Telechargé par Karim Jolwane

التفاعلات أكسدة - اختزال

publicité
‫جــــــــــــذاذة بــــــــــــيــــــــــــداغوجــــــــــــيــــــــــــة‬
‫المؤسسة ‪ :‬الثانوية التأهيلية عبد هللا‬
‫المديوني‬
‫الدرس رقم ‪7 :‬‬
‫المديرية اإلقليمية ‪ :‬موالي رشيد‬
‫المستوى‪ :‬أولى بكالوريا علوم تجريبية‬
‫المادة ‪ :‬الفيزياء و الكيمياء‬
‫الجزء األول ‪ :‬الكيمياء‬
‫األستاذ ‪ :‬كريم جولوان‬
‫مدة االنجاز ‪3 h :‬‬
‫عــــــــــنـــــــوان الــــــدرس ‪ :‬التفاعالت أكسدة – اختزال ‪Les réactions d’oxydoréduction‬‬
‫الكفايات المستهدفة‬
‫الكفايات المستعرضة‬
‫الكفايات النوعية‬
‫‪ ‬استعمال النهج العلمي بمختلف مراحله لإلجابة عن التساؤالت المطروحة‪ ،‬المتعلقة‬
‫بالكيمياء‪.‬‬
‫‪ ‬ربط ظواهر الحياة اليومية بمفاهيم ونظريات الكيمياء‪.‬‬
‫‪ ‬تنمية الرصيد الثقافي والمعرفي حول الكيمياء‪.‬‬
‫‪ ‬امتالك عناصر المنهج العلمي بمختلف أبعاده‪.‬‬
‫‪ ‬التواصل بكل أشكاله‪ :‬قراءة‪ ،‬كتابة‪ ،‬إصغاء‪ ،‬حديث‪ ،‬استيعاب لغة‬
‫الحوار‬
‫‪ ‬اكتساب منهجية البحث‪/‬منهجية العمل‪/‬التعلم الذاتي‪ ،‬المطالعة …‬
‫األهداف المتوخاة أو الموارد المستهدفة‬
‫‪ ‬معرفة المزدوجة مؤكسد – مختزل و نصف المعادلة االلكترونية‬
‫المقرونة بها‪,‬‬
‫‪ ‬تعرف بعض المزدوجات مؤكسد – مختزل المتداولة‪.‬‬
‫‪ ‬تعريف مؤكسد والمختزل‪.‬‬
‫‪ ‬معرفة كتابة معادلة أكسدة – اختزال‪.‬‬
‫‪ ‬تعرف بعض تطبيقات تفاعالت أكسدة – اختزال في الحياة اليومية‪.‬‬
‫الوثائق المرفقة بالدرس ‪:‬‬
‫المعينات الديداكتيكية‬
‫ الكتاب المدرسي ‪ ,‬السبورة‪ ,‬أقالم ‪ ,‬مسمار –‬‫محلول هيدروكسيد الصوديوم – فلز النحاس – محلول‬
‫نثرات الفضة – حاسوب – مسالط ضوئي‬
‫الدرس – سلسلة التمارين – األنشطة التدريبية‬
‫المكتسبات القبلية‬
‫أكسدة الحديد – مفهوم الصدأ – الصيغة الكيميائية لصدأ –‬
‫الكواشف‬
‫المراجع‬
‫ التوجيهات التربوية والبرامج الخاصة بتدريس مادة‬‫الفيزياء و الكيمياء بسلك التعليم الثانوي التأهيلي‬
‫‪ -‬الكتاب المدرسي ‪ :‬المسار في الكيمياء‬
‫وضعية االنطالق‬
‫يتكون الصدأ نتيجة تفاعل فلز الحديد مع أوكسجين الهواء بوجود الرطوبة‪ .‬ويدخل هذا‬
‫التفاعل ضمن صنف التفاعالت تدعى تفاعالت أكسدة – اختزال‪ .‬وهي تفاعالت واسعة‬
