Evaluation de Physique – Comment chauffer ou se chauffer ?
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Exercice 1 : QCM (4 points)
Pour chaque phrase, indiquer la (ou les) bonne(s) réponse(s) :
1. Des hydrocarbures sont des
molécules qui peuvent avoir pour
formule brute :
2. La
formule
brute
d’un
hydrocarbure constitué de 8 atomes
d’hydrogène et de 3 atomes de
carbone est :
3. Un hydrocarbure est un :
4. Les réactifs d’une combustion
incomplète sont :
5. Un produit de la combustion
incomplète d’un hydrocarbure peutêtre :
6. Une combustion incomplète est due
à:
7. La combustion d’un hydrocarbure
libère de l’énergie :
8. Des exemples d’appareils ou de
corps réalisant la combustion
complète d’un hydrocarbure sont :
a
b
c
C5H12
C2H6O
C2H4N
C3H8
C3H8O
C8H3
comburant
combustible
produit
Le dioxygène
Le carbone
L’hydrocarbure
Le dioxygène
Le dioxyde de
carbone
Le monoxyde de
carbone
un manque de
dioxygène
A un excès de
dioxygène
L’ absence de
source de chaleur
chimique
électrique
thermique
Chaudière
électrique
Chaudière au fioul
bougie
Exercice 2 : Combustion complète du propane (6 points)
Le propane de formule brute C3H8 est brûlé dans les chaudières pour chauffer les habitations. Il réagit
avec le dioxygène de l’air (O2) pour donner du dioxyde de carbone (CO2) et de l’eau (H2O).
1.
2.
3.
4.
Pourquoi peut-on dire que cette combustion est une réaction chimique ?
Citer les réactifs de cette réaction chimique.
Citer les produits de cette réaction chimique.
Comment met-on en évidence la présence de dioxyde de carbone ? Faire un schéma légendé
de cette mise en évidence.
5. Ecrire l’équation bilan équilibrée de cette combustion.
6. On pose maintenant une casserole contenant de l’eau du robinet sur un brûleur alimenté en gaz
naturel (méthane). Quelles observations peuvent mettre en évidence que de l’énergie
thermique est libérée lors de la combustion du méthane ?
Exercice 3 : vérifier une information chiffrée (6 points)
Sur une publicité pour une voiture, on peut lire l’indication suivante : « toutes les berlines diésel de
cette gamme rejettent moins de 130 g de CO2 au kilomètre ».
Le but de cet exercice est de vérifier la quantité de CO2 rejetée au kilomètre.
Le gazole est un mélange d’hydrocarbure qui comptent de 12 à 22 atomes de carbone. On considère
que le principal constituant du gazole est le cétane, de formule brute C16H34.
1. Justifier le fait que le cétane est un hydrocarbure.
2. Recopier et compléter l’équation bilan de la combustion du cétane dans le dioxygène.
…….. C16H34 + …………….O2
………… CO2 + …………… H2O
3. La consommation de ce véhicule est donnée par le constructeur : elle est de 4,8L/100km
a. Calculer la consommation de gazole au kilomètre.
b. Sachant que pour 1 Litre de gazole, il est produit 26,4 g de CO2 , calculer la masse de
dioxyde de carbone produit pour un kilomètre parcouru.
4. D’après le résultat de la question précédente, la publicité dit-elle vrai ?
Exercice 4 : combustion incomplète (4 points)
1. Donner la formule brute de méthane constitué d’un atome de carbone et de 4 atomes
d’hydrogène.
2. Ecrire l’équation bilan équilibrée complète du méthane.
3. Rappeler la formule chimique du gaz toxique qui peut se dégager lors d’une
combustion incomplète.
4. Quelle est la cause d’une combustion incomplète
5. Citer l’autre produit qui peut se dégager lors de la combustion.