جــــــــــــذاذة بــــــــــــيــــــــــــداغوجــــــــــــيــــــــــــة المؤسسة :الثانوية التأهيلية عبد هللا المديوني الدرس رقم 7 : المديرية اإلقليمية :موالي رشيد المستوى :أولى بكالوريا علوم تجريبية المادة :الفيزياء و الكيمياء الجزء األول :الكيمياء األستاذ :كريم جولوان مدة االنجاز 3 h : عــــــــــنـــــــوان الــــــدرس :التفاعالت أكسدة – اختزال Les réactions d’oxydoréduction الكفايات المستهدفة الكفايات المستعرضة الكفايات النوعية استعمال النهج العلمي بمختلف مراحله لإلجابة عن التساؤالت المطروحة ،المتعلقة بالكيمياء. ربط ظواهر الحياة اليومية بمفاهيم ونظريات الكيمياء. تنمية الرصيد الثقافي والمعرفي حول الكيمياء. امتالك عناصر المنهج العلمي بمختلف أبعاده. التواصل بكل أشكاله :قراءة ،كتابة ،إصغاء ،حديث ،استيعاب لغة الحوار اكتساب منهجية البحث/منهجية العمل/التعلم الذاتي ،المطالعة … األهداف المتوخاة أو الموارد المستهدفة معرفة المزدوجة مؤكسد – مختزل و نصف المعادلة االلكترونية المقرونة بها, تعرف بعض المزدوجات مؤكسد – مختزل المتداولة. تعريف مؤكسد والمختزل. معرفة كتابة معادلة أكسدة – اختزال. تعرف بعض تطبيقات تفاعالت أكسدة – اختزال في الحياة اليومية. الوثائق المرفقة بالدرس : المعينات الديداكتيكية الكتاب المدرسي ,السبورة ,أقالم ,مسمار –محلول هيدروكسيد الصوديوم – فلز النحاس – محلول نثرات الفضة – حاسوب – مسالط ضوئي الدرس – سلسلة التمارين – األنشطة التدريبية المكتسبات القبلية أكسدة الحديد – مفهوم الصدأ – الصيغة الكيميائية لصدأ – الكواشف المراجع التوجيهات التربوية والبرامج الخاصة بتدريس مادةالفيزياء و الكيمياء بسلك التعليم الثانوي التأهيلي -الكتاب المدرسي :المسار في الكيمياء وضعية االنطالق يتكون الصدأ نتيجة تفاعل فلز الحديد مع أوكسجين الهواء بوجود الرطوبة .ويدخل هذا التفاعل ضمن صنف التفاعالت تدعى تفاعالت أكسدة – اختزال .وهي تفاعالت واسعة االنتشار في المحيط المعيش .وال يتعلق فقط بفلز الحديد. فماهي التفاعالت اكسدة – اختزال؟ وما هي المؤكسدات والمختزالت؟ وما هي المزدوجة حمض – قاعدة؟ وما هي المزدوجة مؤكسد -مختزل؟ وكيف تتم كتابة تفاعل أكسدة اختزال؟ الـوثـائـق الـمـرفـقـة :صور +فيديو األنشطــــــــة التعليميـــــــة التعلميـــــــة فقرات الدرس تمهيد األهداف التعليمية المدة الزمنية تذكير بالمكتسبات السابقة 5دق التحسيس بأهمية و أهداف الدرس معرفة عوائق المتعلمين من خالل تمتالثهم وفرضياتهم -Iالتفاعل أكسدة - اختزال: -1نشاط تجريبي: 10دق 25دق الــتقــويـــم نشاط األستاذ يقوم األستاذ بالتذكير بالمكتسبات القبلية عنطريق طرح أسئلة شفوية. -1ما هوا المحلول الحمضي و ما هوا المحلول القاعدي ؟ -2ما هي روائز الكشف المستعملة للكشف عن االيونات ؟ -3ما هو سبب تكون الصدأ؟ يقدم األستاذ وضعية االنطالق ويقوم بطرح أسئلةشفوية: يتكون الصدأ نتيجة تفاعل فلز الحديد مع أوكسجين الهواء بوجود الرطوبة .