‫االنتشار في المحيط المعيش‪ .‬وال يتعلق فقط بفلز الحديد‪.‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫‪‬‬
‫فماهي التفاعالت اكسدة – اختزال؟‬
‫وما هي المؤكسدات والمختزالت؟‬
‫وما هي المزدوجة حمض – قاعدة؟‬
‫وما هي المزدوجة مؤكسد ‪ -‬مختزل؟‬
‫وكيف تتم كتابة تفاعل أكسدة اختزال؟‬
‫الـوثـائـق الـمـرفـقـة ‪ :‬صور ‪ +‬فيديو‬
‫األنشطــــــــة التعليميـــــــة التعلميـــــــة‬
‫فقرات الدرس‬
‫تمهيد‬
‫األهداف‬
‫التعليمية‬
‫المدة‬
‫الزمنية‬
‫تذكير‬
‫بالمكتسبات‬
‫السابقة‬
‫‪5‬دق‬
‫التحسيس‬
‫بأهمية و‬
‫أهداف الدرس‬
‫معرفة عوائق‬
‫المتعلمين من‬
‫خالل تمتالثهم‬
‫وفرضياتهم‬
‫‪-I‬التفاعل أكسدة ‪-‬‬
‫اختزال‪:‬‬
‫‪ -1‬نشاط تجريبي‪:‬‬
‫‪10‬دق‬
‫‪25‬دق‬
‫الــتقــويـــم‬
‫نشاط األستاذ‬
‫ يقوم األستاذ بالتذكير بالمكتسبات القبلية عن‬‫طريق طرح أسئلة شفوية‪.‬‬
‫‪ -1‬ما هوا المحلول الحمضي و ما هوا المحلول‬
‫القاعدي ؟‬
‫‪ -2‬ما هي روائز الكشف المستعملة للكشف عن‬
‫االيونات ؟‬
‫‪ -3‬ما هو سبب تكون الصدأ؟‬
‫ يقدم األستاذ وضعية االنطالق ويقوم بطرح أسئلة‬‫شفوية‪:‬‬
‫يتكون الصدأ نتيجة تفاعل فلز الحديد مع أوكسجين‬
‫الهواء بوجود الرطوبة‪ .‬ويدخل هذا التفاعل ضمن‬
‫صنف التفاعالت تدعى تفاعالت أكسدة – اختزال‪.‬‬
‫وهي تفاعالت واسعة االنتشار في المحيط المعيش‪.‬‬
‫وال يتعلق فقط بفلز الحديد‪.‬‬
‫‪ ‬فماهي التفاعالت اكسدة – اختزال؟‬
‫‪ ‬وما هي المؤكسدات والمختزالت؟‬
‫‪ ‬وما هي المزدوجة حمض – قاعدة؟‬
‫‪ ‬وما هي المزدوجة مؤكسد ‪ -‬مختزل؟‬
‫‪ ‬وكيف تتم كتابة تفاعل أكسدة اختزال؟‬
‫النشاط التجريبي (‪ : )1‬تفاعل ايونات الحاس و فلز‬
‫الحديد‬
‫يقدم األستاذ النشاط التجريبي و يطلب من المتعلمين‬
‫قراءته و االيجابة على األسئلة المرافقة له‪.‬‬
‫نشاط المتعلم‬
‫ يستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويجيب على‬‫األسئلة المطروحة‪.‬‬
‫‪ -1‬المحلول الحمضي هو الذي يتميز بي 𝟕 < 𝑯𝒑‬
‫والمحلول القاعدي هو الذي يتميز بي 𝟕 > 𝑯𝒑‬
‫‪-2‬محلول الصودا – نثرات الفضة – الهيليانتين –‬
‫حمض الكلوريدريك‬
‫‪-3‬تفاعل الحديد مع الهواء الرطب‬
‫ يستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويضع تمتالثه‬‫وفرضياته‪.‬‬
‫ تقديم فرضيات حول الوضعية المشكلة‬‫المطروحة‪.‬‬
