2 . Rappel et exercices de fixation 2BAC Ar (Www.AdrarPhysic.Com)

‫اﻟﻔﯾزﯾﺎء واﻟﻛﯾﻣﯾﺎء‬
‫اﻟﻣﺳﺗوى ‪ :‬اﻟﺛﺎﻧﯾﺔ ﺑﺎﻛﺎﻟورﯾﺎ ﻋﻠوم ﺗﺟرﯾﺑﯾﺔ‬
‫ﻣﺳﻠك ‪ :‬ﻋﻠوم اﻟﺣﯾﺎة واﻷرض‬
‫ﺣﺻص اﻟدﻋم واﻟﺗﺛﺑﯾت‬
‫رﻗم ‪02‬‬
‫‪Www.AdrarPhysic.Com‬‬
‫ﺗﻘﺪﻳﻢ‪ :‬اﻷﺳﺘﺎذ أﺣﻤﺪ رزﻗﺎوي‬
‫‪o‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺤﻤﻀﻴﺔ – اﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‬
‫‪o‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت أﻛﺴﺪة ‪ -‬اﺧﺘﺰال‬
‫‪o‬اﳌﻌﺎﻳﺮة اﳌﺒﺎﴍة‬
‫‪Www.AdrarPhysic.Com‬‬
‫‪ -I‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ ‪ -‬اﻟﻘﺎﻋﺪﯾﺔ‪:‬‬
‫‪ .1‬ﺗﻌﺎرﯾﻒ‬
‫‪o‬‬
‫‪o‬‬
‫‪o‬‬
‫‪o‬‬
‫اﻟﺤﻤﺾ ‪،‬ﺣﺴﺐ ﺑﺮوﻧﺸﺘﺪ ‪ :‬ﻛﻞ ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﻗﺎدر ﻋﲆ ﻓﻘﺪان ﺑﺮوﺗﻮن ‪ H+‬ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎيئ‪ ،‬و‬
‫ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻪ ب ‪. HA‬‬
‫‪HA ® A - + H +‬‬
‫اﻟﻘﺎﻋﺪة ‪،‬ﺣﺴﺐ ﺑﺮوﻧﺸﺘﺪ ‪ :‬ﻛﻞ ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﻗﺎدر ﻋﲆ اﻛﺘﺴﺎب ﺑﺮوﺗﻮن ‪H+‬ﺧﻼل ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎيئ‪ ،‬و‬
‫ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻬﺎ ب ‪-‬‬
‫‬‫‪+‬‬
‫‪.‬‬
‫‪A‬‬
‫‪A + H ® HA‬‬
‫اﳌﺰدوﺟﺔ ) ﻗﺎﻋﺪة ‪ /‬ﺣﻤﺾ ( ‪ :‬ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ زوج ﻣﻜﻮن ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ‪HA‬وﻗﺎﻋﺪﺗﻪ اﳌﺮاﻓﻘﺔ ‪ ،A-‬ﻳﺮﻣﺰ‬
‫ﻟﻬﺎ ﺑﺎﻟﺮﻣﺰ ‪ ، HA/ A-‬وﺗﺘﻤﻴﺰ ﻛﻞ ﻣﺰدوﺟﺔ ﺑﻨﺼﻒ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻳﻌﱪ ﻋﻨﻬﺎ ب ‪:‬‬
‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ ‪ -‬ﻗﺎﻋﺪة‪ :‬ﺗﺒﺎدل ﺑﺮوﺗﻮين ﺑني ﻣﺰدوﺟﺘني ﻗﺎﻋﺪة ‪ /‬ﺣﻤﺾ ‪.‬‬
H 3O + / H 2 O
H 2 O + H + Ä H3O+
H 2 O / HO -
H 2 O Ä HO - + H +
‫ أﻣﺜﻠﺔ‬.2
‫ﺟﺰﻳﺌﺔ اﳌﺎء ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ أﻣﻔﻮﻟﻴﺖ‬
CH 3COOH Ä CH 3COO - + H +
NH 3 + H + Ä NH 4+
:
CH 3COOH / CH 3COO -
:
NH +4 / NH 3
CH 3COOH + NH 3 ® CH 3COO - + NH 4+
‫‪ .3‬اﻟﻜﻮاﺷﻒ اﻟﻤﻠﻮﻧﺔ ‪:‬‬
