Nom & prénom : …………….……………………………….………… Gr….. ******************************************************************************************** EXERCICE 1 (10Pts) AN IS SE 1. Compléter les phrases ci-dessous (2pts) On peut classer les matériaux en ………………… grandes familles : Les …………………………….. , les…………………………..et les ………………………… . Dans un atome il y a autant de charges ……………………………… que de charges ……………………… L’atome est …………………………. neutre. La masse de l’atome est concentrée dans son …………………… Les atomes sont constitués d’……………………… en mouvement autour du ………………….. l’atome peut ………………..ou …………………….un ou plusieurs électrons pour se transformer en……………… Un cation est un …………………. qui porte une charge …………………. et un anion est un …………….. qui porte une charge………………………… . Répondez par vrai ou faux et corrigez l’erreur.(1.5Pts) Expression Vrai ou faux Correction de l’erreur PE flotte dans l’eau salée. ……………… ………………………………………………………………. PS flotte dans l’eau douce. ……………… ………………………………………………………………. Sc Compléter le tableau suivant :(3.5Pts) Symbole de l’atome Calcium Ca Fe ……………….. ……………….. 4. ro G Aluminium chlore Numéro atomique de l’atome 20 ……………….. ……………….. 17 up Nom de l’atome e 3. ………………………………………………………………. ai ……………… ol PET se dissout dans l’acétone. re 2. La charge du noyau La charge des électrons ……………….. +26e ……………….. ……………….. ……………….. ……………….. -13e ……………….. Symbole de l’ion Ca2+ ……………….. Al3+ ……………….. La charge De l’ion ……………….. +3e ……………….. -e Compléter le tableau suivant en plaçant chacun des ions dans la case qui convient.(2Pts) 𝟐− − 𝟑+ 𝟐+ 𝟐+ 𝟐− 𝑵𝒂+ , 𝑪𝑶𝟐− , 𝑪𝒓𝟐 𝑶𝟐− ,𝑪𝒍− , 𝑵𝑯+ 𝟕 , 𝑺𝑶𝟒 , 𝑯𝑪𝑶𝟑 , 𝑪𝒖 , 𝑴𝒈 𝟑 , 𝑭𝒆 𝟒,𝑶 . Ion monoatomique cations anions Ion polyatomique anions Cations 5. Calculer le nombre des électrons de l’ion 𝑪𝒓𝟐 𝑶𝟐− 𝟕 . (1Pts) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………On donne (Cr (Z=24) et O (Z=8)) Exercices 2 (6Pts) L'atome de sodium Na a pour numéro atomique Z=11. 1. Déterminer le nombre d’électrons de l’atome de sodium. (0.5Pts) ……………………………………………………………………………………………………… 2. Calculer en fonction de la charge élémentaire la charge électrique des électrons. (1Pts) ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 3. Calculer en coulomb la charge électrique du noyau. (1 Pts) ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 4. Déduire la charge électrique de l’atome de sodium. (0.5Pts) ……………………………………………………………………………………………………… II. L’atome de sodium perd un électron et se transforme en ion. 1. Déterminer le nombre d’électrons de cet ion. (0.5Pts) ……………………………………………………………………………………………… 2. Calculer la charge électrique du noyau de cet ion. (1Pts) ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………… 3. Calculer la charge de cet ion en fonction de la charge élémentaire. (1 Pts) …………………………………………………………………………………………….. 4. Déduire la formule de cet ion. (0.5Pts) ……………………………………………………………………………………………. On donne : 𝒆 = 𝟏. 𝟔 × 𝟏𝟎−𝟏𝟗 𝑪 ol ai re AN IS SE I. Sc Exercice 3 (4pts) G ro up e Un fil de connexion est constitué de deux matériaux : A (le cuivre) et B . La figure ci-contre représente une coupe agrandie du fil. I. 1. Quelle est la couleur du matériau A ?....................................................... 2. A quelle famille appartient-il ?.................................................................. 3. Quelle est sa propriété électrique ?.......................................................... II. 4. Justifier l’utilisation du matériau B ? ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… 1) On brule les matériaux B, la flamme est de couleur verte. Quel est le nom de ce matériau ? …………………………………………………………………………………………………………
