1 Rappels de chimie

MAN/seconde 1
Rappels de chimie
I- Constitution de la matière
Matière vivante
Est composées à partir
Atomes Qui peuvent devenir Ions
Qui s’organisent en
Molécules
Pouvant être
Inorganiques Organiques
Dont la principale est
Se divisant en
L’eau Protéines Glucides Lipides
Acides nucléiques
II- Définitions
1) Atomes
Vient du grec « atomos » signifiant indivisible.
L'atome est constitué lui-même de deux parties:
-Le noyau
-Un (ou plusieurs) électron(s)

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1-1 Les éléments de l’atome
a) Le noyau
C'est le coeur de l'atome, il est composé d'un assemblage de particules appelées nucléons qui
sont de deux types:
- Les protons, particules qui portent une charge d'électricité positive
- Les neutrons, qui ne portent aucune charge électrique
b) Les électrons
Les électrons sont des particules chargées négativement qui gravitent autour du noyau. Ils
sont répartis sur des couches électroniques. La première couche K ne peut contenir au
maximum que deux électrons. La deuxième couche L ne peut pas contenir plus de huit
électrons tandis que la troisième couche M ne peut contenir que dix huit électrons.
Entre le noyau et les électrons il n'y a que du vide.
Il y a exactement le même nombre d'électrons et de protons dans un atome, un atome est donc
électriquement neutre.
Exemple: L'atome de sodium possède 11 électrons répartis de la manière suivante :
1-2 Notation des atomes
Le nombre d'électrons (ou de protons) dans un atome détermine ses propriétés physiques et
chimiques, c'est le numéro atomique.
Pour noter les élément chimiques, on utilise le plus souvent le symbole de l'élément associé au
nombre de masse (A), au numéro atomique (Z).
Exemple: Le Cuivre.

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a) Le nombre de masse
Le nombre de masse (A) d'un noyau est le nombre de nucléons (protons + neutrons) qu'il
contient.
b) Le numéro atomique
Le numéro atomique (Z) est ce qui permet de différencier les atomes entre eux, il est égal au
nombre d'électrons ou de protons contenus dans cet atome.
Par exemple, le numéro atomique du fer est 26, celui de l'oxygène est 8 et celui de
l'hydrogène est 1….
1-3 Classification des atomes
Mendeleïev classa les éléments par ordre croissant de leur masse atomique en allant à la ligne
de telle sorte que les atomes ayant des propriétés semblables se trouvent l'un en dessous de
l'autre, formant ainsi une famille.

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2) Les ions
Un ion résulte de la perte ou du gain d'un ou plusieurs électrons.
- En perdant un ou plusieurs électrons, les atomes se transforment en ion chargé positivement
appelé cations.
-En gagnant un ou plusieurs électrons, les atomes se transforment en ion chargé négativement
appelé anions.
Exemple d'ion chlorure de sodium
L'assemblage d'atomes de chlore et de sodium provoque la perte d'un électron dans le sodium
qui le donne au chlore