‫ﻣﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ – ﻗﺎﻋﺪة ﻳﺘﻤﻴﺰ ﺣﻤﻀﻬﺎ وﻗﺎﻋﺪﺗﻬﺎ اﳌﺮاﻓﻘﺔ ﻟﻪ ﺑﻠﻮﻧني ﻣﺨﺘﻠﻔني‬
‫أزرق اﻟﱪوﻣﻮﺗﻴﻤﻮل ‪: BBT‬‬
‫ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ‪BBT‬‬
‫‪+‬‬
‫‬‫)‪(H 3 O(aq‬‬
‫)‪+ Cl(aq‬‬
‫)‬
‫‪+‬‬
‫‬‫)‪(Na (aq‬‬
‫)‪+ OH (aq‬‬
‫)‬
‫‪Www.AdrarPhysic.Com‬‬
‫ﺗﻄﺒﻴﻖ ‪1‬‬
‫ﻹزاﻟﺔ اﳌﻘﻠﺢ اﳌﺘ‪:‬ﻜﻮن ﰲ إﺑﺮﻳﻖ اﻟﻘﻬﻮة ‪ ،‬ميﻜﻦ اﺳﺘﻌامل ﻣﻘﻠﺢ ﺗﺠﺎري وﻫﻮ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎيئ ﻳﺤﺘﻮي ﻋﲆ ﺣﻤﺾ‬
‫‪NH‬‬
‫‪. 2 SO3 H‬‬
‫اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﺻﻴﻐﺘﻪ اﻹﺟامﻟﻴﺔ‬
‫ﻧﺤﴬ ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻣﺎﺋﻴﺎ ) ‪ ( S A‬ﻟﺤﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﺑﺈذاﺑﺔ ‪ m = 9, 7 g‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﰲ ‪V = 0, 2 L‬‬
‫ﻣﻦ اﳌﺎء اﳌﻘﻄﺮ‪.‬‬
‫‪ .1‬أﻛﺘﺐ اﳌﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ‪-‬ﻗﺎﻋﺪة اﻟﺘﻲ ﻳﻨﺘﻤﻲ إﻟﻴﻬﺎ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ‪.‬‬
‫‪ .2‬أﺣﺴﺐ اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﱄ ‪ C A‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل) ‪. ( S A‬‬
‫‪ .3‬ﻋﻨﺪ ﺧﻠﻂ اﻟﺤﺠﻢ ‪ VA = 20mL‬ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮل اﻟﺴﺎﺑﻖ ﻣﻊ اﻟﺤﺠﻢ ‪ VB = 20mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎيئ‬
‫ﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ) ‪ ( Naaq+ + HOaq-‬ﺗﺮﻛﻴﺰه اﳌﻮﱄ ‪ C، B = 0,1mol / L‬ﻳﺤﺪث ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ –‬
‫ﻗﺎﻋﺪة ﺑني اﳌﺤﻠﻮﻟني ‪.‬‬
‫أ‪ .‬ﻋني اﳌﺰدوﺟﺘني اﳌﺘﺪﺧﻠﺘني ﰲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وأﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ‪.‬‬
‫ب‪ .‬أﻧﺠﺰ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ وﺣﺪد ﻗﻴﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻗﴡ ‪.‬‬
‫‪M ( NH SO H ) = 97 g / mol‬‬
‫‪3‬‬
‫‪2‬‬
‫اﻟﺤﻞ ‪:‬‬