‫‪-‬بجيب التالميذ شفويا على األسئلة‪.‬‬
‫يقرأ المتعلم النشاط التجريبي و يجيب على‬‫األسئلة المرافقة له‪.‬‬
‫‪-‬يطرح التلميذ تساؤالت على المدرس‪.‬‬
‫تقويم تشخيصي‬
‫‪15‬دق‬
‫تعريف‬
‫مؤكسد‬
‫والمختزل‪.‬‬
‫‪ -2‬حصيلة‪:‬‬
‫‪35‬دق‬
‫نصب في كأس حجما ‪ V=50ml‬من محلول كبريتات ‪-‬يشارك التلميذ في اختيار األجوبة الصحيحة‪.‬‬
‫النحاس الثاني )‪ .(Cu2+aq+SO42-aq‬نغمر مسمارا من‬
‫الحديد في محلول كبريتات النحاس‪- (Cu2+aq+SO42-aq) II‬يستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويجيب على‬
‫االسئلة‪.‬‬
‫‪ -1‬االيونات الموجودة في المحلول هي‪:‬‬
‫أيونات النحاس‪𝑪𝒖𝟐+ II‬‬‫أيونات الكبريت ‪𝑺𝑶𝟒 𝟐−‬‬‫‪-2‬اختفاء اللون األزرق دليل على غياب ايونات‬
‫النحاس ‪.𝑪𝒖𝟐+ II‬‬
‫‪ -1‬ما هي االيونات الموجودة في محلول كبريتات‬
‫طبيعة الراسب المتكون‪ :‬فلز النحاس 𝒖𝑪‬
‫النحاس ‪. II‬‬
‫‪-3‬نواتج التفاعل الحاصل‪:‬‬
‫‪ -2‬كيف تفسر اختفاء اللون األزرق في الشكل ‪.3‬‬
‫‪𝟐+‬‬
‫استنتج طبيعة الراسب المتكون على المسمار‪.‬‬
‫فلز النحاس 𝒖𝑪 وايونات الحديد الثاني 𝒆𝑭‬
‫‪ -4‬يستنتج المتعلم أنه خالل التفاعل هناك تبادل‬
‫نضيف محلول هيدروكسيد الصوديوم في المحلول‬
‫فنالحظ تكون راسب أخضر ‪.‬‬
‫اليكتروني بين المتفاعالت‪.‬‬
‫‪ -3‬استنتج نواتج التفاعل الحاصل ثم أكتب نصف‬
‫‪-5‬معادلة التفاعل الحاصل‪:‬‬
‫‪𝟐+‬‬
‫‪𝟐+‬‬
‫المعادلة الكيميائية لتكون كل ناتج‪.‬‬
‫𝒆𝑭 ‪𝑪𝒖 + 𝑭𝒆 → 𝑪𝒖 +‬‬
‫‪ -4‬ما طبيعة الدقائق التي يتم تبادلها بين متفاعالت ‪ -6‬المؤكسد هي ايونات النحاس‬
‫هذا التفاعل‪.‬‬
‫المختزل هو فلز الحديد‬
‫‪-5‬أكتب المعادلة الحصيلة لهذا التفاعل‪.‬‬
‫‪-7‬يستثمر المتعلم مكتسباته الجديدة ة يدمجها‬
‫‪ -6‬نسمي المؤكسد النوع الكيميائي الذي يكتسب‬
‫ليستنتج طبيعة التفاعل الحاصل‬
‫اإللكترونات والمختزل النوع الكيميائي الذي يفقد‬
‫ يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم‬‫اإللكترونات‪.‬‬
‫حدد كال من المؤكسد والمختزل خالل التفاعل‬
‫السابق‪.‬‬
‫‪ -7‬استنتج طبيعة التفاعل بين فلز الحديد ومحلول‬
‫كبريتات النحاس‪.‬‬
‫ يدقق األستاذ األسئلة في حالة عدم التجاوب‪.‬‬‫يساعد األستاذ المتعلمين ويوجههم للوصول الى‬
‫ النتائج‪.‬‬‫ للتعرف على األجوبة الصحيحة من بين األجوبة‬‫الممكنة المدونة على السبورة‪.‬‬
