Universitd d'Alger
FASULTE *rililEDE$lblE
D'ALGER
Recueil der s€rier dtexercicer de
Ghinrie
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1ii1
l.t
#lise gn farme r6alis6e par i
Ramdsne BENAZOUZ
Mourad AMARA
Siharn 6H0.MARI
Travaux dirigds de chimie - facultd de m6decine
$6rie
1,:
Structures atomiques
Exercice 1
L.
Z.
Que reprdsentent AetZdans le symbolisme des nucldides &X ?
Donner. 6nambre de protons, de neutrons et d'Electrans des atomes et ioru;
t
suivants
V,
lr; lr- ;130;
ttr-; *ic; rg*r$-; r*sFx-. u*o; t|rr; f,gr*; !r; sgfu;
=ffiFtrr'* ;
3.
llr; llrrrs.
Quels sont les groupes d'isotopes parmi les atomes ci-qlessus
Exercice Z
Sachant que
la masse du proton lrrp =
3,.67479.LA-az kg et celle de
lrre= 9,10850.10-s1 kg.
1,62339.10-27
?
k& celle du neutron
rn6 =
l'6lecfron
1.
2.
Exprimer ces masses en unit6 des masses amrniques {u}
Quel est le rapport enfre la rnasse du proton et celle de l'6lectron
on conclure ?
Donn6e: Na= $,St$.f $2r
?
que peut-
Exercice 3
Le cuiwe naturel est composd de deux isotopes siables dont les masses atomiques sont
restrrectivement m ffff,uJ= 62.929 uet
rn fasfrrJ= 64.927 u
'1.. Indiquer la ccnstitution des ncyaux des deux isotopes.
?. Sachant que la rnasse atomlque du mdlange isotapiar.:e est de 53.540 u,
calculer l'abondance de chacun de ces deux isotopes.
Donnde: ZICuJ = lg
Exercice 4
Le premier isotope du silicium natul.el zsSi, de masse atomique m
[28SiJ = Z'7.gg7 u, a
une abondance relative de 92.9Zga/a. Le deuxidme isotope zsSi, de masse atomique m
[:ESi] =28.978 u, a une abondance relative de 4.7o/a. Sachant que la masse atomique du
silicium naturel est de ZB.086 u:
t. Existe- il iin troisilme isotope ?
Z. Si oui, cillculer sa rnasse atomique.
Exercice 5
On considdre les atomes et les mol6cules suivantes
1zC;
1.
lH;
ze$i;
:
63Cu; 16(};
SifI*,
CH+
i
CuO
Exprimer la masse atomique du carbone, de l'oxyg&ne et de I'hydrogdne en
gramme.
Facult6 de m6decine- universit6
d'Alger
septembre
zotl
page
1
Travaux dirigds de chimie - facultd de m6decine
2.
3.
4,
Exprimer la masse moi6culaire du m6thane [CH+J en gramme.
Donner la masse molaire atomique, de chaque atome, exprimEe en gramme,
Donner Ia rnasse molaire mol€culaire, de chaque moldcule, exprimde en
gTamme.
Masse
Masse
Masse
Masse
Masse
Donn€es:
atomique de C = 12,01tr.0 u;
atomique de H= L,0079 u;
atomique de Si= 28,0855 u;
atomique de Cu= 63,5460 u;
atomique de O= L5,9994 u;
1u = 1/N= 1,66.10'249,
Sdrie 2 : struf;crere Slectroni ue et tableau p6riodique
Exercice 1
L,
Donner les propositions exactes parmi les jeux des quatre nombres quantiques
des dlectrons suivants ;
6iectron
S
m
n
I
n
1
3
4
TL
1
l.
.l
-L12
-1
+L/2
J
0
2
I
-2
4
L
+t
-L12
+312
2. Que reprEsente chacun des nombres quantiques n, l, m, s
3.
+1/2
0
0
caract6risant un
6lectron,
Classer ces 6lectrons par ordre d'6nergie croissant
Exercice 2
1. Soient les fonctions d'onde 6le.*tronique
qrloo 1.F211 V3ro \1.t421 tlt432
suivantes
:
D6terminer le type d'orbitales a.tcmiques ddfinies par ces foncticns d'onde.
2. Soient les sous couches suivantes : 3p, 4s, Sfet 3d,
a] Quels sont les nombres quantiques caractdrisant ces sous- couches
6lectroniques
?
bJ Classer ces sou.s- couches par ordre d'6nergies croissantes.
cJ Donner Ie nornbre d'orbitales atcmiques qui composent chaque sous-couche.
Exercice 3
Un €ldment X a la configuration Elecfronique suivante dans son €tat fondamental
Lsz / Zsz?po / 3s4pa / 4s23d1o4p6f 5s24d5
FaculG de m6decine- Universit6 d'Alger
septembre ?'AL4
:
Page 2
Travaux dirigds de chirnie - facult6 de m€deeine
1. Quei est le numf:rr: atornique de cet 6idment ?
2. Peut-on ath'ibuer un nombre de mass* i cet 6l6ment
?
3" Repr4senter le sous riiveau
4.
4d6 h l'aide des cases quantiques, en prdcisant le
nornb:'e d'6lecrr*ns c6 Iibataires.
Donner les nor*bres quantiqlles n, l, m, et s des dlectrans apparides.
Exereice 4
Un 6l6ment a moitrs rie 24 6]ectrons et possdde un dlectron c6libataire.
1.
Donner toutes les configurations 6lectroniques possibles correspondant ir cet
616rnent,
2'. Qr:elle est Ia eonflguratlon dlectrcnique de cet 6l€rnen1" et ssn num6ro atornique
sachant qu'il appartient i Ia p6riade du magnfsium, rzMS et i la colonne de
3'
i'indium, +sln ?
Dnnner les valeurs des quafre norrrbres quantiques de I'rfiectron de plus haute
6nergie.
Exercice 5
Cn considdre les atomes et ir:ns suivants
res;
I'
?.
3'
+.
5.
6.
ncl;
*w.i
cl';
Ko;
zz'fi
;
Ti*;
s+$e
Donner les configurations dlectraniques des atomes et ians ci-dessus en
repr6sentant les 6lectrans de valence par Ia m€thode des cases quantiques.
indiquer la p6riode et le groupe de chaque atrnle, ainsi que la famille i laquelle iI
appartient {alcalins, halog}nes....,J.
Attribuer i chaque .atorne sr:n dlectron€gativitd I parmi les valeurs suivantes
calcul4es selcn Fauiing ; 0.9 ; 2.5 ; 1.3 ;3.0 ;2.4.