‫ﻧﺤﴬ ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻣﺎﺋﻴﺎ ) ‪ ( S A‬ﻟﺤﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﺑﺈذاﺑﺔ ‪ m = 9, 7 g‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ﰲ‬
‫ﻣﻦ اﳌﺎء اﳌﻘﻄﺮ‪.‬‬
‫‪.‬‬
‫‪ .1‬اﳌﺰدوﺟﺔ ﺣﻤﺾ‪-‬ﻗﺎﻋﺪة اﻟﺘﻲ ﻳﻨﺘﻤﻲ إﻟﻴﻬﺎ ﺣﻤﺾ اﻟﺴﻮﻟﻔﺎﻣﻴﻚ ‪NH 2 SO3 H‬‬
‫‪V = 0, 2 L‬‬
‫‪NH 2 SO3 H / NH 2 SO3-‬‬
‫‪ .2‬ﺣﺴﺎب اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﱄ‬
‫ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪:‬‬
‫‪n = C A .V‬‬
‫‪CA‬‬
‫و‬
‫ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل‬
‫‪m‬‬
‫‪M‬‬
‫=‪n‬‬
‫اذن ‪:‬‬
‫‪9, 7‬‬
‫‪m‬‬
‫=‬
‫‪97 ´ 0, 2‬‬
‫‪M .V‬‬
‫= ‪CA‬‬
‫‪= 0,5mol / L‬‬
‫‪Www.AdrarPhysic.Com‬‬
‫‪ .3‬أ‪-‬‬
‫اﳌﺰدوﺟﺘﺎن اﳌﺘﺪﺧﻠﺘﺎن ﰲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ‪.‬‬
‫‪H 2O( l ) / HOaq-‬‬
‫‪NH 2 SO3 H / NH 2 SO3-‬‬
‫‪NH 2 SO3 H Ä NH 2 SO3- + H +‬‬
‫) ‪HOaq- + H + Ä H 2O(l‬‬
‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ‪:‬‬
‫) ‪NH 2 SO3 H + HOaq- ® NH 2 SO3- + H 2O( l‬‬
‫‪ .3‬ب ‪-‬‬
‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬
‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺘﻘﺪم‬
‫اﻟﺒﺪﺋﻴﺔ ‪0‬‬
‫اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ‪xmax‬‬
‫اﻧﺠﺎز اﻟﺠﺪول اﻟﻮﺻﻔﻲ وﺗﺤﺪﻳﺪ ﻗﻴﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻗﴡ ‪:‬‬
‫) ‪H 2O( l‬‬
‫‪+‬‬
‫‪NH 2 SO3 -‬‬
‫®‬
‫‬‫‪HOaq‬‬
‫‪+‬‬
‫‪NH 2 SO3 H‬‬
‫ﻛﻤﻴﺎت اﳌﺎدة ﺑﺎﳌﻮل‬
‫وﻓري‬
‫وﻓري‬
‫‪0‬‬
‫‪CB .VB = 2.10-3‬‬
‫‪xmax‬‬
‫‪2.10-3 - xmax‬‬
‫‪C A .VA = 10-2‬‬
‫‪10-2 - xmax‬‬
‫‪2.10-3 ! 10-2‬‬
‫اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﺤﺪ ﻫﻮ ‪:‬‬
‫‪HOaq-‬‬
‫و‬
‫‪xmax = 2.10-3 mol‬‬
‫‪Www.AdrarPhysic.Com‬‬
‫‪ .II‬اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت أﻛﺴﺪة‪ -‬اﺧﺘﺰال‬
‫‪ .1‬ﺗﻌﺎرﻳﻒ‬
‫‪o‬‬
‫‪o‬‬
‫‪o‬‬
‫‪o‬‬
‫اﳌﺆﻛﺴﺪ ‪ :‬ﻛﻞ ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﻗﺎدر ﻋﲆ اﻛﺘﺴﺎب إﻟﻜﱰون أو أﻛرث ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻪ ب ‪ ، Ox‬وﻳﺴﻤﻰ اﻟﻨﻮع‬
‫اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ ،‬اﳌﺨﺘﺰل اﳌﺮاﻓﻖ ‪.‬‬