‫تكويني ‪:‬‬
‫أسئلة النشاط‬
‫‪ -II‬المزدوجة مؤكسد‬
‫معرفة‬
‫مختزل ‪:‬‬
‫‪ -1‬نشاط تجريبي‪ :‬المزدوجة‬
‫مؤكسد –‬
‫مختزل و‬
‫نصف‬
‫المعادلة‬
‫االلكترونية‬
‫المقرونة بها‪,‬‬
‫‪15‬دق‬
‫‪ -2‬حصيلة‪:‬‬
‫‪15‬دق‬
‫‪ -3‬نصف معادلة معرفة كتابة‬
‫أكسدة اختزال‪ :‬معادلة أكسدة‬
‫– اختزال‪.‬‬
‫النشاط التجريبي (‪ : )2‬تفاعل ايونات الحاس و فلز يستثمر المتعلم مكتسباته الجديدة و يدمجها‬
‫الحديد‬
‫لاليجابة على السؤال‪.‬‬
‫يقدم األستاذ النشاط التجريبي و يطلب من المتعلمين ‪-1‬الجسم الصلب الناتج هو فلز النحاس 𝒈𝑨‬
‫قراءته و االيجابة على األسئلة المرافقة له‪.‬‬
‫‪-2‬نواتج التفاعل الحاصل‪:‬‬
‫نغمر سلكا من النحاس في محلول نترات الفضة‬
‫ فلز النحاس‬‫)‪.(Ag+aq+NO3-aq‬‬
‫ ايونات النحاس‬‫بعد مرور مدة زمنية نالحظ تلون الخليط باللون‬
‫‪-3‬النوع المؤكسد هو‪ :‬ايون الفضة‬
‫األزرق وتوضع راسب على سلك النحاس‪:‬‬
‫النوع المختزل هو ‪ :‬فلز النحاس‬
‫‪-4‬المزجوجتين مؤكسد مختزل المتداخلتين في‬
‫التفاعل هما‪:‬‬
‫‪+‬‬
‫𝑔𝐴‪𝑨𝒈 /‬‬
‫𝑢𝐶‪𝑪𝒖𝟐+ /‬‬
‫ يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم‪.‬‬‫ ما طبيعة الجسم الصلب الناتج؟‬‫نرشح الخليط ثم نضف قليال من محلول الصودا إلى ‪ -‬يكتب التالميذ اإلجابة الصحيحة‪.‬‬
‫يناقش المتعلم األجوبة المطروحة للخروج‬
‫كمية من الرشاحة فنالحظ تكون لون أزرق‬
‫بخالصة‪.‬‬
‫‪-2‬حدد نواتج التفاعل الحاصل ثم أكتب نصف‬
‫المعادلة الكيميائية لتكون كل ناتج‪ .‬واستنتج المعادلة ‪-‬يصل المتعلم الى‪:‬‬
‫مختزل‬
‫يُكون نوعان كيميائيان مزدوجة مؤكسِد‬
‫ِ‬
‫الحصيلة للتفاعل‪.‬‬
‫(‪ ,)ox/red‬إذا كان باإلمكان التحول من نوع إلى‬
‫‪ -3‬حدد كال من المؤكسد والمختزل خالل التفاعل‬
‫آخر‬
‫السابق‪.‬‬
‫‪ -4‬حدد المزدوجتين مؤكسد مختزل المتداخلتين في ‪ -‬يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم‪.‬‬
‫التفاعل‪.‬‬
‫ يدقق األستاذ األسئلة في حالة عدم التجاوب‪.‬‬‫يستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويجيب على‬‫يساعد األستاذ المتعلمين ويوجههم للوصول الى‬
‫السؤال‪.‬‬
‫ النتائج‪.‬‬‫يناقش المتعلم األجوبة المطروحة للخروج‬
‫ للتعرف على األجوبة الصحيحة من بين األجوبة‬‫بخالصة‪.‬‬
‫الممكنة المدونة على السبورة‪.‬‬
