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1 Rappels de chimie

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Rappels de chimie
I-
Constitution de la matière
Matière vivante
Est composées à partir
Atomes
Qui peuvent devenir
Ions
Qui s’organisent en
Molécules
Pouvant être
Inorganiques
Organiques
Dont la principale est
L’eau
II-
Se divisant en
Protéines
Glucides
Lipides
Acides nucléiques
Définitions
1) Atomes
Vient du grec « atomos » signifiant indivisible.
L'
atome est constitué lui-même de deux parties:
-Le noyau
-Un (ou plusieurs) électron(s)
MAN/seconde
1
1-1 Les éléments de l’atome
a) Le noyau
C'
est le coeur de l'
atome, il est composé d'
un assemblage de particules appelées nucléons qui
sont de deux types:
- Les protons, particules qui portent une charge d'
électricité positive
- Les neutrons, qui ne portent aucune charge électrique
b) Les électrons
Les électrons sont des particules chargées négativement qui gravitent autour du noyau. Ils
sont répartis sur des couches électroniques. La première couche K ne peut contenir au
maximum que deux électrons. La deuxième couche L ne peut pas contenir plus de huit
électrons tandis que la troisième couche M ne peut contenir que dix huit électrons.
Entre le noyau et les électrons il n'
y a que du vide.
Il y a exactement le même nombre d'
électrons et de protons dans un atome, un atome est donc
électriquement neutre.
Exemple: L'
atome de sodium possède 11 électrons répartis de la manière suivante :
1-2 Notation des atomes
Le nombre d'
électrons (ou de protons) dans un atome détermine ses propriétés physiques et
chimiques, c'
est le numéro atomique.
Pour noter les élément chimiques, on utilise le plus souvent le symbole de l'
élément associé au
nombre de masse (A), au numéro atomique (Z).
Exemple: Le Cuivre.
MAN/seconde
2
a) Le nombre de masse
Le nombre de masse (A) d'
un noyau est le nombre de nucléons (protons + neutrons) qu'
il
contient.
b) Le numéro atomique
Le numéro atomique (Z) est ce qui permet de différencier les atomes entre eux, il est égal au
nombre d'
électrons ou de protons contenus dans cet atome.
Par exemple, le numéro atomique du fer est 26, celui de l'
oxygène est 8 et celui de
l'
hydrogène est 1….
1-3 Classification des atomes
Mendeleïev classa les éléments par ordre croissant de leur masse atomique en allant à la ligne
de telle sorte que les atomes ayant des propriétés semblables se trouvent l'
un en dessous de
l'
autre, formant ainsi une famille.
MAN/seconde
3
MAN/seconde
4
2) Les ions
Un ion résulte de la perte ou du gain d'
un ou plusieurs électrons.
- En perdant un ou plusieurs électrons, les atomes se transforment en ion chargé positivement
appelé cations.
-En gagnant un ou plusieurs électrons, les atomes se transforment en ion chargé négativement
appelé anions.
Exemple d'
ion chlorure de sodium
L'
assemblage d'
atomes de chlore et de sodium provoque la perte d'
un électron dans le sodium
qui le donne au chlore
MAN/seconde
5
3) Les molécules
Dans l'
univers, les atomes restent rarement isolés, ils sont souvent associés les uns aux autres
pour former des édifices plus ou moins complexe.
Une molécule est un élément chimique électriquement neutre formé d'
un nombre limité
d'
atomes. Dans la formule d'
une molécule, on écrit les symboles des éléments présents dans la
molécule côte à côte avec en indice en bas à droite le nombre d'
atomes de chaque élément.
Exemple du glucose : C6H12O6
On distingue les corps simples qui sont composés du même atome tandis que les corps
composés sont constitués d'
atomes différents.
Exemples de molécules :
N2 : corps simple
H2O : corps composés
Dans une molécule les atomes sont solidement liés entre eux par des liaisons covalentes. La
liaison covalente est la mise en commun par deux atomes d'
une ou plusieurs paires d'
électrons
de la couche externe de chaque atome (électrons libres).
III-
Réactions chimiques
Les molécules peuvent interagir entre elles :
Exemple :
Combustion du méthane :
Méthane + dioxygène
CH4
+ 2O2
MAN/seconde
dioxyde de carbone
+
eau
CO2
+
2H2O
6
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