ﺗﺟرﯾﺑﯾﺔ ﻣﺳﻠك :ﻋﻠوم اﻟﺣﯾﺎة واﻷرض ﺣﺻص اﻟدﻋم واﻟﺗﺛﺑﯾت رﻗم 02 Www.AdrarPhysic.Com ﺗﻘﺪﻳﻢ :اﻷﺳﺘﺎذ أﺣﻤﺪ رزﻗﺎوي oاﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺤﻤﻀﻴﺔ – اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ oاﻟﺘﻔﺎﻋﻼت أﻛﺴﺪة -اﺧﺘﺰال oاﳌﻌﺎﻳﺮة اﳌﺒﺎﴍة Www.AdrarPhysic.Com -Iاﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ -اﻟﻘﺎﻋﺪﯾﺔ: .1ﺗﻌﺎرﯾﻒ o o o o اﻟﺤﻤﺾ ،ﺣﺴﺐ ﺑﺮوﻧﺸﺘﺪ :ﻛﻞ ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﻗﺎدر ﻋﲆ ﻓﻘﺪان ﺑﺮوﺗﻮن H+ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ،و ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻪ ب . HA HA ® A - + H + اﻟﻘﺎﻋﺪة ،ﺣﺴﺐ ﺑﺮوﻧﺸﺘﺪ :ﻛﻞ ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﻗﺎدر ﻋﲆ اﻛﺘﺴﺎب ﺑﺮوﺗﻮن H+ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ،و ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻬﺎ ب - + . A A + H ® HA اﳌﺰدوﺟﺔ ) ﻗﺎﻋﺪة /ﺣﻤﺾ ( :ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ زوج ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ﺣﻤﺾ HAوﻗﺎﻋﺪﺗﻪ اﳌﺮاﻓﻘﺔ ،A-ﻳﺮﻣﺰ ﻟﻬﺎ ﺑﺎﻟﺮﻣﺰ ، HA/ A-وﺗﺘﻤﻴﺰ ﻛﻞ ﻣﺰدوﺟﺔ ﺑﻨﺼﻒ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻳﻌﱪ ﻋﻨﻬﺎ ب : ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ -ﻗﺎﻋﺪة :ﺗﺒﺎدل ﺑﺮوﺗﻮين ﺑني ﻣﺰدوﺟﺘني ﻗﺎﻋﺪة /ﺣﻤﺾ . H 3O + / H 2 O H 2 O + H + Ä H3O+ H 2 O / HO - H 2 O Ä HO - + H + أﻣﺜﻠﺔ.2 ﺟﺰﻳﺌﺔ اﳌﺎء ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ أﻣﻔﻮﻟﻴﺖ CH 3COOH Ä CH 3COO - + H + NH 3 + H + Ä NH 4+ : CH 3COOH / CH 3COO - : NH +4 / NH 3 CH 3COOH + NH 3 ® CH 3COO - + NH 4+ .3اﻟﻜﻮاﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮﻧﺔ : ﻣﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ – ﻗﺎﻋﺪة ﻳﺘﻤﻴﺰ ﺣﻤﻀﻬﺎ وﻗﺎﻋﺪﺗﻬﺎ اﳌﺮاﻓﻘﺔ ﻟﻪ ﺑﻠﻮﻧني ﻣﺨﺘﻠﻔني أزرق اﻟﱪوﻣﻮﺗﻴﻤﻮل : BBT ﻗﻄﺮات ﻣﻦ BBT + )(H 3 O(aq )+ Cl(aq ) + )(Na (aq )+ OH (aq ) Www.AdrarPhysic.Com ﺗﻄﺒﻴﻖ 1 ﻹزاﻟﺔ اﳌﻘﻠﺢ اﳌﺘ:ﻜﻮن ﰲ إﺑﺮﻳﻖ اﻟﻘﻬﻮة ،ميﻜﻦ اﺳﺘﻌامل ﻣﻘﻠﺢ ﺗﺠﺎري وﻫﻮ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎيئ ﻳﺤﺘﻮي ﻋﲆ ﺣﻤﺾ NH . 2 SO3 H اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﺻﻴﻐﺘﻪ اﻹﺟامﻟﻴﺔ ﻧﺤﴬ ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻣﺎﺋﻴﺎ ) ( S Aﻟﺤﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﺑﺈذاﺑﺔ m = 9, 7 gﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﰲ V = 0, 2 L ﻣﻦ اﳌﺎء اﳌﻘﻄﺮ. .1أﻛﺘﺐ اﳌﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ-ﻗﺎﻋﺪة اﻟﺘﻲ ﻳﻨﺘﻤﻲ إﻟﻴﻬﺎ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ. .2أﺣﺴﺐ اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﱄ C Aﻟﻠﻤﺤﻠﻮل) . ( S A .3ﻋﻨﺪ ﺧﻠﻂ اﻟﺤﺠﻢ VA = 20mLﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮل اﻟﺴﺎﺑﻖ ﻣﻊ اﻟﺤﺠﻢ VB = 20mLﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎيئ ﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ) ( Naaq+ + HOaq-ﺗﺮﻛﻴﺰه اﳌﻮﱄ C، B = 0,1mol / Lﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ – ﻗﺎﻋﺪة ﺑني اﳌﺤﻠﻮﻟني . أ .