ويدخل هذا التفاعل ضمن صنف التفاعالت تدعى تفاعالت أكسدة – اختزال. وهي تفاعالت واسعة االنتشار في المحيط المعيش. وال يتعلق فقط بفلز الحديد. فماهي التفاعالت اكسدة – اختزال؟ وما هي المؤكسدات والمختزالت؟ وما هي المزدوجة حمض – قاعدة؟ وما هي المزدوجة مؤكسد -مختزل؟ وكيف تتم كتابة تفاعل أكسدة اختزال؟ النشاط التجريبي ( : )1تفاعل ايونات الحاس و فلز الحديد يقدم األستاذ النشاط التجريبي و يطلب من المتعلمين قراءته و االيجابة على األسئلة المرافقة له. نشاط المتعلم يستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويجيب علىاألسئلة المطروحة. -1المحلول الحمضي هو الذي يتميز بي 𝟕 < 𝑯𝒑 والمحلول القاعدي هو الذي يتميز بي 𝟕 > 𝑯𝒑 -2محلول الصودا – نثرات الفضة – الهيليانتين – حمض الكلوريدريك -3تفاعل الحديد مع الهواء الرطب يستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويضع تمتالثهوفرضياته. تقديم فرضيات حول الوضعية المشكلةالمطروحة. -بجيب التالميذ شفويا على األسئلة. يقرأ المتعلم النشاط التجريبي و يجيب علىاألسئلة المرافقة له. -يطرح التلميذ تساؤالت على المدرس. تقويم تشخيصي 15دق تعريف مؤكسد والمختزل. -2حصيلة: 35دق نصب في كأس حجما V=50mlمن محلول كبريتات -يشارك التلميذ في اختيار األجوبة الصحيحة. النحاس الثاني ) .(Cu2+aq+SO42-aqنغمر مسمارا من الحديد في محلول كبريتات النحاس- (Cu2+aq+SO42-aq) IIيستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويجيب على االسئلة. -1االيونات الموجودة في المحلول هي: أيونات النحاس𝑪𝒖𝟐+ IIأيونات الكبريت 𝑺𝑶𝟒 𝟐−-2اختفاء اللون األزرق دليل على غياب ايونات النحاس .𝑪𝒖𝟐+ II -1ما هي االيونات الموجودة في محلول كبريتات طبيعة الراسب المتكون :فلز النحاس 𝒖𝑪 النحاس . II -3نواتج التفاعل الحاصل: -2كيف تفسر اختفاء اللون األزرق في الشكل .3 𝟐+ استنتج طبيعة الراسب المتكون على المسمار. فلز النحاس 𝒖𝑪 وايونات الحديد الثاني 𝒆𝑭 -4يستنتج المتعلم أنه خالل التفاعل هناك تبادل نضيف محلول هيدروكسيد الصوديوم في المحلول فنالحظ تكون راسب أخضر . اليكتروني بين المتفاعالت. -3استنتج نواتج التفاعل الحاصل ثم أكتب نصف -5معادلة التفاعل الحاصل: 𝟐+ 𝟐+ المعادلة الكيميائية لتكون كل ناتج. 𝒆𝑭 𝑪𝒖 + 𝑭𝒆 → 𝑪𝒖 + -4ما طبيعة الدقائق التي يتم تبادلها بين متفاعالت -6المؤكسد هي ايونات النحاس هذا التفاعل. المختزل هو فلز الحديد -5أكتب المعادلة الحصيلة لهذا التفاعل. -7يستثمر المتعلم مكتسباته الجديدة ة يدمجها -6نسمي المؤكسد النوع الكيميائي الذي يكتسب ليستنتج طبيعة التفاعل الحاصل اإللكترونات والمختزل النوع الكيميائي الذي يفقد يدون التالميذ األجوبة في دفاترهماإللكترونات. حدد كال من المؤكسد والمختزل خالل التفاعل السابق. -7استنتج طبيعة التفاعل بين فلز الحديد ومحلول كبريتات النحاس. يدقق األستاذ األسئلة في حالة عدم التجاوب.