‫اﳌﺨﺘﺰل ‪ :‬ﻛﻞ ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﻗﺎدر ﻋﲆ ﻓﻘﺪان ) ﻣﻨﺢ( إﻟﻜﱰون أو أﻛرث ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻪ ب ‪ ، Red‬وﻳﺴﻤﻰ‬
‫اﻟﻨﻮع اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ ،‬اﳌﺆﻛﺴﺪ اﳌﺮاﻓﻖ ‪.‬‬
‫اﳌﺰدوﺟﺔ ) ﻣﺨﺘﺰل ‪ /‬ﻣﺆﻛﺴﺪ ( ‪ :‬ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ زوج ﻣﻜﻮن ﻣﻦ اﳌﺆﻛﺴﺪ واﳌﺨﺘﺰل اﳌﺮاﻓﻖ ‪ ،‬وﺗﺘﻤﻴﺰ ﻛﻞ‬
‫ﻣﺰدوﺟﺔ ﺑﻨﺼﻒ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﻳﻌﱪ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﻜﺘﺎﺑﺔ ‪:‬‬
‫ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة – اﺧﺘﺰال ‪ :‬اﻧﺘﻘﺎل إﻟﻜﱰوﻧﺎت ﻣﻦ ﻣﺨﺘﺰل ﻣﺰدوﺟﺔ إﱃ ﻣﺆﻛﺴﺪ ﻣﺰدوﺟﺔ أﺧﺮى ‪.‬‬
: ‫ أﻣﺜﻠﺔ ﳌﺰدوﺟﺎت ﻣﺆﻛﺴﺪ – ﻣﺨﺘﺰل‬.2
Fe(3aq+ ) + e - Ä Fe(2aq+ )
Fe(3aq+ ) / Fe(2aq+ )
Al(3aq+ ) + 3e - Ä Al(S)
Al(3aq+ ) / Al(S)
Cr2O7(2-aq ) / Cr(3aq+ )
Cr2O7(2-aq ) + ne - Ä Cr(3aq+ )
Cr2O7(2-aq ) + ne - Ä 2Cr(3aq+ )
Cr2O7(2-aq ) + ne - Ä 2Cr(3aq+ ) + 7 H 2O(l)
Cr2O7(2-aq ) + ne - + 14 H + Ä 2Cr(3aq+ ) + 7 H 2O(l)
Cr2O7(2-aq ) + 6e - + 14 H + Ä 2Cr(3aq+ ) + 7 H 2O(l)
: ‫ﻟﺪﻳﻨﺎ‬
: ‫اﻧﺤﻔﺎظ ﻋﻨﴫ اﻟﻜﺮوم‬
: ‫اﻧﺤﻔﺎظ ﻋﻨﴫ اﻷوﻛﺴﺠني‬
: ‫اﻧﺤﻔﺎظ ﻋﻨﴫ اﻟﻬﻴﺪروﺟني‬
: ‫اﻧﺤﻔﺎظ اﻟﺸﺤﻨﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬
-
:
MnO4(- aq )
‫و‬
Fe(2aq+ )
2 ‫ﺗﻄﺒﻴﻖ‬
‫ﺐ اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺤﺼﻴﻠﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑني‬:‫أﻛﺘ‬
MnO4(- aq ) + 5e - + 8 H (+aq ) Ä Mn(2aq+ ) + 4 H 2O(l)
MnO4(- aq ) / Mn(2aq+ )
Fe(2aq+ ) Ä Fe(3aq+ ) + e -
Fe(3aq+ ) / Fe(2a+q )
þ 5
: ‫اﳌﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺤﺼﻴﻠﺔ‬
MnO4-( aq ) + 5 Fe(2aq+ ) + 8 H (+aq ) ® Mn(2aq+ ) + 5 Fe(3aq+ ) + 4 H 2O(l)
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‫‪ -1‬ﻣﺒﺪأ اﳌﻌﺎﻳﺮة ‪.‬‬
‫‪ -III‬اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة اﻟﻤﺒﺎﺷﺮة‪:‬‬