Donner les ir,rns les pius sLebles. Justifier., classer les 5 atomes par ordre
d-dcroissant d'6nerilie rf ionisatj*n.
L'6l6rnent poiessrum pcss*rL. Hne dnergie rte l-"* ioftisatifln de 4.34eV alors que
son dnergig ele ]dxe ionisatir:n est dr* 3L.e1, eV. Expliquer.
At|ribuer i chaque dl€ment slrn lsysil atcrnique {A"J parrni les valeurs suivantes :
1,t7 ;2.03 ; 0.99 ; 1.04 ; 1".32
Exencice 6
Soient 3 6l,6ments 4, I et D. L'aLorne A est un alcalin. i,a diffdrence des numfros
atomiques de A et B est 6gaie i 16. Ces deux 6|6ments appartiennent A la 4dme pdriode.
L'atome D posslde 3 €lectrons <.le valence et snn dlecfrr:n dc plus haute €nergie
{:orrespcind aux nombres quantiques suivants : n= ,+ ;l= 1 ; m= -1 ; s=+ 7f 2
1. Dfterminer les canfiguraticns dlecfroniques des dl€ments A, B et D
2. Indiquer la pSriode, le groupe et le blac de chaque 6i6ment
3. Ciasser les par ordre cloissant d'6nergie ,l'ionisation,
Facuit6 cc, m6decine- Unir.'ersit6
d,Alger
septernbre
zgL4
Fage 3
T'ravaux dirig6s de chimie - facultd de mddecine
S€rie 3 : Lfaisons chimique$
ffxercice
t
Soient les li;iisans suivantes :
aJ C-F; Si-F; Ce-F
bj S-F; S-Cl; 5-Br
1.' indiquer la liaison Ia plus polaire dans chacun des groupes pr6cddents.
Z, indiquer la polaritd sur chacune des iiaisons pr6c6dentes {$*, S J.
3. Classer les liaisrrns suivante.s ex fonction de leur caractire ionique croissant:
N-O ;Ca'O ; C-F; Br-Br; K-F
Hxercice 2
ilans f ion cio:i i'angle entrc
tres ]iaiscn.s $-cl est dgal i l_00.. et ie moment dipolaire de la
iiaison CI-O, {prcr-cJ est 6ga! } l-,3,1S-Bt C.nr.
1' Donner la structure de Leri',ris;linsi que Ia g'€om*trie de I'ion clor-.
{."riculer le moment dipolair* trr de l'icn ClOa-.
7," Sachant gue le pourcentage du caract0re ionique clu llen Cl-O est 6gal i 3s/*, er1
ddduire la charge q et la distance <s d >r existanre enrre cret o.
3. {,e moment dipolaire de la mo!6cuie [a] est 69r! i 1,9D. on supFCIsera que Fc-u =0
r\
a.
b.
s'
Calculer ,$c-ci der Ia liaison C-Cl dans ia maldcule [aJ.
Calcuier le mornent dipoiaire rle la rnoldcule
ib].
Repr€senter sur les deux formes de Ia mol€cule l'erientation des rnoments
dipc,laires partiel et gtrobal,
On donne : e=1,6,10-1e C . 1D=3,33.10-ic C.n:
ci.,
}J
,r'L t
C.::::::
IJ
(a]
{_.
/11
L,i
ibl
Sxereice 3
l,c il}otrnent
$ipolaire du fiuorure d"hydrerg6ne HF';aut 6,0g.1$-3{, C.m. La distance }{-F
v;rr:t 0,917 * tri ,8, = !{1-ro s;.
i I Calculer Ia valeur du rnoment dipclaire p cle FIF si la liaison 6tait purement ionique
{ii., F-i.
iii lin d6duire
le pourcentage cl'ionlcir{' I cle la liaison HF.
F;rnnde:
Ci:arge de l'6lecfron : e = 1,6.1$-ie
C.
Facuit€ de mdCecine- Universitd d'Alger
septembre 2014
Page 4
Travaux dirigds de chimie - facultd de mddecine
Exercice 4
On vcus propose les m*ldcules et ions
suivants:
H:S; AsFs : Sil{+; BeCh; OPCh ;SOz; CIO:-; NOa-; SO+2-; CHs*; NOz*
3,. Eessiner le diagramrne de Le wis des mol€cules et ians ci-dessus.
2, En utilisant la th$orie de r:6pul.sicn des paires dlectr"oniques des couches de
valence |VSEPRJ *u tli6orie de Cillespie, ddtermjner ;
a- L'6tat ci'hybridation de I'atome central de chaque mol6cule et de chaque ion.
b- Le type 3-tn5m et la g6om6trie de chaque mol6cuie et de chaqrre ion.
Donn6,*s:
rH; +Be; sB; rC; zN; sO; sF; ,4Si; rsP; rsS; rzCl; ::As
Exercice 5
Scit la mol6,:ule suil'ante
:
o/H
il
il3C-C-CH:C.-_--N
t\
'/
OH
1.
Z.
3"
4,
5.
CFii
Compl6ter les atcmes d'oxygine et d.'azote de c;tte mol6cule par des doublets
non lianls,
Donner les 6tats d'hrvbridation de tous les atomes dr: cette mol6cule.
La mcldcule est-elle plane ?
Reprdsenter unl: liaison d'hyrlrcgine intramoldculaire dans cette moi6cule.
I{epr6senter t*utes les iiaisons hydrag*nes interrnol6culaires possibk:s dans cette
mol6cule avec des moiicules d'ea* ii{z0J. dites si Ia rnoldcule estsoluble dans
i'eau ? expiicluer bridvernent.
Sdrie 4 : Effets dlectromiques
Exercice 1
Parmi les gr:oupemenb- suivant inCiquer cer.rx qui pr6sentent un effet m6somlrc.
affractsur ou donneur
-OCIls
;
f-1"{, +l'rf].
-COCHT
;
-NHCOCH:' -l{l'{z;
'
-COOCHs;
-OCOCHg
-NEtz;
-N*{Ct{eJ:.
-NOz i
Exercice 2
lndiquer pour chacune des rnc'ldcules suivantes le sens rle l'effet inductif' {+1, -lJ et
6ventuellement mdsomdre [+M, -MJ qu'induisent les atsmes ou les groupements
d'atomes soulign€s
:
Facnlt6 de rnddecine- Universit6
d'Alger
septcmbre
2AL4
Page 5
Travaux dirig€s de chimie - facul# de rnddecine
aj CHs - CHz-CHz-CHz-ti
b] CH;-CHz-CI
d]
c) CHs-FH
*.*\
CH-COOH
/
HsC
e)
/\--N
\2
f-x,.'.ocH3
\4/
Exercice 3
Classer les bases suivantes par ordre de basicitd d6croissante en justifiant Ia rdponse.