يساعد األستاذ المتعلمين ويوجههم للوصول الى النتائج. للتعرف على األجوبة الصحيحة من بين األجوبةالممكنة المدونة على السبورة. تكويني : أسئلة النشاط -IIالمزدوجة مؤكسد معرفة مختزل : -1نشاط تجريبي :المزدوجة مؤكسد – مختزل و نصف المعادلة االلكترونية المقرونة بها, 15دق -2حصيلة: 15دق -3نصف معادلة معرفة كتابة أكسدة اختزال :معادلة أكسدة – اختزال. النشاط التجريبي ( : )2تفاعل ايونات الحاس و فلز يستثمر المتعلم مكتسباته الجديدة و يدمجها الحديد لاليجابة على السؤال. يقدم األستاذ النشاط التجريبي و يطلب من المتعلمين -1الجسم الصلب الناتج هو فلز النحاس 𝒈𝑨 قراءته و االيجابة على األسئلة المرافقة له. -2نواتج التفاعل الحاصل: نغمر سلكا من النحاس في محلول نترات الفضة فلز النحاس).(Ag+aq+NO3-aq ايونات النحاسبعد مرور مدة زمنية نالحظ تلون الخليط باللون -3النوع المؤكسد هو :ايون الفضة األزرق وتوضع راسب على سلك النحاس: النوع المختزل هو :فلز النحاس -4المزجوجتين مؤكسد مختزل المتداخلتين في التفاعل هما: + 𝑔𝐴𝑨𝒈 / 𝑢𝐶𝑪𝒖𝟐+ / يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم. ما طبيعة الجسم الصلب الناتج؟نرشح الخليط ثم نضف قليال من محلول الصودا إلى -يكتب التالميذ اإلجابة الصحيحة. يناقش المتعلم األجوبة المطروحة للخروج كمية من الرشاحة فنالحظ تكون لون أزرق بخالصة. -2حدد نواتج التفاعل الحاصل ثم أكتب نصف المعادلة الكيميائية لتكون كل ناتج .واستنتج المعادلة -يصل المتعلم الى: مختزل يُكون نوعان كيميائيان مزدوجة مؤكسِد ِ الحصيلة للتفاعل. ( ,)ox/redإذا كان باإلمكان التحول من نوع إلى -3حدد كال من المؤكسد والمختزل خالل التفاعل آخر السابق. -4حدد المزدوجتين مؤكسد مختزل المتداخلتين في -يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم. التفاعل. يدقق األستاذ األسئلة في حالة عدم التجاوب.يستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويجيب علىيساعد األستاذ المتعلمين ويوجههم للوصول الى السؤال. النتائج.يناقش المتعلم األجوبة المطروحة للخروج للتعرف على األجوبة الصحيحة من بين األجوبةبخالصة. الممكنة المدونة على السبورة. المختزل إلى مزدوجة ِد س ؤك م يتحول ِ ِ يطرح األستاذ السؤال التالي: المرافق أو العكس حسب الظروف التجريبية باالعتماد على النشاط التجريبي السابق كيف يمكن المتوفرة ،وللتعبير كتابة نصف معادلة أكسدة اختزال؟ عن هذين التحولين نكتب: يدعو األستاذ التالميذ إلى اإلجابة على السؤال-red = ox + neنصف المعادلة أكسدة-اختزال -يستمع األستاذ ألجوبة التالميذ. تكويني : أسئلة النشاط تكويني : أسئلة النشاط -IIIمعادلة تفاعل حمض قاعدة: -1نشاط: تعرف بعض المزدوجات مؤكسد – مختزل المتداولة. 