ﻋني اﳌﺰدوﺟﺘني اﳌﺘﺪﺧﻠﺘني ﰲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وأﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ . ب .أﻧﺠﺰ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﺣﺪد ﻗﻴﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻗﴡ . M ( NH SO H ) = 97 g / mol 3 2 اﻟﺤﻞ : ﻧﺤﴬ ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻣﺎﺋﻴﺎ ) ( S Aﻟﺤﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﺑﺈذاﺑﺔ m = 9, 7 gﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﰲ ﻣﻦ اﳌﺎء اﳌﻘﻄﺮ. . .1اﳌﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ-ﻗﺎﻋﺪة اﻟﺘﻲ ﻳﻨﺘﻤﻲ إﻟﻴﻬﺎ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ NH 2 SO3 H V = 0, 2 L NH 2 SO3 H / NH 2 SO3- .2ﺣﺴﺎب اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﱄ ﻟﺪﻳﻨﺎ : n = C A .V CA و ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل m M =n اذن : 9, 7 m = 97 ´ 0, 2 M .V = CA = 0,5mol / L Www.AdrarPhysic.Com .3أ- اﳌﺰدوﺟﺘﺎن اﳌﺘﺪﺧﻠﺘﺎن ﰲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ . H 2O( l ) / HOaq- NH 2 SO3 H / NH 2 SO3- NH 2 SO3 H Ä NH 2 SO3- + H + ) HOaq- + H + Ä H 2O(l ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ: ) NH 2 SO3 H + HOaq- ® NH 2 SO3- + H 2O( l .3ب - ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺒﺪﺋﻴﺔ 0 اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ xmax اﻧﺠﺎز اﻟﺠﺪول اﻟﻮﺻﻔﻲ وﺗﺤﺪﻳﺪ ﻗﻴﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻗﴡ : ) H 2O( l + NH 2 SO3 - ® HOaq + NH 2 SO3 H ﻛﻤﻴﺎت اﳌﺎدة ﺑﺎﳌﻮل وﻓري وﻓري 0 CB .VB = 2.10-3 xmax 2.10-3 - xmax C A .VA = 10-2 10-2 - xmax 2.10-3 ! 10-2 اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﺤﺪ ﻫﻮ : HOaq- و xmax = 2.10-3 mol Www.AdrarPhysic.Com .IIاﻟﺘﻔﺎﻋﻼت أﻛﺴﺪة -اﺧﺘﺰال .1ﺗﻌﺎرﻳﻒ o o o o اﳌﺆﻛﺴﺪ :ﻛﻞ ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﻗﺎدر ﻋﲆ اﻛﺘﺴﺎب إﻟﻜﱰون أو أﻛرث ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻪ ب ، Oxوﻳﺴﻤﻰ اﻟﻨﻮع اﻟﻨﺎﺗﺞ ،اﳌﺨﺘﺰل اﳌﺮاﻓﻖ . اﳌﺨﺘﺰل :ﻛﻞ ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﻗﺎدر ﻋﲆ ﻓﻘﺪان ) ﻣﻨﺢ( إﻟﻜﱰون أو أﻛرث ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻪ ب ، Redوﻳﺴﻤﻰ اﻟﻨﻮع اﻟﻨﺎﺗﺞ ،اﳌﺆﻛﺴﺪ اﳌﺮاﻓﻖ . اﳌﺰدوﺟﺔ ) ﻣﺨﺘﺰل /ﻣﺆﻛﺴﺪ ( :ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ زوج ﻣﻜﻮن ﻣﻦ اﳌﺆﻛﺴﺪ واﳌﺨﺘﺰل اﳌﺮاﻓﻖ ،وﺗﺘﻤﻴﺰ ﻛﻞ ﻣﺰدوﺟﺔ ﺑﻨﺼﻒ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻳﻌﱪ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﻜﺘﺎﺑﺔ : ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة – اﺧﺘﺰال :اﻧﺘﻘﺎل إﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻦ ﻣﺨﺘﺰل ﻣﺰدوﺟﺔ إﱃ ﻣﺆﻛﺴﺪ ﻣﺰدوﺟﺔ أﺧﺮى . : أﻣﺜﻠﺔ ﳌﺰدوﺟﺎت ﻣﺆﻛﺴﺪ – ﻣﺨﺘﺰل.2 Fe(3aq+ ) + e - Ä Fe(2aq+ ) Fe(3aq+ ) / Fe(2aq+ ) Al(3aq+ ) + 3e - Ä Al(S) Al(3aq+ ) / Al(S) Cr2O7(2-aq ) / Cr(3aq+ ) Cr2O7(2-aq ) + ne - Ä Cr(3aq+ ) Cr2O7(2-aq ) + ne - Ä 2Cr(3aq+ ) Cr2O7(2-aq ) + ne - Ä 2Cr(3aq+ ) + 7 H 2O(l) Cr2O7(2-aq ) + ne - + 14 H + Ä 2Cr(3aq+ ) + 7 H 2O(l) Cr2O7(2-aq ) + 6e - + 14 H + Ä 2Cr(3aq+ ) + 7 H 