‫إن ﻣﻌﺎﻳﺮة ﻧﻮع ﻛﻴﻤﻴﺎيئ ﰲ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻲ ﺗﺤﺪﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰه اﳌﻮﱄ ﰲ ﻫﺬا اﳌﺤﻠﻮل ‪ ،‬ﺧﻼل اﳌﻌﺎﻳﺮة ﻳﺤﺪث‬
‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑني اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻌﺎَﻳﺮ و اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻌﺎِﻳﺮ‪ ،‬وﻓﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﲇ وﴎﻳﻊ ‪.‬‬
‫‪ -2‬اﻟﱰﻛﻴﺐ اﻟﺘﺠﺮﻳﺒﻲ ‪:‬‬
‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺴﺘﻬﻠﻚ اﳌﺘﻔﺎﻋﻼن ﻣﻌﺎ ﺑﺸﻜﻞ ﻛﲇ ‪،‬‬
‫ﻧﻘﻮل أن اﳌﻌﺎﻳﺮة وﺻﻠﺖ إﱃ ﺣﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬
‫اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ‬
‫ﺳﺣﺎﺣﺔ‬
‫اﳌﻌﺎِﻳﺮ ) ‪( A‬‬
‫ﺗرﻛﯾزه ﻣﻌﻠوم = ‪CA‬‬
‫اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻌﺎَﻳﺮ‬
‫)‪( B‬‬
‫ﺣﺟﻣﮫ ‪VB‬‬
‫وﺗﺮﻛﯿﺰه ? = ‪CB‬‬
‫‪ -3‬إﺳﺘﺜامر ‪:‬‬
‫ﻧﻌﺘﱪ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﳌﻌﺎﻳﺮة ذات اﻟﺸﻜﻞ اﻟﺘﺎﱄ ‪:‬‬
‫ﺣﺎﻣل‬
‫‪aA + bB ® cC + dD‬‬
‫دورق‬
‫ﻣﺣراك‬
+
aA
bB
®
mol
‫ﻛﻤﻴﺎت اﳌﺎدة‬
n i (B)
n i (A)
n i ( A ) - a.x
n i ( B) - b.x
n i ( A ) - a.x max n i ( B) - b.x max
n i ( A ) - a.x max
x max
: ‫ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم‬+
cC
dD
‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺗﻔﺎﻋل‬
‫اﻟﺗﻘدم‬
‫اﻟﺣ ﺎ ﻟﺔ‬
‫اﻟﺑدﺋﯾﺔ‬
0
c.x
0
d.x
x=0
x
‫اﻟوﺳطﯾﺔ‬
c.x max
d.x max
x max
‫اﻟﻧﮭﺎﺋﯾﺔ‬
. A ‫ واﳌﻌﺎِﻳﺮ‬B ‫ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻳﺨﺘﻔﻲ اﳌﺘﻔﺎﻋﻞ اﳌﻌﺎَﻳﺮ‬=0
‫ و‬n i (B) - b.x max = 0
n (A)
= i
a
x max
n i (A) =
a
n i ( B)
b
n i (B)
=
b
‫‪ -4‬اﳌﻌﺎﻳﺮة ﺑﻘﻴﺎس اﳌﻮاﺻﻠﺔ‬
‫ﻧﻨﺠﺰ ﺗﺠﺮﺑﺔ ﻣﻌﺎﻳﺮة ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻟﻜﻠﻮرﻳﺪرﻳﻚ مبﺤﻠﻮل‬
‫ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم ﺑﻘﻴﺎس اﳌﻮاﺻﻠﺔ ‪.‬‬
‫ﻧﺼﺐ ﺗﺪرﻳﺠﻴﺎ ﻣﺤﻠﻮل ﻫﻴﺪروﻛﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻧﺴﺠﻞ ﰲ ﻧﻔﺲ‬
‫اﻟﻮﻗﺖ ﻗﻴﻢ اﳌﻮاﺻﻠﺔ ‪ G‬واﻟﺤﺠﻢ ‪ VB‬اﳌﻮاﻓﻖ ‪.‬‬
‫‪Www.AdrarPhysic.Com‬‬
‫) ‪/ H2O‬‬