CHTCHzCHCICHzNHz
b) CHetJICHzCHzCHzNHz
;
dl
cJ CH:CHCICHzCHzNHz;
;
CHgCHaCHzCHaNHz
Exercice 4
Classer les acides suivants p:rr ordre d'aciditd croissante en se iusnfiant par les valeurs
du pKa suivantes :
436
3.41
4.2A
COOH
n
I
/
\
)CFI3
Hxercice 5
Donner les fcrmes limites des mol6cules et ions suivants
a) CI{z=CHzCHzCl;
bl CHaCH=C[NHzjCH:;
dj
CaHsSH;
eJ CeHsCHz-;
g) CHTC0CH=CIOI{] NHCHs ;
cooEr
NHa
Facult6 de mddecine- Universitd d'Alger
:
c] CHsCOCH=C{OH}CHs;
fJ CcHsCH*CH:;
il
/\--cqH
lrt
Hd^-v
septembre ?AL4
Page 6
Travaux dirigds de chimie - facult€ de rnddecine
Exercice 6
Ecrire les fonrnules mdscmdres des sfructures suivantes
:
$6rie 5 ; Nornenclature
Exercice t
Nomrner selon l' LU,p.A.C les n:clfcules siiivantes ;
a- CHl-CH[OI"r]-CHfCU-Cl{2-CFi{i-H:rjz h- [CzHs]zN-CFiz-CH=CH-CHr
r' fiF{-CF{:-CH[Et]-CI{r-CHo d= CH:-C0-CHz-CEC-CF{{CF{gNHz
e- HrN-CO -Ctl e-C Ft i CNJ -Ctl I i t]rJ -C [O H J z-CH:;
f'HOOC-CH=CHz
g- CHO-CFI=CH-COOH
h- {CH:jzCF{-CH[CHa-Ct]=CHz-CEi N
Exercice 2
Reprdsenter les f<rrmules ci6r'elapp6es cles rnoldcules suivantes :
1" Acide S-amino- 3-{Z-hyrioxyErhy} heptan<iique
7., N,N-dimethyl butanarnide
3. Paramerhyl phenoi
4. 3-aminc- Z-methcxy butanlate d'isopropyle
5. 3-[2-cyanopheny].]- 3-chiorc''- Z-hydaxy- 4-oxo cct -S-dne, dial
6. Z-aminoi:rethyi- 5-t{-methylamino- 3-vinyl c}r'clohex-3-dnone
7. 5-fN,N-dimdthvlantino]- 3-ethoxy- 3-chioro-2-phenyl hexan*ate de tertiobutyle,
Exercice 3
I{cmrsrer ies hydrocarburcs suivanls
,
,
-/'-,-.--^.- . -f---.urL',,,-..
ai
-.<;--- - -.^'\--\-
i:+
'b]'
li
\.-.- j --r'-.-l'
;
Exercice 4
Donner ia fr:rmule d6veloppde des compcsfs suivants
1.
L-fluoro-2,4-dinitrobenz*le
Facuitf ce mddecine- ljniversit6
d'Alger
septembre
zat4
page Z
?ravaux dirigds de chimie - facultd de mddecine
2.
acideS-m6thylhex-2-Snoique
[3"-ph6nylcyclcprapyl]henzdne
4. acide Z-6tlrylbut-3-*nnfqr"re
5. acide 3 -chlcro-5-r:ycla hexyl-5-hydroxy-Ii-rn6thylhex-3-dnaique
3.
Exercice 5
Danner la formule d6velcpp6e des compos6s suivants
1, dthyne
2. L -chlcro-2-6th1'lcyciopentane
3. 2-burylpropane-1,3-droi
4. 1,1,1-trifluoronon-3-dn-Z-one
5. acide 2-rndrhoxypropanoique
6. 3-[4.-br'omophdnyljbutanoate d'6thyle
7. 4.-nitropentanenifrile
:
Exercice 5
t, acide Z-aminopropanclque {ou alanineJ
2. 2-chlor'.:-Z-ph6nyl6thanai
3, acidebut-Z-Anedicfque
4. 4-bromo-3-nitrahenzonitrile [cu rn-nitro-p-hrcmobenzanitrile]
5" prr-:panoate de 4,4-dirn6thylcyclohe4yle
6" Acdtate
de cycichexyle su dfhanoate de ryclcheryle
$6rie 6 : stdrdochimie
Hxercice tr
t. Quelle est ia relaticn d'isom€rie qui lie les ct:mposds suivants :
a] 2-m6thylpent-2-6ne et
bJ
cJ
CFI:-CHz-CO-CH:
CHe-CHz-CHz-NHz
hex-Z-Bne
CHi-CH;-CHz-CHO
CH:-CHINH;]-CHs
et
et
2. Soit la forrnule brute suivante C+HaO. Donner
a] deux isam0res de fcncti*n
b) deux isorndres de position
cl deux isomires de chatne
:
Exercice 2
Ciasser les groupenlents ci-dessous selolr la rdgle de Cahn lngoid Prelag
a] *Cl,
-OH,
-CHe,
-NHz,
-SH,
b) -C{CH:):, -CHzCHr, -CftzCF{zC}, -CHCICHI, -CH[CHaJz
c] -CH=CH2, -CH=O, -CO-CHs, -COOH,
- COCI,
d] -COOCH3, -ciDHJr
Facuit6 de mddecine- Universit6
d'Alger
septembr:e
2St4
-Br,
-H
-CN,
-CONHz
Page
I
Travaux dirigds de chimie - facult6 de mddecine
Exercice 3
r.
Ddterminer la ccrifiguration gdomdtr-ique des isomdres suivants
\
:
't\--r""''
_-\ro
*,/
/*'*u
*,*ian,
HsC
2'
Reprdsenter ies st6r6o-isomsres g6*mdrriques des composds suivants et pr6ciser
leur configuraticn:
ai Z-methyl but -Z-dne
b_] Z-Bromocyclopropanamine
Exercice 4
L.
Ddterminer les ccnfigurations absolues des carbones asyrndrriques des
moldcules suivantes :
H
,..."....-f
NHz
__c:Hz
tCHt
NHz
QOOFI
"......f,,)cItg
\..,.
,i'*'-'r
t.113
t-l
CFI:
Z.
indiquer par une dtoile le[s) carbone{sJ asym6triquefsJ pour chaque compos6 cide:;sous. Dcnner le nombre de stdrdoisorndres.
aJ 3- hydroxy buranal
bJ 3-arnino hutan -?-ol
?,3-diph6nyl butan -2,3-dioi
Reprdsenter les stdrda-i-sornEres de la m*l6cuie [b] en projertive, Fisher et Newman,
Parrni ies ccmposds ci-dessus, quel est celui qui ne prdiente pas d'activit€ optique.