2O(l) : ﻟﺪﻳﻨﺎ : اﻧﺤﻔﺎظ ﻋﻨﴫ اﻟﻜﺮوم : اﻧﺤﻔﺎظ ﻋﻨﴫ اﻷوﻛﺴﺠني : اﻧﺤﻔﺎظ ﻋﻨﴫ اﻟﻬﻴﺪروﺟني : اﻧﺤﻔﺎظ اﻟﺸﺤﻨﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ - : MnO4(- aq ) و Fe(2aq+ ) 2 ﺗﻄﺒﻴﻖ ﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺤﺼﻴﻠﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑني:أﻛﺘ MnO4(- aq ) + 5e - + 8 H (+aq ) Ä Mn(2aq+ ) + 4 H 2O(l) MnO4(- aq ) / Mn(2aq+ ) Fe(2aq+ ) Ä Fe(3aq+ ) + e - Fe(3aq+ ) / Fe(2a+q ) þ 5 : اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺤﺼﻴﻠﺔ MnO4-( aq ) + 5 Fe(2aq+ ) + 8 H (+aq ) ® Mn(2aq+ ) + 5 Fe(3aq+ ) + 4 H 2O(l) Www.AdrarPhysic.Com -1ﻣﺒﺪأ اﳌﻌﺎﻳﺮة . -IIIاﻟﻤﻌﺎﯾﺮة اﻟﻤﺒﺎﺷﺮة: إن ﻣﻌﺎﻳﺮة ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﰲ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻲ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰه اﳌﻮﱄ ﰲ ﻫﺬا اﳌﺤﻠﻮل ،ﺧﻼل اﳌﻌﺎﻳﺮة ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑني اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻌﺎَﻳﺮ و اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻌﺎِﻳﺮ ،وﻓﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﲇ وﴎﻳﻊ . -2اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻟﺘﺠﺮﻳﺒﻲ : ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺴﺘﻬﻠﻚ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼن ﻣﻌﺎ ﺑﺸﻜﻞ ﻛﲇ ، ﻧﻘﻮل أن اﳌﻌﺎﻳﺮة وﺻﻠﺖ إﱃ ﺣﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ. اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ ﺳﺣﺎﺣﺔ اﳌﻌﺎِﻳﺮ ) ( A ﺗرﻛﯾزه ﻣﻌﻠوم = CA اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻌﺎَﻳﺮ )( B ﺣﺟﻣﮫ VB وﺗﺮﻛﯿﺰه ? = CB -3إﺳﺘﺜامر : ﻧﻌﺘﱪ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﳌﻌﺎﻳﺮة ذات اﻟﺸﻜﻞ اﻟﺘﺎﱄ : ﺣﺎﻣل aA + bB ® cC + dD دورق ﻣﺣراك + aA bB ® mol ﻛﻤﻴﺎت اﳌﺎدة n i (B) n i (A) n i ( A ) - a.x n i ( B) - b.x n i ( A ) - a.x max n i ( B) - b.x max n i ( A ) - a.x max x max : ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم+ cC dD ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻟﺗﻘدم اﻟﺣ ﺎ ﻟﺔ اﻟﺑدﺋﯾﺔ 0 c.x 0 d.x x=0 x اﻟوﺳطﯾﺔ c.x max d.x max x max اﻟﻧﮭﺎﺋﯾﺔ . A واﳌﻌﺎِﻳﺮB ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻳﺨﺘﻔﻲ اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻌﺎَﻳﺮ=0 وn i (B) - b.x max = 0 n (A) = i a x max n i (A) = a n i ( B) b n i (B) = b -4اﳌﻌﺎﻳﺮة ﺑﻘﻴﺎس اﳌﻮاﺻﻠﺔ ﻧﻨﺠﺰ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻣﻌﺎﻳﺮة ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻜﻠﻮرﻳﺪرﻳﻚ مبﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﺑﻘﻴﺎس اﳌﻮاﺻﻠﺔ . ﻧﺼﺐ ﺗﺪرﻳﺠﻴﺎ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻧﺴﺠﻞ ﰲ ﻧﻔﺲ اﻟﻮﻗﺖ ﻗﻴﻢ اﳌﻮاﺻﻠﺔ Gواﻟﺤﺠﻢ VBاﳌﻮاﻓﻖ . Www.AdrarPhysic.Com ) / H2O -اﳌﺰدوﺟﺘﺎن ﺣﻤﺾ – ﻗﺎﻋﺪة اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺘﺎن ﻫام : max ﻋﻼﻗﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ : 3 H 3 O + + OH - ® 2 H 2 O إذن ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﺛﻨﺎء