التركيز المولي -Iالمحاليل عند إضافة الساكاروز وكبريتات النحاس IIوملح الطعام إلى الماء يالحظ أنها تختفي نقول إنها تذوب في الماء فتكون معه خليطا متجانسا يسمى المحلول المائي وتسمى هذه الظاهرة الذوبان حيث يقوم الساكاروز وكبريتات النحاس II وملح الطعام بدور المذاب في حين يقوم الماء بدور المذيب تعريف ♣ -نسمي محلوال كل محلول ناتج عن ذوبان مذاب في مذيب ♣ -المحلول سائل متجانس يحتوي على عدة أنواع كيميائية ׃ جزيئات او ايونات ♣ -يمكن للمذاب أن يكون في حالة صلبة أو سائلة أو غازية ♣ -يمكن للمذيب أن يكون ماء أو مركبا عضويا (كحول – سيكلوهكسان ) .... ♣ -نسمي محلوال مائيا المحلول الناتج عن ذوبان جسم ما في الماء مثال ׃ 1 المحلول المائي للساكاروز يحتوي على جزيئات الساكاروز المذابة C12H22O11وجزيئات الماء H 2O يحتوي المحلول المائي لكبريتات النحاس IIعلى ايونات النحاس Cu 2 وايونات الكبريتات SO42 وجزيئات الماء H 2O -IIالتركيز المولي لنوع مذاب في محلول غير مشبع تعريف يساوي التركيز المولي لمحلول او التركيز المولي لمذاب Xكمية مادة المذاب المتواجدة في حجم Vمن المحلول ويعبر عنه بالعالقة ׃ n X V C وحدته في النظام العالمي للوحدات هي ׃ mol / l C׃ التركيز المولي بالوحدة mol / l n X ׃ كمية مادة Xبالوحدة mol V׃ حجم المحلول بالوحدة l يرمز كذلك إلى التركيز المولي لنوع كيميائي Xفي محلول بالرمز X -IIIتخفيف محلول ♣ -التخفيف عملية تؤدي إلى التقليل من تركيز مذاب في محلول بإضافة المذيب ♣ -اثناء عملية التخفيف تنحفظ كمية مادة المذاب ♣ -لتحضير محلول ذي تركيز C fانطالقا من محلول اكثر تركيزا Ciنأخذ حجما Viمن المحلول المراد تخفيفه ونضيف اليه حجما Veمن الماء المقطر للحصول على حجم نهائي V f Vi Ve ♣ -كمية مادة المذاب في الحجم Viهي ׃ ni CiViوكمية مادة المذاب في المحلول المخفف هي ׃ n f C f V f بما ان التخفيف ال يغير كمية مادة المذاب n f niفنستنتج عالقة التخفيف ׃ C f V f CiViمع V f Vi Ve Ci يسمى المقدار Cf معامل التخفيف