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Chapitre n°3 Répartition des électrons d'un atome

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Thème 1 : La matière
Chapitre n°3 : Un modèle de répartition des électrons d'un atome.
*3* (1 h)
I- Répartition des électrons d'un atome
Des études profondes montrent que les électrons sont repartis autour
du noyau en couches (niveaux d'énergies n) successives désignées par
les lettres K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4)…
I-1- Règles de remplissage des couches électroniques
(seulement pour les éléments tels que Z ≤ 18).
I-1-a- Première règle
-Chaque niveau n d'énergie ne peut contenir qu'un nombre limité
d'électrons égal à 2n2.
K (n=1) L (n=2) M (n=3)
La couche
8
18
Nombre maximal d'électrons 2
I-1-a-Deuxième règle
Le remplissage des couches électroniques s'effectue
en
commençant par la couche K. Lorsqu'elle est saturée on remplit la
couche L et ainsi de suite.
I-2- Exemple
L’atome de phosphore P possède 15 électrons dans son nuage
électronique, sa structure électronique est obtenue en plaçant :
-deux électrons sur la couche K ;
-huit électrons sur la couche L ;
-cinq électrons sur la couche M.
II- Représentation schématique des couches électroniques
Les couches électroniques sont représentées schématiquement par
des traits horizontaux et chaque électron est représenté par un point ou
par une formule électronique.
Cours de chimie* *Deuxième année de 'enseignement secondaire * *Préparé par Msellmi Maher* *Anée scolaire 2019-2020*
Objectifs : * Répartir les électrons de quelques éléments. *Distinguer les électrons de la couche externe de ceux des couches internes. * Dénombrer les électrons de la couche externe.
Exemples
*L'atome de fluor F possède 9
électrons répartis comme suit :
-deux électrons sur la couche K ;
-sept électrons sur la couche L.
Configuration électronique
de l’atome d’azote
Formule électronique du fluor : (K)2(L)7
*L'atome de chlore Cl possède 17
électrons répartis comme suit :
-deux électrons sur la couche K ;
-huit électrons sur la couche L ;
Configuration électronique
-sept électrons sur la couche M.
de l’atome chlore
Formule électronique du chlore : (K)2(L)8(M)7
III- Electrons de valence
On appelle électrons de valence, les électrons de la couche externe de
l’atome. Les électrons apparaissent sous forme de doublets et
d’électrons célibataires.
Remarque: Les électrons de la dernière couche sont les plus éloignés
du noyau. Ils sont donc les moins retenus. Ce sont les électrons qui
interviennent dans les réactions chimiques.
IV-Répartition des électrons d'un ion simple
Pour déterminer la structure électronique d’un ion simple on
applique les mêmes règles de remplissage que pour les atomes ; seul
le nombre d’électrons varie.
Exemple : La formule électronique de
l’ion fluorure F- est : (K)2(L)8.
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