3' Donncr Ie '$pe d'iscn:6rie et prdciser ies configurations absoiries et/ou
gdomdtriques des rnoldcules cycliques suivantes :
cJ
Facultf de m6decine- Liniversitd d'Alger
septembre 7^0t4
Page 9
Travaux ciirigd:; de chimie - facult6 de mdcleeine
cf
"\. ,/c'a ^
.H
H--*;=.fial
u
r/
cocl-lr
.fu{;-'
Exercice 5
Soit la rnol6cule ci-dessous en fbrme projective fCR.AMj
:
l\Hr
I.
?
a
D6terminer les configurations absolues des carbones asymdtriques. La mol6cule
est elle chirale ?
Dcnner l'€nanticr"rdre cle A en forme de Newman.
Cor-u'lpl6tcr le diastfr6oisomire de A, en Fisher.
Exercice 6
*J
-_
,,]
\-/
0t{
LcH=cH-cooH
{A}
sait ia rnsldcule [Aj :
- Donner sa nome]lciature syst6rnafique.
- Repr6senter une liaiscrn hvdrog*ne interrnolFculaire dans {AJ.
- Reprrisenter un isomrire de pcsifion et un iscm6re de squelett* de {Aj.
- Reprdse nter les std16a-iscmires de IAJ en pr4cisant leurs configuraticns,
1-"
2,.
L'hydp6gu6on de (A] conduit )r la molfcule {Bl
r*A "/
l*\
:
OH
( /FcHioH)-cH2,.iooH
\:-J
tB)
Facult6 de m6decine- Universite d'Alger
septernbre 7,frL4
Page 10
Travaux dirigds de chimie - faeult6 de mddecine
-
Quel type d'isomdrie pr6sente {BJ,
Reprdsenter tous les strdrdo-isomires en proiective et prdciser leur
-
configuration.
Repr6senter une fbrme Iimite cte [B].
Repr6senter, si elle existe, une liaison H intramoldculaire dans {B].
F'acult6 de m6decine-
Universit6
d'Alger
septembre
2A14
Fag,e
11
Travaux tlirigds de chimie - facultd de mddecine
Sdrie 7 : Thermochimie
Exercice 1
1.
Z.
Quelle est la valeur de la constante des gaz parfaits R sachant qu'une mole de gaz
parfait occupe un volu.me de ?2.4 litres sous la pression d'une atmosphBre et A
0"c ?
Donner le r6sultat en I. atmy' rnol. K, en jlmol.K et en cal/mol,K
Exercice 2
L'hydrclyse du saccharose {rdacfion cataiysde par une enzl'rnej peut s'6crire
saccharose
+ ile0&iq] --->
glucose
+
:
frqctose
(jalculer la variation d'enthalpie qui accomllagne cette rdaction.
Donndes:
l-;-l*- -^- --,
Fructase
Glucose
I| LOmpOSe
_ r /
Col{izOo
CaHrzOo
I Formule brute
I
I
Exercice 3
Soit la rdaction suivante i pression constante [1 ann] et ] 298K
NH: [eJ +
No [g] + 3/Z HzO {gJ
Calculer la chaleur de cette rdaction, en utilisant la mdthode du cycle, et celle de la
combinaison lin€aine des r6actions, en se basant sur les chaleurs des rdactions cielessous fdcnn6es en kcal/mc].J
AHrr" = '10.5
Hzo fiiq}
Hzo
+312 Hr
-11".0
AH12"=
Yz Nz
SH. [sJ
Hz (sJ + 1{ oz
AHr3"='68.3
- >Hzo [iqJ
NO
AHr*"= -111-.6
}6-tt*tg]
Slaazle) --]-
{gJ *-->
[S]
IBJ
{gi
(gl
+VzAztA)
Exercice 4
Calcuier l'6nergie de la liaison C-F dans Ie compose CF+ {S} i I'aide des donndes
suivantes, dans les m€mes conditions de r,emp6ratere et de pression.
Ct-i+ (S] + + Fz [gJ ---*
AHp= -1923,0 kj/mol
CF+ [gJ + a HF {gJ
DonnSes
;
'ii^Gun
GH T- Hr --T- FrF--l
- ---f
Exercice 5
1-' Ecrire la r6action de formation du mdthanol CH:oH[lJ e 298K,
Calculer l'enthalpie standard cle vaporisaticn du mdthanol
_ * _ AgtIEgq.A H'c!:lqle_ fz_r__s_ Et'mgl_
c-0
LLiCtsol
-351.0
i AHr" [kl/molj _
:146.q -4e8.0
Po/o=t atm
2.
J I
l-!
I
rt
rr
)
i
3.
D6terminer la chaleur
j/mol.KJ
^
^
i
i
valume constnnt de la rdaction de la question 1 [R=8.32
Facult6 de rn6desine- Universitd d'Aleer
septembre 2014
Page 12
Travaux dirig6s de chimie - facult6 de mddecine
t*. Calculer
la capacitd caiorifique de CHsOH [liqJ
Donndes ; AHr [CHsOi-tr]i = -238 kl/mol e 328 K
Lryqu
--
msq'$l:_---
l-f{st_j-jirru
Exercice 6
La rdactjon
d* cornbustion de l'dthanal ICH:CHOJ liquide, A ?98K, ddgage une dnerge de
1165 kJ/mol i pression constanr.e.
1. Ecrire la rdaction de corntiustion
?' Calcuier les enthalpies st"tndards de for-rnarion de I'6thanal gaz.eux et de l'o47de
d'6thyl,bne gazeux sachant que
:
H2C;/CH2
3. On ccnsidlre la rdacticn d'isomdrisafion e 298K
H2CgCHz {gJ < -:+.- CHTCHO [g]
Dans qr,rel sens la rfactisn d'isom€risatian
O
spontandment
Exercice 7
!,:it la rdaction de cornbustion de l'ur.€e solide hZgBK
,NH:
/
(s) + 3n A2yg)
C*t
COz {e)
\
1.
se pratluit.elle
?
*
N, {g) +
Z H2O
(l)
NHe
Calculer I'enthalpie standard cle fcrmation AHf de I'urde solide, sachant que les
enlh{plg5itandards de comhustion d6gag6es sont les suivantes :
-l-_
f- ii'+el+_
-zs6 _J
LAt!.-"-{kllsqll
--->-
E s'is-_-*
-[__4?1__
g'L[rrtst_ I
L_€s i
2. Calculer'l'entropie de fornration de l'ur6e solide a 29SK sachantque l'entiraipie
libre de combustion d,: I'urde solide a Four valeur
On donne les entropies de forrnation
Facult€ de m6decine- Universitd' d'Alger
AGs"
[ur6e]irs= -677 kJ/mol.
