Thème 1 : La matière Chapitre n°3 : Un modèle de répartition des électrons d'un atome. *3* (1 h) I- Répartition des électrons d'un atome Des études profondes montrent que les électrons sont repartis autour du noyau en couches (niveaux d'énergies n) successives désignées par les lettres K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4)… I-1- Règles de remplissage des couches électroniques (seulement pour les éléments tels que Z ≤ 18). I-1-a- Première règle -Chaque niveau n d'énergie ne peut contenir qu'un nombre limité d'électrons égal à 2n2. K (n=1) L (n=2) M (n=3) La couche 8 18 Nombre maximal d'électrons 2 I-1-a-Deuxième règle Le remplissage des couches électroniques s'effectue en commençant par la couche K. Lorsqu'elle est saturée on remplit la couche L et ainsi de suite. I-2- Exemple L’atome de phosphore P possède 15 électrons dans son nuage électronique, sa structure électronique est obtenue en plaçant : -deux électrons sur la couche K ; -huit électrons sur la couche L ; -cinq électrons sur la couche M. II- Représentation schématique des couches électroniques Les couches électroniques sont représentées schématiquement par des traits horizontaux et chaque électron est représenté par un point ou par une formule électronique. Cours de chimie* *Deuxième année de 'enseignement secondaire * *Préparé par Msellmi Maher* *Anée scolaire 2019-2020* Objectifs : * Répartir les électrons de quelques éléments. *Distinguer les électrons de la couche externe de ceux des couches internes. * Dénombrer les électrons de la couche externe. Exemples *L'atome de fluor F possède 9 électrons répartis comme suit : -deux électrons sur la couche K ; -sept électrons sur la couche L. Configuration électronique de l’atome d’azote Formule électronique du fluor : (K)2(L)7 *L'atome de chlore Cl possède 17 électrons répartis comme suit : -deux électrons sur la couche K ; -huit électrons sur la couche L ; Configuration électronique -sept électrons sur la couche M. de l’atome chlore Formule électronique du chlore : (K)2(L)8(M)7 III- Electrons de valence On appelle électrons de valence, les électrons de la couche externe de l’atome. Les électrons apparaissent sous forme de doublets et d’électrons célibataires. Remarque: Les électrons de la dernière couche sont les plus éloignés du noyau. Ils sont donc les moins retenus. Ce sont les électrons qui interviennent dans les réactions chimiques. IV-Répartition des électrons d'un ion simple Pour déterminer la structure électronique d’un ion simple on applique les mêmes règles de remplissage que pour les atomes ; seul le nombre d’électrons varie. Exemple : La formule électronique de l’ion fluorure F- est : (K)2(L)8.