15دق توجيه التالميذ نحو اإلجابات المرغوب فيها. يصحح األستاذ لما جاء من أجوبة خاطئة. -يملي األستاذ اإلجابة الصحيحة. أو نصف المعادلة االلكترونية. -يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم. تقديم النشاط ( :)2أنصاف معادلة أكسدةاختزال: يقدم األستاذ مجموعة من المزدوجات و يطلب منالمتعلمين كتابة انصاف المعادلة. يدعو األستاذ التالميذ إلى اإلجابة على أسئلةالنشاط. يستمع األستاذ ألجوبة التالميذ. توجيه التالميذ نحو اإلجابات المرغوب فيها. يصحح األستاذ لما جاء من أجوبة خاطئة. يملي األستاذ اإلجابة الصحيحةيقدم األستاذ حصيلة. يقرأ التلميذ النشاط في صمت. يقرأ التلميذ النشاط بصوت عالي. يعرض التالميذ أجوبتهم شفويا على األستاذيستثمر المتعلم مكتسباته السابقة و يجيب على االسئلة. يتم فقدان الكترون من قبل نوع كيميائي إال إذا تكويني : أسئلة النشاط وجد نوع كيميائي آخر قادر على اكتساب هذه االلكترونات.من هذه الخاصية ,كل تفاعل أكسدة- اختزال البد أن تشارك فيه مزدوجتين ox1/red1 و ,ox2/red2حيث: تمرين تطبيقي مختزل يتفاعل مؤكسِد إحدى المزدوجتين مع ِ -2حصيلة: المزدوجة األخرى. يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم.-IVعالقة المؤكسِدات والمختزالت بالترتيب ِ الدوري للعناصر الكيميائية : تقديم النشاط ( :)3الترتيب الدوري للعناصرالكيميائية يطرح األستاذ أسئلة تتعلق بالدرس الترتيبالدوري للعناصر الكيميائية ويطلب من المتعلمين االيجابة على أسئلة المطروحة. ما هي المجموعات الموجودة في الترتيب الدوري المبسط؟ ما هو الرابط الدي يجمع العناصر الكيميائية الموجودة في نفس المجموعة؟ يعرض التالميذ أجوبتهم شفويا على األستاذ. يجيب التالميذ على أسئلة في السبورةالمختزل لبعض يمكن ربط الطابع المؤكسِد أو ِ األجسام البسيطة بمواقع العناصر الكيميائية المرتبطة بها في جدول الترتيب الدوري للعناصر الكيميائية. المختزالت هي: أهم ِ تكويني : أسئلة النشاط الفلزات القالئية (عناصر العمود األول) باستثناءيستمع األستاذ ألجوبة التالميذ. توجيه التالميذ نحو اإلجابات المرغوب فيها. يصحح األستاذ لما جاء من أجوبة خاطئة. يملي األستاذ اإلجابة الصحيحة15دق -Vتطبيقات المؤكسدات و المختزالت في الحياة اليومية: تعرف بعض تطبيقات تفاعالت أكسدة – اختزال في الحياة اليومية 30دق تقديم النشاط ( :)4تطبيقات المؤكسدات والمختزالت في الحياة اليومية: يطرح األستاذ أسئلة تتعلق بدور المؤكسدات والمختزالت في مجال التغذية و التطهير ويطلب من المتعلمين االيجابة على أسئلة المطروحة. يستمع األستاذ ألجوبة التالميذ. توجيه التالميذ نحو اإلجابات المرغوب فيها. يصحح األستاذ لما جاء من أجوبة خاطئة. -يملي األستاذ اإلجابة الصحيحة عنصر الهيدروجين. الفلزات الترابية (عناصر العمود الثاني). يناقش التالميذ النتائج مع األستاذ والخروجبخالصة يدون التالميذ األجوبة في دفاترهم.يستثمر المتعلم مكتسباته القبلية ويجيب علىاالسئلة. في مجال التغذية :تحتوي العديد من المواد مختزالت طبيعية تساعد الجسم على الغذائية على ِ مقاومة األمراض وتأثيرات الشيخوخة ,ومن بينها تكويني : أسئلة النشاط نجد :الفيتامين Cو Eوغيرهما. في مجال التطهير والتعقيم :يحتوي ماء جافيل على أيونات إيبوكلوريت ) ClO-(aqالتي تساعد على التطهير باختزالها .ويستعمل الماء األكسجيني H2O2كذلك في الكثير من عمليات سلسلة التمارين التطهير تقويم تكويني (تمرين تطبيقي)