:
septernbre 2A14
Page 13
Travatix tiirigS:, de chimie - facultd de mddecine
3. Calculer I'enthalFie de slr;.:;ii;i.atieri: dr: !':.rr4e solide
4. Ddterminer l'er:tiiiripit. st;ndard d.e fnriraticn de l'urde gazeuse, sachant
I'enthalpie standarrl :1,: sliblimation 'iu carbone stilide, A"*rH"tCJer=+ 71.8 kJl mol
{*)
On donne:
t
Liaison_-__:;
_
LS{ffki/rygU l_
n
ii-}.
-t"1'r
--t-ri*
-435
__-
sllotrt,piqu*s
Le curbone.es frorii:+ dsrr; i,,, t. !1:ttt'e en deux'for'mes
: Ie
graphite (C)s, et
lediamant (Cla"
S€ri*
Sxercice
Ei ; i{ riu
ilihres chirniques
t
On ccnsiribre A ?98
K
les t'6i:n-'i.;rus sr.:il'antes
?NO + C): '.'.;E:*:t; .,ri"C.r
:l;;:,-;*.=' i'i;'i ]+
ZNOz
ZNO + 02 =:.-.*i.:, ,,;'rli.r
NzO+
=q;:h: lll'jr--::
3" Dcnnt-,ri'exg:ressir:u d,,,,.;
:
Kp,
iipz
Kp:l
idp+
r ;iir;tir!'iles d'4;;;liiih:'es:
Kpr, Kp2rtKp::
4. Exprimer Kp: en fnir.; iiili: ..dr i;n., et i{1:r
Sachant que Kp+ esl igaii i.. , ,' , ,:* i{eiiuii-e la vair-:rir de Kpz
''i
Hxercice ?
S,rit I'6quilibl'e suivant
;
Ct*rl + C0itsj :,.8:.:::l::': l-iC*re:
fltant rdalisd dans une
r.fnceinfe ] volume constant, on constate que
loi:sque l'fquilibre s"gst i'i.:;ii, la i*rcip6rature es:t de 817"C et la pression totale est
d'uile atmosphAre.
CIn part iuitialernent d'une iq.,lr.
rfagi. Calculer:
..1-
;.jil:. A I'Squilibre, on constate que 0,8 mol de COz a
Le nombre total cie il:r{}ii.::i r.ii :iri.,l*uules gaze'.r-ses prdsentes
Les pressions parciel!::; r.1r ;ll*q'.i*,gaZ A l'6quilibre
3" La constante d'dquillbr.: i'io Ui ; oi, iL et Vr
L.
2,
i
I'Squilibre.
i
Facult6 de m6decine- Liirii'e:'sit6 rj'Ale*r
s*ptembre 2*1"4
?age14
Travaux dirigds de chimie - faeultd de mddecine
Exercice 3
La rdaction de dissociation de N:O* s'effectue A 45"C selon l'€quilibre homogdne
suivant:
NzC+ igj --F-
0n introduit
3.10-3
l'#quilibre est atteint
1.
AH =7?.8 kJ/mol
?Noz iel
rnr:le de NzO+ dans un r6cipient de 0.5 litre. Lorsque
e Ia pressiorr dans Ie
Compl€ter Ie tableau suivant
rdcipient est de 0,25 at:*.
:
ttegliqqllsl4ry&--2, Caleuler le coefficient de dissociation de NaOa
3. Donner I'expression de Kp . Calculer Ko et K" e 45oC
4. Calculer Kp d 21oC. Ce rdsultat 6tait- il pr6visible ? Justifier.
5. Le compos6 NzO+ est il favorisd ?
Uxercice 4
L'riquilibre suivant est r6alis6 en phase gazeuse, dans une enceinte de 10 litres e e
=L727"C:
?HzO t$ a;;=+ ?Hz (g] + Oz igl
La quantit6 initiale
d'eau est de 5.8 moles, EIle devient 6gale ir Z moles a
1'6quiiibre,
1. Quelle est la composition du m6lange
i
l'fquilibre ?
cr des mal6cules de HzO i cette
2, D6terminer le coefficient de dissociation
3,
4,
5,
tempdrafure.
Calculer la pression totale dans I'enceinte A l'6quilitrre, Ia ccnstante d'6quilibre Kp
ainsi que la variation de l'enthalpie libre it1227oc
ddterminer K* en f'onction du volunne du rdcipient
Dans quel sens va se dr6placer l'6quilibl'e si :
a] On augmente la pression
bl On diminue la concenfration de Or
c] r3n augmente la concentration de HzO
Donnde : R=0.082 l.atm.K-1.rncl-1
ffxercice 5
Soiernt les
dquilibres suivants :
+ 112 Oz (g}
;=;::*
{1}
SOz (S)
i'rl
Fe3Oa(s)+4C (gr) =;l;--*- 3Fe (s) + 4CO{g}
Nz G) + O: (g) -q-:
?NO (g)
{31
Facuitd de m6decine- Universit6 d'Alger
SO: (S)
AHrr = -98"23 kJ /mol
- +674.35 kf /rnol
AHrs - +t7e'74 kJ/mol
aHrz
septembre ZAt4
Fage 15
Travaux dirigds de shimie - facult6 de mddecine
1, Quelle est l'influenee d'une augmentation de temir6rature sur les trais 6quilibres cidessus ?
Z. Quelle est l'influence d'une augmenr€tion de Ia pression sur les trois Equilibres cidessus ?
3. Daru; quel sens se d€place l'6quilibre
chlare
augmente la concentration en
?
t4l a HCI (s)
6"
[4] lorsqu'on
+ h az
{g).g
2 Crz (s) + 2 H2o {g}
Dans quel sens se d('piace l'dquilihre {5] quand on diminue la concentration en
oxyglne?
isl z$zte) + Oz (g) .-.{=-
2 H2O (l)
Exercice 6
Un m6lange d'une mole d'azote et de 3moles d'hydrogbne donne de I'ammoniac:
Nr ISJ
AH =-1"04.2 kJ /mol
3 Hz
2 NH3 [gJ
+
iej --:;--+
7,. Pour u;re transfonnation donn6e, Ie % de PnH: dans Ie mdlange augmente avec Ia
pression. Ce rdsultat est-il pr6visible ? Expliquer
Z. Pour une pression donnSe, le go de Psar dans le mdlange diminue avec la
3.
ternp6rature. C* r€sultat est-il pr6visible ? Expliquer
Calcuier Kp et K. [pcur P=]"0arn-rJ i 0=350"C.