اﳌﻌﺎﻳﺮة ﻫﻲ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ 0 اﻟﺒﺪﺋﻴﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ x + (H Oو ) O / OH - 2 (H OH - 2 H2O + H3O+ ﻛﻤﻴﺎت اﳌﺎدة واﻓﺮ واﻓﺮ ) n(OH - n(OH - ) - x max C A .VA = C B .VB,E ) n(H 3O + n(H 3O + ) - x max C B .VB,E = VA CA ﺗﻄﺒﻴﻖ : 3 ﻧﻌﺎﻳﺮ ﺣﺠام V1 = 10mLﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎيئ ) ( S1ﻟﻠامء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ) H 2O2 (aqﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎيئ ) ( S2ﻟﱪﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ) MnO4(- aqﺗﺮﻛﻴﺰه اﳌﻮﱄ C2 = 10-2 moL / Lﰲ وﺳﻂ ﺣﻤﴤ . .1أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺧﻼل ﻫﺬه اﳌﻌﺎﻳﺮة. .2ﻧﺤﺼﻞ ﻋﲆ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻋﻨﺪ إﻇﺎﻓﺔ اﻟﺤﺠﻢ V2 = 18, 4mLﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮل ) .( S2 .2.1أﻧﺠﺰ اﻟﺠﺪول اﻟﻮﺻﻔﻲ ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﻴﻤﻴﺎيئ. .2.2ﺣﺪد ﻛﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﳌﺎء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ . n1 .2.3اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﱄ ﻟﻠامء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ﰲ اﳌﺤﻠﻮل . MnO4(- aq ) / Mna2q+ )O2 (g) / H 2O2 (aq اﻟﺤﻞ : ) HH22OO22 (aqﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻧﻌﺎﻳﺮ ﺣﺠام V1 = 10mLﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎيئ ) ( S1ﻟﻠامء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ )(aq ﻣﺎيئ ) ( S2ﻟﱪﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ) MnO4(- aqﺗﺮﻛﻴﺰه اﳌﻮﱄ C2 = 10-2 moL / Lﰲ وﺳﻂ ﺣﻤﴤ . .1ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺧﻼل اﳌﻌﺎﻳﺮة : ´5 ´2 Ä O2 (g) + 2 H + + 2e)+5e - + 8 H (+aq ) Ä Mn(2aq+ ) + 4 H 2O(l )O2 (g) / H 2O2 (aq MnO4(- aq ) / Mna2q+ )2 MnO4(- aq ) + 5 H 2O2 (aq) + 6 H (+aq ) ® 2Mn(2a+q ) + 5O2 (g) + 8H 2O(l Www.AdrarPhysic.Com اﻟﺤﻞ : 2.1أﻧﺠﺰ اﻟﺠﺪول اﻟﻮﺻﻔﻲ ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﻴﻤﻴﺎيئ : ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ )+ 8 H 2O(l ﻛﻤﻴﺎت اﳌﺎدة اﻟﺒﺪﺋﻴﺔ x = 0 اﻟﻮﺳﻄﻴﺔ x اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ x max )(g + 6 H (+aq ) ® 2 Mn(2a+q ) + 5O2 0 واﻓﺮ 0 5.x 2.x 5.x max 2.x max )(aq 2 MnO4(- aq ) + 5 H 2O2 mol n1 واﻓﺮ n1 - 5 x n1 - 5 xmax n2 n2 - 2 x n2 - 2 xmax Www.AdrarPhysic.Com Www.AdrarPhysic.Com اﻟﺤﻞ : .2.2ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻛﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﳌﺎء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ .n1 n1 n2 = 5 2 5 n1 = n2 2 n2 2 n1 = 5 = xmax xmax n2 - 2 xmax = 0 n1 - 5 xmax = 0 5 5 n1 = C2 .V2 = ´18, 4.10-3 ´10-2 = 4, 6.10-4 mol 2 2 .2.3اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﱄ ﻟﻠامء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ﰲ اﳌﺤﻠﻮل . C1 ﻟﺪﻳﻨﺎ n1 = C1.V1 اذن : 4, 6.10-4 -2 = = 4, 6.10 mol / L -3 10.10 n C1 = 1 V1