‫المختزل‬
‫إلى‬
‫مزدوجة‬
‫ِد‬
‫س‬
‫ؤك‬
‫م‬
‫يتحول‬
‫ِ‬
‫ِ‬
‫يطرح األستاذ السؤال التالي‪:‬‬
‫المرافق أو العكس حسب الظروف التجريبية‬
‫باالعتماد على النشاط التجريبي السابق كيف يمكن المتوفرة‪ ،‬وللتعبير‬
‫كتابة نصف معادلة أكسدة اختزال؟‬
‫عن هذين التحولين نكتب‪:‬‬
‫ يدعو األستاذ التالميذ إلى اإلجابة على السؤال‬‫‪-red = ox + ne‬نصف المعادلة أكسدة‪-‬اختزال‬
‫‪ -‬يستمع األستاذ ألجوبة التالميذ‪.‬‬
‫تكويني ‪:‬‬
‫أسئلة النشاط‬
‫تكويني ‪:‬‬
‫أسئلة النشاط‬
‫‪ -III‬معادلة تفاعل‬
‫حمض قاعدة‪:‬‬
‫‪ -1‬نشاط‪:‬‬
‫تعرف بعض‬
‫المزدوجات‬
‫مؤكسد –‬
‫مختزل‬
‫المتداولة‪.‬‬
‫‪15‬دق‬
‫ توجيه التالميذ نحو اإلجابات المرغوب فيها‪.‬‬‫ يصحح األستاذ لما جاء من أجوبة خاطئة‪.‬‬‫‪ -‬يملي األستاذ اإلجابة الصحيحة‪.‬‬
‫أو نصف المعادلة االلكترونية‪.‬‬
‫‪ -‬يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم‪.‬‬
‫ تقديم النشاط (‪ :)2‬أنصاف معادلة أكسدة‬‫اختزال‪:‬‬
‫ يقدم األستاذ مجموعة من المزدوجات و يطلب من‬‫المتعلمين كتابة انصاف المعادلة‪.‬‬
‫ يدعو األستاذ التالميذ إلى اإلجابة على أسئلة‬‫النشاط‪.‬‬
‫يستمع األستاذ ألجوبة التالميذ‪.‬‬
‫ توجيه التالميذ نحو اإلجابات المرغوب فيها‪.‬‬‫ يصحح األستاذ لما جاء من أجوبة خاطئة‪.‬‬‫ يملي األستاذ اإلجابة الصحيحة‬‫يقدم األستاذ حصيلة‪.‬‬
‫ يقرأ التلميذ النشاط في صمت‪.‬‬‫ يقرأ التلميذ النشاط بصوت عالي‪.‬‬‫ يعرض التالميذ أجوبتهم شفويا على األستاذ‬‫يستثمر المتعلم مكتسباته السابقة و يجيب على‬
‫االسئلة‪.‬‬
‫يتم فقدان الكترون من قبل نوع كيميائي إال إذا‬
‫تكويني ‪:‬‬
‫أسئلة النشاط‬
‫وجد نوع كيميائي آخر قادر على اكتساب هذه‬
‫االلكترونات‪.‬من هذه الخاصية‪ ,‬كل تفاعل أكسدة‪-‬‬
‫اختزال البد أن تشارك فيه مزدوجتين ‪ox1/red1‬‬
‫و‪ ,ox2/red2‬حيث‪:‬‬
‫تمرين تطبيقي‬
‫مختزل‬
‫يتفاعل مؤكسِد إحدى المزدوجتين مع‬
‫ِ‬
‫‪ -2‬حصيلة‪:‬‬
‫المزدوجة األخرى‪.‬‬
‫ يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم‪.‬‬‫‪-IV‬عالقة المؤكسِدات‬
‫والمختزالت بالترتيب‬
‫ِ‬
‫الدوري للعناصر‬
‫الكيميائية ‪:‬‬
‫ تقديم النشاط (‪ :)3‬الترتيب الدوري للعناصر‬‫الكيميائية‬
‫ يطرح األستاذ أسئلة تتعلق بالدرس الترتيب‬‫الدوري للعناصر الكيميائية ويطلب من المتعلمين‬