Exercice 7
On r6alise !r volume constant ei
i
25"C l'dquiiibre suiyant;
NI{:C0ONH+ [s] +-+1.
Z.
3.
COz
{g} +
? t{H: {gJ
Calculer Kp i ?,SoC
Calculer la pression totale ainsi que les pressions partielles i l'dquilibre
Conrment Svolue I'*quilitrre Inrsque I'an inrroduit dans Ie m€lange :
a. Du CClz
b. Du lr{HzCOONH+
i
25"C
(sj
Facultd de rnddecine- Universit6 d'Alger
septembre ZAL{
Page 16
Travaux dirig6s de chimie - facultd de mddecine
4.
Sashant qu'A temp6i'aiure T', P'r
a, Calculer P'N'nrs, P'ss2, Kp'i T'
ff'J =10 Pr [25'CJ
b. T' est-elle plus petite ou plus grande que T ? Justifier {sachant que AH"" est
constanteJ
c. Calculer alors T'et AC'
d. A ces temp6ratures, ia rdaction est-elle spontande
Donndes
i
?
25'C
Com
NHzCOONH+
Coz
-154.21
39.74
-1r..CI4
46.41
56rie 9: Equilibres ioniques
Exercice L
1.
Calculer le nr:mbre de moles de HCI ccntenues dans 100
ml d'une solution i
0,5.L0-3 M.
Z. On dissout 0,049 de NaCIH iM=40J dans 250 rnl d'eau. Que lle est sa molaritd ?
3, Calculer Ia masse n€cessaire pour pr6parer 500 ml d'une solution a 2.10-2N
d'acide mal6ique I HO 0 C-CLI=C FI-CO O H, ld:l 1 6J.
4. Quel volume d'eau faut-il
obtenir une solutir:n
i
ajouter a 4S0 ml de la solution de NHs
i
0,1N pour
5.10-3 N.
Exercice 2
Soient les solutions d'acides et de bases suivantes :
CHsCOOH ipKa=4.8J;
HCoo-fpKr=1Q2).
CsHsN(pKr=3.81;
1. Hcrire les r6actions de clissociation des acides et des bases pr6c€dents.
2, D6duire le conjugud de chaque acide et base ainsi que Ia vale*r du pK" ou du pKu
correspondant.
K0H; HCI;
Exercice 3
On dispose de 4 solutions de concentration 0,01M chacune:
HCI;
CH:COzil;
CHsCOzNa
NaOH
Les difTdren[es valeurs de pFl sont;
8.4;
L2;
?^.0
3.4;
1. attribuer chaque snlution la valeur du pH qui lui correspond. Justifier.
2. Calculer la valeur du BH de la solution de I{CI e 6.10-8N.
i
fixerciae 4
Calcuier Ia valeur du pH cles solutions suivantes
1,
2.
3"
i
:
2.10-? M
NaOH e 3.L0's M
CH:COzH A 10-2 M
HCI
Facult6 de mddecine- I-Iniversitd d'Alger
septembre 2A74
Page L7
'lra?ail:t dirigds de chimie - facuit6 de m€ciecine
r r-T
------.tdat&61?F''-$€tF|&=r*Siii
'*', LSO rnl ele Ftiii ;1 1.'3 ; i'',,i : ;; l,rl cle NaOH * e.t*-2 M
5. lL]* mi *ie FiCi li .1"{i"2 i"{ .r' i {,rj n':} de N:rO}{ e 2.1S"? M
6"
1S0 ri.il rie Fiill a 0,gir,,: = ?fJu
c11:3
rle Czl{sNHz a 0,4.5fu! {l.ii=*.1_{:'+;.
Exersiee 5
Trois solutitrns dc li:S{il .!..- iii-l *i ilg I'acide propanoique o;i.i ir .t€xre ?aleur du pH' Il
i:ut '15 r:rl iie Na !-{ a ll-*-2 i"; ;",.';,1.,;- l:**tr;iiisel' Zf}$ rnl de F!Ci, ''.ii;s q*'il taut 40 ml de
cettc :ioiutioll porn'ne$t.l-;;lise;' i# ;ni de CI{;CI{;COOH,
1. ficrire les dquretions rie diss*r:iation des trr:is acides dans i'*au
?, Calculer ia vaieu:: {srrilT*.ine du pFI a.uxtrois acides
3. Trouver les n:clarit6s Ces 3$is a{--ides
4. Calculer la cons&ir:te d'aciriit6 {K'] de l'acide propanc-rlqu*
Fix*rcice 6
rJn c$nsiddre 50 ml ci'r::t,-' :;:Iui!*:r A d'rtn acide argartique d*nn I:; ft-CO2H pKa
P
a pcLrr r,aieur pKa=3.S$,
L. Q'.lelle est la masse d'ncide c*ntenue dans les 50 nrl sacheirt que la valeur du pH
de Ia sclution est igait ;1 3,?.
3,, D€terminer le cceffici+nt C* .fisscciation de i'acide.
3. La soli-rtion A es:t rel:ii",rii*fe compl&tement par 15{i m! ricr I{OH, on obtient la
salution C. Calc*Ier i,* cr:nc+n8:ation de KOH et cidterrnir:er Ie pH de la solution C"
*. On veut pr'6parer- unc scluiian tampan ir partir de !a scltteicrt {,
a- rlue faut-il aj$uftr a i* s':lutlon C ? justifier
b- qr;elle quani.iti: d*it'*n j:.1*uter ? justiiier
iJn don:re lr{="14$
Excrcice 7
Lir: volurne Vn ccrnsent *; trfi*-+i*rs d'une arfiine, R-NHz {i.'i=+S}. La neufraiisauc'n
c,lrnplste de cette scluiit:rr Riices:it* ?0 nrl de Hfil i pH=1. Lc pl{ de Ia scluticn A obtenu
ar.l point *quirralent est 5,i;.
t. Calculer Ia niasgc ;i u* ii-i.lii; coritenue clans Vs.
?. Sachant ciu'; Ys =;1{} :,r1, cizic,":ler le pKa du couple R-fii!:"/il-NHz et d6duire ie
caefficient de riissr'ci:.i;r,:i de R-NHz"
3," Sn ajouce * ia sclut.ic;n A ltiiml d'eau. Que devlent le pi"{ ?
