Répartition des électrons : Cours de chimie (lycée)

Chapitre n°3 : Un modèle de répartition des électrons d'un atome. *3* (1 h)
Thème 1 : La matière
Objectifs : * Répartir les électrons de quelques éléments. *Distinguer les électrons de la couche externe de ceux des couches internes. * Dénombrer les électrons de la couche externe.
Exemples
*L'atome de fluor F possède 9
électrons répartis comme suit :
-deux électrons sur la couche K ;
-sept électrons sur la couche L.
Configuration électronique
de l’atome d’azote
Formule électronique du fluor : (K)2(L)7
*L'atome de chlore Cl possède 17
électrons répartis comme suit :
-deux électrons sur la couche K ;
-huit électrons sur la couche L ;
-sept électrons sur la couche M.
Configuration électronique
de l’atome chlore
Formule électronique du chlore : (K)2(L)8(M)7
III- Electrons de valence
On appelle électrons de valence, les électrons de la couche externe de
l’atome. Les électrons apparaissent sous forme de doublets et
d’électrons célibataires.
Remarque: Les électrons de la dernière couche sont les plus éloignés
du noyau. Ils sont donc les moins retenus. Ce sont les électrons qui
interviennent dans les réactions chimiques.
IV-Répartition des électrons d'un ion simple
Pour déterminer la structure électronique d’un ion simple on
applique les mêmes règles de remplissage que pour les atomes ; seul
le nombre d’électrons varie.
Exemple : La formule électronique de
l’ion fluorure F- est : (K)2(L)8.
Cours de chimie* *Deuxième année de 'enseignement secondaire * *Préparé par Msellmi Maher* *Anée scolaire 2019-2020*
I- Répartition des électrons d'un atome
Des études profondes montrent que les électrons sont repartis autour
du noyau en couches (niveaux d'énergies n) successives désignées par
les lettres K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4)…
I-1- Règles de remplissage des couches électroniques
(seulement pour les éléments tels que Z ≤ 18).
I-1-a- Première règle
-Chaque niveau n d'énergie ne peut contenir qu'un nombre limité
d'électrons égal à 2n2.
La couche
K (n=1)
L (n=2)
M (n=3)
Nombre maximal d'électrons
2
8
18
I-1-a-Deuxième règle
Le remplissage des couches électroniques s'effectue en
commençant par la couche K. Lorsqu'elle est saturée on remplit la
couche L et ainsi de suite.
I-2- Exemple
L’atome de phosphore P possède 15 électrons dans son nuage
électronique, sa structure électronique est obtenue en plaçant :
-deux électrons sur la couche K ;
-huit électrons sur la couche L ;
-cinq électrons sur la couche M.
II- Représentation schématique des couches électroniques
Les couches électroniques sont représentées schématiquement par
des traits horizontaux et chaque électron est représenté par un point ou
par une formule électronique.