‫االيجابة على أسئلة المطروحة‪.‬‬
‫ما هي المجموعات الموجودة في الترتيب الدوري‬
‫المبسط؟‬
‫ما هو الرابط الدي يجمع العناصر الكيميائية‬
‫الموجودة في نفس المجموعة؟‬
‫ يعرض التالميذ أجوبتهم شفويا على األستاذ‪.‬‬‫ يجيب التالميذ على أسئلة في السبورة‬‫المختزل لبعض‬
‫يمكن ربط الطابع المؤكسِد أو‬
‫ِ‬
‫األجسام البسيطة بمواقع العناصر الكيميائية‬
‫المرتبطة بها في جدول الترتيب الدوري للعناصر‬
‫الكيميائية‪.‬‬
‫المختزالت هي‪:‬‬
‫أهم‬
‫ِ‬
‫تكويني ‪:‬‬
‫أسئلة النشاط‬
‫الفلزات القالئية (عناصر العمود األول) باستثناء‬‫يستمع األستاذ ألجوبة التالميذ‪.‬‬
‫ توجيه التالميذ نحو اإلجابات المرغوب فيها‪.‬‬‫ يصحح األستاذ لما جاء من أجوبة خاطئة‪.‬‬‫ يملي األستاذ اإلجابة الصحيحة‬‫‪15‬دق‬
‫‪ -V‬تطبيقات المؤكسدات‬
‫و المختزالت في الحياة‬
‫اليومية‪:‬‬
‫تعرف بعض‬
‫تطبيقات‬
‫تفاعالت‬
‫أكسدة –‬
‫اختزال في‬
‫الحياة اليومية‬
‫‪30‬دق‬
‫ تقديم النشاط (‪ :)4‬تطبيقات المؤكسدات و‬‫المختزالت في الحياة اليومية‪:‬‬
‫ يطرح األستاذ أسئلة تتعلق بدور المؤكسدات و‬‫المختزالت في مجال التغذية و التطهير ويطلب من‬
‫المتعلمين االيجابة على أسئلة المطروحة‪.‬‬
‫يستمع األستاذ ألجوبة التالميذ‪.‬‬
‫ توجيه التالميذ نحو اإلجابات المرغوب فيها‪.‬‬‫ يصحح األستاذ لما جاء من أجوبة خاطئة‪.‬‬‫‪ -‬يملي األستاذ اإلجابة الصحيحة‬
‫عنصر الهيدروجين‪.‬‬
‫الفلزات الترابية (عناصر العمود الثاني)‪.‬‬‫ يناقش التالميذ النتائج مع األستاذ والخروج‬‫بخالصة‬
‫ يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم‪.‬‬‫يستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويجيب على‬‫االسئلة‪.‬‬
‫في مجال التغذية‪ :‬تحتوي العديد من المواد‬
‫مختزالت طبيعية تساعد الجسم على‬
‫الغذائية على‬
‫ِ‬
‫مقاومة األمراض وتأثيرات الشيخوخة‪ ,‬ومن بينها‬
‫تكويني ‪:‬‬
‫أسئلة النشاط‬
‫نجد‪ :‬الفيتامين ‪ C‬و‪ E‬وغيرهما‪.‬‬
‫في مجال التطهير والتعقيم‪ :‬يحتوي ماء جافيل‬
‫على أيونات إيبوكلوريت )‪ ClO-(aq‬التي تساعد‬
‫على التطهير باختزالها‪ .‬ويستعمل الماء‬
‫األكسجيني ‪ H2O2‬كذلك في الكثير من عمليات‬
‫سلسلة‬
‫التمارين‬
‫التطهير‬
‫تقويم تكويني‬
‫(تمرين تطبيقي)‬
Téléchargement
Explore flashcards