4" A 50 ml de ia sciiuclr:ri A, *il aicule 2.10'3 rnole de l{i{}Ir.,
a* Quei est la valeu: r.l* pii ?
b- Queile sera sfr v'i',i';,:.i -ci on ajoute 20ft ml C'eau au r-r;#Iange pr6c6dent ?
$x*rcic*
I
La :ieutralisarion rle ia -cr:1,,:tic,il d.* la m#tliy;lan'line [CH:NH:l par une solution de HCl,
,jcnnr: au p*int: Squirraii::rt rilr pii - 5,61. La solution D drt sti cbtenue ar: point de
neuiralisation a un v*lirliir fg;i ;i 1,25 ml, le sei cbtenu est de cttncentration 6gale a 0,1?
M. L* crlurbe de neutraiisari+:r esi iir:nn6* par la fig.rre ci-csntr*.
1" Er:rire la rdaction *tt; nt uu';ilisati*t:"
3. Caiculer la cuncenir*ti*;n d* i:r base et d* l'acide
Fa;:ult6 de rnfdecine- Universit*
d'Alger
septenrbre
?fiL4
Page 18
Trayaux dirigds
d,e
chimie - facultd de mddecine
3. DSterrniner Ie pl{a du
pH {sclution A}
ffx*rcice
4,
5.
cnupie
CIi:NH:*/f;i{:}i !i;
Calculer le i-''tr1 go la soiution A
Quelle esi la yaleur du pH de la
solu.tion B ?
6. A la solution fBj, on aioute 100 mI
d'eau. Que elevi*nt te pH ?
.1
A la sclution D, *n ej*ute 1CIOrnl de
i{Ci, Calculer Ie pH de la solution
obtenue ?
I
S*it un vclume Va*50m1 d'une solution (A] d'acitle borique I{gOz dcnt
le pl-l =5,55 et le
.pHa=9,3"
l"
2.
l]"
catculer le nombre de mcles d'acide contenues dans Ia solutian A.
Quel est !e nombre de rn*le'^ du sel NaEOz qu'il faut ajouter.il la solution A pour
oht*nir un pl{ =9.3
La neutralisation ccmplite de la :striution A pal un v*lume Vs de NaCH dor:ne une
soluticn {l de pt{=1t},45
a, calculer la concentl'atir:n Cs de la soluticn B de NaOH.
b. calculer la valeur riu pH de Ia sr:iuEicn iorsqu'on ajoute A la salution A un
volume V's cie la solution B contenant I l-'1mole de NaOH,
56nie i.S ; Soirs.hilit€
*lsercice tr
j.' Ecrire ies r6actions d* dissolutlons
des sels suivanx et calculer leuls salubilitds
dans I'e"aut : Cilg[PO+Jr iKs = 1$-ze], BaS0+ []rs = L,1 J.il-10], PbFa [Ks = 3,3 10-s]
?. D*nner la conceniraticn de ;haque icu [en rnol/L] dans ]a salution obtenue.
E:;ercicer 2
!,'ii-rfi Ag* {sous forme de nitrate d'arge*t totalernent solublel est intraduit dans une
si,,lrttic'n contenant les ions icrlures et chlcrures ,l Ja m6me cc,ncentration de 0,001 M
:"1:;:**ne, lr{ontrer qr:e AgI prdcipite avant Af$i"
il1:;:r"i6es : pi{s {ngi1 = 1E,i er pks {AgCl} = 9,g
*'xr:rCiCe 3
Fac'..rlt6 de
iriddecine- Universit6 d'Alger
septembre Z*t4
Page 3.9
Ti-avaux dirigds de chimie - facultd de mddecine
Calcr;l*r' la s*iubilitd
r{eux ca*c suivanil; :
r.r
s
r>
Cu carbonai'e rle caii:iunr iCaCO3{-<}l cle Fis
"=
5 10-e dans les
3.. Dans l'eau pure
Z, $ans une sollition de carlrcnate de sadiurn Na:dQs 0,1. b{ sar:hant que ce dernier
est tctalement saluble. Conr:lul-e
Exereiee 4
llne solution ccntenant I*s ions Mgz' i J;t concentration de S,Sl- M dans laquelle on
introduit des quantit6s de fJa{-}H fsans r,'ariation de volume].
1, A partir de qu,:l pH aura-t-on prtir;ipilali*n du Mg{OHJz, pr!:; rn tant que sel, K-s =
7.
6.9i. l"s-12.
Que devient ce pl{ aux concenrraticns 0,Lfuf et 0,**LM dc Mgz*, Rdsumer les
r€suitacs sous fbrme d'i,rn cliegrarnme de pH en fcnctian de la roncentratian.
f,ixercice 5
l,'*xalate de calciulm Cadz}c repr'6sente envircns 70oA des calculs r6naux; ii se forme
principaiement dans le rein suite i I'associarion des ians caicium et des ions oxalates'
Son procluit de solubilit$ est 6gal i ? 10-e.
ijalculer ie volume d'eau n6ce,ssairr: * ]a dissolufion d'rtn caillou cle 450m9.
tln dcnne hl [CaCaO+] = t28
q 31 i_c,gy{o qgggggo"
_ $S fr
Hxercice 1
F*terrniner le degrd de d'oqrdafion
r"ruivantes
Ce chacun des
:
ijz$.o+,
Ct'"a72',
frxercice 2
Por3-,
$ft,
fiquili'brer ia riaction sui','ante en milieu iraslque
f"Jtfz- + Cea'.
NO:. + Ce3*
lcient
af*nres soulign€s des mol6cules
:
---b-
ies 3 r6actions Reci*>," e:.r r:rilieu acide dans lesqueiles Afio
+
MnOa- +
8rz +
Mn{.}+'
!bo:
Fr'
Zn
Zn
-:ff*
,*dr=.E"-
-{- 4
+
Mnzu +
Mnr*
gr.
+
*
0
Err
Z*2n
izl
Znz*
{3]
t1l
n- Equitibrer les 3 rdarrions en identiflant les couples nris en jeu et les demirdacti iins colre$Fc$d
a
il tes-
2- Attribuer le's valeurs des potentlels stafftards {E"J 1.51 V, 1.S6 V et
*fi.76 V
aux couples correspilndants en justifiant votre rdpanse
Far:ultd der mddecine- Uni'.rersit6
d'Aiger
septembre
7.*14
Page 20
Travaux dirigds de chimie - facult6 de mddecine
3-
Calcuier I'enthalpie libre standard de la r6action qui fait intervenir I'oxydant le
plus fcrt et le rdducteur le plus forl
Donnde: F= 96500C
Sxercice 3
{Jn con:'-iciere la rdaction
*
suivanie, Cont la c*nstante d'6qui}ibre K = 1",4 108
A
pH = ? et
ESOC:
CH:COCHT
l:",c
+NADH+
H+
-..rf._-=:-*-
CIj;CHOHCHs
potentiel apparent (incluant le pFl] riu couple NAD*
+
NAD.
