Science 9 – Chimie – Test Nom : 1. Remplit le tableau suivant pour

Science 9 – Chimie – Test
Nom : ________________________
1. Remplit le tableau suivant pour le magnésium.
Élément
Numéro atomique
Masse atomique
Nombre de masse
Nombre de protons
Nombre de neutrons
Nombre d’électrons
Model de Bohr de l’atome
Mg
Model de Bohr de l’ion
Nombre d’électrons de valence de
l’atome
Charge de l’ion
Symbole de l’ion
2. Écrit le mot qui manque sur la ligne de gauche.
a) ______________ - Les __ sont des particules subatomiques de charge positives.
b) ______________ - Les __ sont des particules subatomiques de charge négatives.
c) ______________ - Les __ sont des particules subatomiques de charge neutres.
d) ______________ - Les __ sont des particules subatomiques qui ont la même masse que les neutrons.
e) ______________ - Les __ sont des particules subatomiques qui n’ont presque pas de masse.
f) ______________ - Dans l’atome, presque toute la masse est dans le __.
g) ______________ - L’élément qui a 18 neutrons est __.
h) ______________ - Dans une réaction chimique, l’atome se transforme en __ afin de s’attacher à d’autres
éléments et faire un composé.
i) ______________ - Un ion est __ car son orbite de valence est remplit au maximum.
j) ______________ - Un ion qui a une charge de 2- veut dire qu’il a __ deux électrons.
3. Vrai ou faux (10)
a) ___ La forme d’un objet est un exemple de propriété physique.
b) ___ Le bicarbonate de soude qui fait des bulles de gaz au contact du vinaigre est une propriété chimique.
c) ___ Après un changement physique, la substance n’est pas la même.
d) ___ Un crayon qui casse est un changement chimique.
e) ___ La matière se divise en deux catégories; les éléments et les mélanges.
f) ___ L’oxygène est une substance pure.
g) ___ De l’eau, fait avec deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène attachés ensembles, est une
substance pure.
h) ___ Du jus fait avec des cristaux de saveur (poudre) est un composé.
i) ___ De la pizza est un exemple de mélange homogène.
j) ___ Un mélange homogène liquide est appelé une solution.
4. Est-ce que l’air est fait d’atomes? Justifie ta réponse. (2)
5. Qu’est-ce que les gazes rares et les ions ont-ils en commun? (1)
6. Pourquoi les électrons de valence jouent-ils un rôle important des les réactions chimiques. (2)
7. Quelles-sont les différences entre un composé ionique et moléculaire? (3)
Science 9 – Chimie – Test
Nom : ________________________
1. Remplit le tableau suivant pour le magnésium. (13)
Élément
Numéro atomique
Masse atomique
Nombre de masse
Nombre de protons
Nombre de neutrons
Nombre d’électrons
Model de Bohr de l’atome
Mg
12
24,3050
24
12
12
12
____
41
Model de Bohr de l’ion
Nombre d’électrons de valence de
l’atome
Charge de l’ion
Symbole de l’ion
2
2+
Mg2+
2. Écrit le mot qui manque sur la ligne de gauche. (10)
a) protons
- Les __ sont des particules subatomiques de charge positives.
b) électrons
- Les __ sont des particules subatomiques de charge négatives.
c) neutrons
- Les __ sont des particules subatomiques de charge neutres.
d) protons
- Les __ sont des particules subatomiques qui ont la même masse que les neutrons.
e) électrons
- Les __ sont des particules subatomiques qui n’ont presque pas de masse.
f) noyau
- Dans l’atome, presque toute la masse est dans le __.
g) chlore
- L’élément qui a 18 neutrons est __.
h) ion
- Dans une réaction chimique, l’atome se transforme en __ afin de s’attacher à d’autres
éléments et faire un composé.
i) stable
- Un ion est __ car son orbite de valence est remplit au maximum.
j) gagné
- Un ion qui a une charge de 2- veut dire qu’il a __ deux électrons.
3. Vrai ou faux (10)
a) _V__ La forme d’un objet est un exemple de propriété physique.
b) _V__ Le bicarbonate de soude qui fait des bulles de gaz au contact du vinaigre est une propriété chimique.
c) _F__ Après un changement physique, la substance n’est pas la même.
d) _F__ Un crayon qui casse est un changement chimique.
e) _F__ La matière se divise en deux catégories; les éléments et les mélanges.
f) _V__ L’oxygène est une substance pure.
g) _V__ De l’eau, fait avec deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène attachés ensembles, est une
substance pure.
h) _F__ Du jus fait avec des cristaux de saveur (poudre) est un composé.
i) _F__ De la pizza est un exemple de mélange homogène.
j) _V__ Un mélange homogène liquide est appelé une solution.
4. Est-ce que l’air est fait d’atomes? Justifie ta réponse. (2)
Oui.
- L’air est de la matière.
- L’air occupe un volume et a une masse.
- Elle est fait d’oxygène, de dioxyde de carbone, d’eau, d’azote et autres éléments.
5. Qu’est-ce que les gazes rares et les ions ont-ils en commun? (1)
Ils sont stables.
6. Pourquoi les électrons de valence jouent-ils un rôle important des les réactions chimiques. (2)
C’est eux qui vont être transférés ou partagés pour s’attacher à d’autres atomes et faire des composés.
7. Quelles-sont les différences entre un composé ionique et moléculaire? (3)
Composé ionique :
Composé moléculaire :
- Fait avec métal et non-métal
- Contient seulement des ions
- Transfert d'électrons
(gagner et donner)
- Fait avec seulement des
non-métaux
- Ne contient pas d'ion
- Partage d'électrons