-Généralités 1- Les différents types d’échange de chaleur On distingue trois types d’échange de chaleur : • échange par conduction : Lors d’un transfert thermique par conduction, l’énergie est transportée de proche en proche, généralement dans un solide, sans déplacement de matière • échange par convection : Lors d’un transfert thermique par convection, l’énergie est transportée par des mouvements de matière au sein d’un gaz ou d’un liquide comme dans un radiateur alimenté par de l’eau chaude • échange par rayonnement : Lors d’un transfert thermique par rayonnement, l’énergie est transportée pardes ondes électromagnétiques donc ce transfert ne nécessite pas de milieu matériel. 2- Bilan énergétique Principe de conservation de l’énergie : Un système est dit isolé s’iln’effectue par de transferts d’énergie avec d’autres systèmes. Dans ce cas, son énergie totale (Etot = Em + U) se conserve. Bilan d’énergie : La variation de l’énergie totale d’un système au cours d’une évolution est égale à la somme des travaux des forces extérieures W et des transferts thermiques Q échangés avec le milieu extérieur : ΔEtot = ΔEm + ΔU Par convention, les transferts d’énergie sont positifs si reçus par le système et négatif si cédés par le système au milieu extérireur Si un système ne subit pas de modification de son mouvement et de son altitude, alors son énergie mécanique ne varie pas, et dans ce cas ΔEtot = ΔU= W + Q conséquence :dans le cas d’une transformation isochore ΔV= 0 on a ΔU= Q 3-Enceintes adiabatiques Une enceinte adiabatique est une enceinte imperméable à la chaleur. Un calorimètre, une bouteille thermos, sont de bonnes enceintes adiabatiques. - Une bouteille thermos constitue une enceinte adiabatique. 2 Principe de la calorimétrie Dans une enceinte adiabatique le corps chaud (C) cède de la chaleur Q au corps froid (F), jusqu'à l'équilibre thermique : Q C =-Q F L’échange de chaleur s’effectue toujours du corps chaud vers le corps froid. Remarque : -L’équilibre thermique est atteint , lorsque les corps sont Qc QF à la même température - Dans une enceinte adiabatique :ΣQ=0 -Le transfert thermique sans changement d’état physique 1-Expression de la quantité de chaleur La quantité de chaleur Q échangée par un corps de masse m et de capacité thermique massique c , lorsque la température varie de i à f sans changer d’état physique est : c en J.K-1.Kg-1 Q=m.c.(f-i ) Q0 :le corps reçoit de l’énergie thermique de l’extérieur . Q0 :le corps fournit de l’énergie thermique de l’extérieur . 2-Capacite thermique massique Definition La capacité thermique massique c est la quantité d’énergie à apporter par échange thermique pour élever de 1°C la température de l’unité de masse d’une substance sans changer son état physique Produit c en J/kg/°C 3-Capacite thermique Eau 4 180 La capacité thermique μ est la quantité de chaleur Alcool 2 400 nécessaire pour élever de 1°C la température de la masse m sans changer son état physique Fer 460 Remarque Cuivre 380 La capacité thermique d’un système constitue de Aluminium 920 plusieurs corps de capacités thermiques μ1 ,μ2 ,……. et μn est μ=Σμi 4-Applications 1-Détermination de la valeur en eau d’un calorimètre Un calorimètre contient une masse m1=250g d'eau. La température initiale de l'ensemble est 1= 18 °C. On ajoute une masse m2 = 300 g d'eau à la température 2 = 80 °C. La température d'équilibre thermique e = 50 °C. Déterminer la capacité thermique C du calorimètre et de ses accessoires. Capacité thermique massique de l'eau : ce = 4180 J.kg – 1.K – 1. 2-Détermination de la capacité thermique massique d’un metal On sort un bloc de plomb de masse m1 = 280 g d'une étuve à la température 1 =98 °C. On le plonge dans un calorimètre de capacité thermique C = 209 J.K – 1 contenant une masse m2 = 350 g d'eau. L'ensemble est à la température initiale 2 =16°C. la température d'équilibre thermique est e =17,7 °C. Déterminer la capacité thermique massique du plomb. Capacité thermique massique de l'eau : ce = 4180 J.kg – 1.K – 1. Quantité de chaleur captée par l'eau froide et le calorimètre : Q1 = (m1 ce e– 1) Quantité de chaleur cédée par l'eau chaude : Q2 = m2 ce e – 2) Le système {eau + calorimètre} est isolé : Q1 + Q2 = 0 Soit (m1 ce e– 1 2 ce e– 2) = 0 e– 1) = – m1 ce e– 1) – m2 ce e– 2) C = – m1 ce e – 1) – m2 ce ( e – 2 e1 C = m1 ce e – 1) + m2 ce e – 2 1 - e A.N : C = 130,8 J.K– 1 La capacité thermique du calorimètre est 130,8 J.K– 1. V-Le transfert thermique avec changement d’état physique 1Énoncé Lorsque un corps de masse m subit un changement d’état, la quantité de chaleur Q échangée avec le milieu extérieur est donnée par la relation : Q = m.L La fusion, la vaporisation et la sublimation nécessitent un apport de chaleur : Q > 0. Les chaleurs latentes correspondantes Lf, Lv et Lsub sont positives. La solidification, la condensation et la resublimation libèrent de la chaleur : Q < 0. Les chaleurs latentes correspondantes Lsol, Lc et Lres sont négatives. Leurs valeurs absolues sont les mêmes que pour les transformations inverses respectives : Lsol = −Lf, Lc = −Lv, Lres = −Lsub.