‫‪ -‬اﳌﺰدوﺟﺘﺎن ﺣﻤﺾ – ﻗﺎﻋﺪة اﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺘﺎن ﻫام ‪:‬‬
‫‪max‬‬
‫ﻋﻼﻗﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬
‫‪3‬‬
‫‪H 3 O + + OH - ® 2 H 2 O‬‬
‫إذن ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﺛﻨﺎء اﳌﻌﺎﻳﺮة ﻫﻲ‬
‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬
‫اﻟﺘﻘﺪم‬
‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬
‫‪0‬‬
‫اﻟﺒﺪﺋﻴﺔ‬
‫اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬
‫‪x‬‬
‫‪+‬‬
‫‪ (H O‬و‬
‫) ‪O / OH -‬‬
‫‪2‬‬
‫‪(H‬‬
‫‪OH -‬‬
‫‪2 H2O‬‬
‫‪+‬‬
‫‪H3O+‬‬
‫ﻛﻤﻴﺎت اﳌﺎدة‬
‫واﻓﺮ‬
‫واﻓﺮ‬
‫) ‪n(OH -‬‬
‫‪n(OH - ) - x max‬‬
‫‪C A .VA = C B .VB,E‬‬
‫) ‪n(H 3O +‬‬
‫‪n(H 3O + ) - x max‬‬
‫‪C B .VB,E‬‬
‫=‬
‫‪VA‬‬
‫‪CA‬‬
‫ﺗﻄﺒﻴﻖ ‪: 3‬‬
‫ﻧﻌﺎﻳﺮ ﺣﺠام ‪ V1 = 10mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎيئ ) ‪ ( S1‬ﻟﻠامء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ )‪ H 2O2 (aq‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل‬
‫ﻣﺎيئ ) ‪ ( S2‬ﻟﱪﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ) ‪ MnO4(- aq‬ﺗﺮﻛﻴﺰه اﳌﻮﱄ ‪C2 = 10-2 moL / L‬ﰲ وﺳﻂ ﺣﻤﴤ ‪.‬‬
‫‪ .1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺧﻼل ﻫﺬه اﳌﻌﺎﻳﺮة‪.‬‬
‫‪ .2‬ﻧﺤﺼﻞ ﻋﲆ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻋﻨﺪ إﻇﺎﻓﺔ اﻟﺤﺠﻢ ‪ V2 = 18, 4mL‬ﻣﻦ اﳌﺤﻠﻮل ) ‪.( S2‬‬
‫‪ .2.1‬أﻧﺠﺰ اﻟﺠﺪول اﻟﻮﺻﻔﻲ ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﻴﻤﻴﺎيئ‪.‬‬
‫‪ .2.2‬ﺣﺪد ﻛﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﳌﺎء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ‪. n1‬‬
‫‪ .2.3‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﱄ ﻟﻠامء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ﰲ اﳌﺤﻠﻮل ‪.‬‬
‫‪MnO4(- aq ) / Mna2q+‬‬
‫)‪O2 (g) / H 2O2 (aq‬‬
‫اﻟﺤﻞ ‪:‬‬
‫)‪ HH22OO22 (aq‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل‬
‫ﻧﻌﺎﻳﺮ ﺣﺠام ‪ V1 = 10mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎيئ ) ‪ ( S1‬ﻟﻠامء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ )‪(aq‬‬