/ NADH a pour valeur
0,32V
r
E2o'= -
D*ter:niner pour Ie couple ;lcdtcne/isoprcpan*l les poteiitiels standards Ero'{apparent
c-n fonctjon du pHi et Fi" ;i pH = 0 et i pH = 7
{Lr: l{Afr esi <i6riv6 de Ia vitamine B: et jou.e un rOle dans la productian
Triphosphate IATPJ, transporteur rie l'6nergie dans ]es cellulesl
cle
}'Ad6nosine
Sdrie XZ z Cindtique chirnique
fixercice
1"
ilri dtudie la r:in€tique de ia rfactio n I R$r + OHROH + BrCn trace Ia variation de !a rrit.esse v ds la r6action en fonctir:n de la concentration des
reactifs dans ies deux cas suivants
- Si on maintient la concenira tion [t]H-] constante, on obtienf le graphc {a]
- Si on maintientla ct-rncentra tian [RBr] c*nstante* on obtient le graphe [bJ.
v{mpl,l-tmn-t)
v[mo].I-rmn-
1r. f o.a-
I
1. Hcrire l'expressi*n gdn€rale de la vitesse de'cette r6action.
-D
Quel est l'ordre gicbal de la rdactian ? justifre r.
?
D6terminer grapliiquernent la constaxte de vitesse et d6duire le temps de
demi-rdaction [Lr7z].
Facult6 de mdciecine- Universitd d'Alger
septembre 2&L4
Page 21
Travaux dirigds de chimie - facultd de mddecine
4,
Catrculer la concentration
2,7 5.!0-5 mol.l-1mn-1.
initiale [F.Br]o sachant que la vitesse ou t172 est
Exercice 2
On dtudie la rrfaction suivante e 25"C ei sous une atmosphire
R-Cl +
--s"SH + CILes concenfrations initiales des r6actifs sont dgales [ao= 5.10-amol/li,
Les concentrations de R-CI restantes diftErents ternps et ies vitesses v correspondantes
le tab lea u su ivant ;
0H-
i
io-tr;H-T
-qsgreglggpejs_dans
I
in-cil
--
z
E4s1'"-"1tls-qt
*-._l**=16
--T----3,s? I
q-_-l--zg---]
l,
D6termine par le calcul l'ordre de la r6aetion" Donner I'expression de v et
d6duire sa constante k
2. Calculer la valeur de v17s et de t1,r2.
3. Quel est le temps correspondant ir Ia disparition de 90% de R-Cl
€xercice 3
ta saponification du formiate d'6thyle par la sr:ude est rdalisde
HCOOCaHs
$n intr-oduit
1.
7.
+ NaOH
+
A 27 oC
CzHsOH
i'ester dans L litre d'eau.
sachant que Ia rdacticn est d'ordre 2 et qu'au bout de 2 hettres, les 3/+ de l'ester
sont saponifi6s, calculer la constante de vitesse et le temps de demi-r6action.
La vitesse de la r:daction est multiplife par 4 lorsque la tempSrature passe de 27 A
L27"C. calculer le temps de demi-r6action i 727"C ainsi que l'dnergie d'activation
E" de la r6action.
10-? mole de scude-*HCOONa
et L0'e rnole de
Exercice 4
Cln cansid*re Ia r6aation dldrnentaire suivante
I'oxyh6mogiobine en hdnroglobine
qsi traduit Ia
dissociation de
:
+O:
---> Hb? justifier.
est
I'ordre
de
la
r6action
Quel
Ecrire i'expression de la loi de vitesse de cette r6action.
Au bout de 18,103s,6A$/a de Hlr0z ont disparu, Calculer:
a- La constante de vitesse et d6duire le temps cle demi-rdactian.
h- i,a vitesse initiale si ffiboz]a =LOa ma,lll
HbOz
1.
2.
3.
Exercice 5
l*'action de CHsO-Na+ sur Ie suhstrat R-Br est r€alise a 25.C [T1]
R-Br + CH:O-Na* - B-OCH3 +NaBr
Les r6sultats cindtiques sont regroup6s dans le tableau suivant:
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Facult6 de mddecine- Universit6 d'Alger
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0.15
0.05
septembre 2014
?age22
Travaux dirig6s de chimie - facultd de m6decine
1.
2,
D6terminer I'ordre de la r6action et ddduire la constante de vitesse k
On effectue €galenrent cette r6astion A T: =125"C.
Sachant que la cCInstante de vitesse otrtenue kz est *gale a 19,85.10-2mr-1, calculer
l'€nergie d'activation Ea et dricluire la constante d'Arrhenius A. {R=2 cal.mol-1K'lJ
3, Lorsque la r6acfion estr6alis6e i 25 "C en trrdsence d'un catalyseur. sa vitesse est
rnulriplide par 15.
a- D6terminer l'd;nergie d'activation E de Ia rdaction e 25 "C ion suppose que la
"
constante A nt varie pas aprds I'introduction du catalyseur].
b- Calculer la constante de vitesse A 125"C en pr6sence du catalyseur et en
d6duire le rapport va/vs des vitesses de rdacticn avec Ie catalyseur {val et
sans catalyseur {vs}" Que peut-on ccnclure ?
Exercice 6
On considdre la rdaction : [CHeJ:Ctsr
+-
t.tsl*
HzO
--"
i*
ICHIJ3COH + H" + Br-.
Pgd- i3?"t iltg- l
i10,3:
if 0ak[sJ i7,33',2,72i4,31
-.---- *
ildterminer I'dnergie d'activatio" ,i*
Erencice 7
On introduit
t0
-2
-
f"ie*tir;.
rnole de soude et 10
-2
mole d'un ester solubie dans 1 litre d' eau i 27"
C,
1.
2.
Sachant que la rda$tion est d'ortlre 2 et qu'au bout de 2 heures, les 314 de I'ester
sont saponifids, calculer la constante de ',/itesse et Ie temps de demi- r6action.
La r,.itesse de la rdacrion est multiplide p*r 4 lorsque Ia tempdrature passe de 27 it
127" C. Calculer le temps de demi- rdaction
i
127"C ainsi que I'6nergie
d'activa[ion de Ia rdaction.
Exercice
I
'$r:it une rdactian du
suivan[s :
tfpe : A + E --> C. Trois exp€riences conduisent aux r6sultats
Facult6 de mddecine- Universit6
d'Alger
septembre
'2.01,4
Page 23
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