التمرين األول : في اللحظة ، t 0نمزج حجما V1 500 mLمن من محلول S1لبيروكسو ديكبريتات البوتاسيوم ) ) (2K ( aq ) S 2 O 82 ( aqذي التركيز المولي c1 1,5 10 2 mol / Lمع حجم V2 500 mLمن محلول S 2ليود البوتاسيوم ) ) (K ( aq ) I ( aqذي التركيز المولي . c 2 في لحظات مختلفة ،نقوم بأخذ أجزاء متساوية من المزيج و نبردها بوضعها في الجليد الذائب .نعاير ثنائي اليود المتشكل خالل التحول الكيميائي ،ثم نرسم المنحنى الذي يمثل تغيرات التركيز المولي ] ) [I 2 ( aqبداللة الزمن . -1لماذا نبرد األجزاء في الجليد ؟ -2ما هي الثنائية ) (Ox / Re dالداخلة في التفاعل المدروس. -3ما هو النوع الكيميائي المرجع ؟ علل . -4ما هو النوع الكيميائي المؤكسد ؟ علل . -5أكتب معادلة تفاعل األكسدة ارجاع الحادث . -6عين كميات المادة اإلبتدائية للمتفاعالت . -7أنجز جدوال لتقدم التفاعل و بين أن البيان الممثل لتغيرات تقدم التفاعل xبداللة الزمن يتطور بنفس الطريقة التي يتطور بها البيان ) [I 2 ( aq ) ] f ( tالممثل في الشكل . -8أحسب السرعة الحجمية للتفاعل المدروس في اللحظة . t 25 mn -9عين التركيز المولي النهائي لثنائي اليود ] ) ، [I 2 ( aqثم استنتج المتفاعل المحد . -10عرف زمن نصف التفاعل t 1و عين قيمته . 2 -11أحسب التركيز المولي c 2لمحلول يود البوتاسيوم . حل التمرين األول : -1نبرد األجزاء في الجليد لنوقف التفاعل ،و بالتالي يمكن تعيين كمية مادة اليود المتشكلة في كل لحظة . -2الثنائية ) (Ox / Re dالداخلة في التفاعل المدروس المتفاعالت هي :شوارد البيروكسو دي كبريتات ) S 2 O 82 ( aqو شوارد اليود ) I ( aqحيث : ) S2 O 82 ( aq ) 2 e 2 SO 24 ( aqو منه الثنائية الموافقة هي . (S2 O 82 ( aq ) / SO 24 ( aq ) ) : 2 I ( aq ) I 2 ( aq ) 2 e و منه الثنائية الموافقة هي . (I 2 ( aq ) / I ( aq ) ) : -3النوع الكيميائي المرجع هو ) S 2 O 82 ( aqألنه اكتسب الكترونات . -4النوع الكيميائي المؤكسد هو ) I ( aqألنه فقد الكترونات . -5معادلة تفاعل األكسدة ارجاع الحادث . بجمع المعادلتين السابقتين ينتج : 2 ) 2 I ( aq ) 2 SO 4 ( aq ) I 2 ( aq -6كميات المادة اإلبتدائية للمتفاعالت . 3 c1 V1 7,5 10 mol ) c 2 V2 0,5 c 2 mol i ) S2 O 82 ( aq 2 ) 8 ( aq ( aq ) ) i n (S O 2 n (I -7جدول تقدم التفاعل * نبين أن البيان الممثل لتغيرات تقدم التفاعل xبداللة الزمن يتطور بنفس الطريقة التي يتطور بها البيان ) [I 2 ( aq ) ] f ( t الممثل في الشكل . )n ( I ) (t نالحظ من جدول تقدم التفاعل أن n ( I ) ( t ) x ( t ) :و من جهة أخرى V إذن [I 2 ( aq ) ] :و ) x ( tيتناسبان طرديا و منه البيان ) [I 2 ( aq ) ] f ( tو البيان ) x ( t ) g( tيتطوران بنفس الطريقة مع الزمن . -8حساب السرعة الحجمية للتفاعل المدروس في اللحظة . t 25 mn ) 1 d x ( t ) d ( x ( t ) / V) d [I 2 ]( t (t) V dt dt dt و منه فالسرعة عند اللحظة t 25 mnهي ميل المماس للمنحني في النقطة الموافقة لهذه اللحظة . 2 2 [I 2 ( aq ) ] (25 min) 8,9 10 5 mmol L1 min 1 -9التركيز المولي النهائي لثنائي اليود ] ) [I 2 ( aq من المنحنى البياني نجد [I 2 ( aq ) ]f 6 mmol / L : استنتاج المتفاعل المحد 3 لدينا x f [I 2 ( aq ) ]f V 6 10 1 6 10 3 mol : و من جهة أخرى 7,5 10 3 mol : 2 8 ( aq ) ) i n (S O 2 نالحظ أن كمية ) S 2 O 82 ( aqاإلبتدائية أكبر من x fإذن المتفاعل المحد هو شوارد ) . I ( aq -10تعريف زمن نصف التفاعل t 1 2 » هو المدة الزمنية التي يبلغ فيها التفاعل نصف تقدمه النهائي « ] [I من البيان :اللحظة الموافقة لـ 2 fهي . t 1 15 min : 2 2 -11حساب التركيز المولي c 2لمحلول يود البوتاسيوم بما أن ) I ( aqهو المتفاعل المحد فإن : 0,5 c 2 2 x f 0 2 x f 2 6 10 3 2,4 10 2 mol / L 0,5 0,5 c2