‫ﻣﺎيئ ) ‪ ( S2‬ﻟﱪﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ) ‪ MnO4(- aq‬ﺗﺮﻛﻴﺰه اﳌﻮﱄ ‪C2 = 10-2 moL / L‬ﰲ وﺳﻂ ﺣﻤﴤ ‪.‬‬
‫‪ .1‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺧﻼل اﳌﻌﺎﻳﺮة ‪:‬‬
‫‪´5‬‬
‫‪´2‬‬
‫ ‪Ä O2 (g) + 2 H + + 2e‬‬‫)‪+5e - + 8 H (+aq ) Ä Mn(2aq+ ) + 4 H 2O(l‬‬
‫)‪O2 (g) / H 2O2 (aq‬‬
‫‪MnO4(- aq ) / Mna2q+‬‬
‫)‪2 MnO4(- aq ) + 5 H 2O2 (aq) + 6 H (+aq ) ® 2Mn(2a+q ) + 5O2 (g) + 8H 2O(l‬‬
‫‪Www.AdrarPhysic.Com‬‬
‫اﻟﺤﻞ ‪:‬‬
‫‪ 2.1‬أﻧﺠﺰ اﻟﺠﺪول اﻟﻮﺻﻔﻲ ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﻴﻤﻴﺎيئ ‪:‬‬
‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬
‫اﻟﺘﻘﺪم‬
‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬
‫)‪+ 8 H 2O(l‬‬
‫ﻛﻤﻴﺎت اﳌﺎدة‬
‫اﻟﺒﺪﺋﻴﺔ ‪x = 0‬‬
‫اﻟﻮﺳﻄﻴﺔ‬
‫‪x‬‬
‫اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ‪x max‬‬
‫)‪(g‬‬
‫‪+ 6 H (+aq ) ® 2 Mn(2a+q ) + 5O2‬‬
‫‪0‬‬
‫واﻓﺮ‬
‫‪0‬‬
‫‪5.x‬‬
‫‪2.x‬‬
‫‪5.x max‬‬
‫‪2.x max‬‬
‫)‪(aq‬‬
‫‪2 MnO4(- aq ) + 5 H 2O2‬‬
‫‪mol‬‬
‫‪n1‬‬
‫واﻓﺮ‬
‫‪n1 - 5 x‬‬
‫‪n1 - 5 xmax‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪n2 - 2 x‬‬
‫‪n2 - 2 xmax‬‬
‫‪Www.AdrarPhysic.Com‬‬
‫‪Www.AdrarPhysic.Com‬‬
‫اﻟﺤﻞ ‪:‬‬
‫‪ .2.2‬ﺗﺤﺪﻳﺪ ﻛﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﳌﺎء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ‪.n1‬‬
‫‪n1 n2‬‬
‫=‬
‫‪5 2‬‬
‫‪5‬‬
‫‪n1 = n2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪n2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪n1‬‬
‫=‬
‫‪5‬‬
‫= ‪xmax‬‬
‫‪xmax‬‬
‫‪n2 - 2 xmax = 0‬‬
‫‪n1 - 5 xmax = 0‬‬
‫‪5‬‬
‫‪5‬‬
‫‪n1 = C2 .V2 = ´18, 4.10-3 ´10-2 = 4, 6.10-4 mol‬‬
‫‪2‬‬
‫‪2‬‬
‫‪ .2.3‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﱰﻛﻴﺰ اﳌﻮﱄ ﻟﻠامء اﻷوﻛﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ﰲ اﳌﺤﻠﻮل ‪. C1‬‬
‫ﻟﺪﻳﻨﺎ‬
‫‪n1 = C1.V1‬‬
‫اذن ‪:‬‬
‫‪4, 6.10-4‬‬
‫‪-2‬‬
‫=‬
‫=‬
‫‪4,‬‬
‫‪6.10‬‬
‫‪mol / L‬‬
‫‪-3‬‬
‫‪10.10‬‬
‫‪n‬‬
‫‪C1 = 1‬‬
‫‪V1‬‬