Programme des colles de chimie Semaine du 5 Octobre

Programme des colles de chimie
Semaine du 5 Octobre
Chapitre1 : La classification périodique
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Architecture du tableau périodique : relier la position d’un élément dans le tableau à la
configuration électronique et au nombre d’électrons de valence de l’atome correspondant
Situer les familles chimiques suivantes : métaux alcalins et alcalino-terreux, halogènes et gaz
nobles. Positionner dans le tableau et reconnaître les métaux et non métaux
Évolution de l’électronégativité dans le tableau périodique
Relier le caractère oxydant ou réducteur d’un corps simple à l’électronégativité de l’élément.
Interpréter l’évolution du rayon atomique dans la classification périodique en utilisant la
notion qualitative de nombre de charge effectif
Interpréter la différence de valeur entre le rayon d’un atome et le rayon de ses ions.
Chapitre2 : Architecture moléculaire et solvants
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Règle de l’octet et du duet
Charge formelle
Schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique, savoir identifier le schéma le
plus représentatif pour une entité donnée.
Identifier les écarts à la règle de l’octet : octet incomplet, hypervalence, radicaux
Ordre de grandeur de la longueur et de l’énergie de liaison covalente
Liaison covalente délocalisée : identifier les enchainements donnant lieu à délocalisation
électronique (systèmes conjugués), formules mésomères
Méthode VSEPR : représenter les structures de type AXn jusqu’à n=6.
Prévoir ou interpréter les déformations angulaires pour les structures de type AXnEm avec
n+m=3 ou 4: influence de l’électronégativité, de la multiplicité de la liaison, de la présence de
doublets non liants.
Définir une liaison polarisée, une molécule polaire et apolaire. Relier la structure
géométrique d’une molécule à l’existence ou non d’un moment dipolaire permanent.
Déterminer sens, direction du vecteur moment dipolaire d’une molécule ou d’une liaison.
Interactions de Van der Waals : décrire les trois interactions de Keesom, Debye et London.
Lier (qualitativement) la valeur plus ou moins grande des forces intermoléculaires à la
polarité et à la polarisabilité de smolécules.
Décrire la liaison hydrogène.
Donner les ordres de grandeur énergétique des interactions de Van der Waals et de la liaison
hydrogène et les comparre à ceux d’une liaison covalente.