Interrogations orales du 2 au 12 mai Physique Chimie

Interrogations orales du 2 au 12 mai
Physique
Chimie
P16 – Dynamique
C11 (partie 1) Acido-basicité en chimie
organique
I. Introduction
1. Définitions relatives à un point matériel
2. Modélisation des actions par un vecteur force
3. Bref historique de la mécanique
II. Interactions de contact
1. Tension d’un fil
2. Force exercée par un ressort
3. Réaction d’un support
a) Absence de frottements :
b) Présence de frottements :
4. Force de frottement fluide
III. Interactions à distance
1. Force gravitationnelle
2. Force électrostatique
3. Poids
IV. Principe fondamental de la dynamique
classique
1. Enoncé
2. Corollaires
3. Principe de la relativité Galiléenne
V. Application du PFD dans un référentiel
Galiléen
1. Méthode
2. Exemples
a) Projectile dans un champ de pesanteur uniforme
b) Pendule simple
I. Acides et bases en milieux non aqueux
1.
2.
3.
4.
Généralisation de la notion de pKA
Echelle de pKA généralisée
Méthodes efficaces d’obtention des ions alcoolate
Carbanions
C14 – Substitutions nucléophiles
I. Définitions
1. Nucléophilie et électrophilie
2. Signification des flèches en chimie organique
II. Réactions de substitutions nucléophiles (SN)
1. Définition
2. Nucléophiles les plus courants
3. Comparaison des nucléophiles
4. Présentation des nucléofuges
5. Modification du groupe hydroxyle pour exalter son
caractère nucléofuge
6. Mécanismes limites
III. Mécanisme bimoléculaire SN2
1.
2.
3.
4.
Description du mécanisme
Profil énergétique
État de transition et conséquences stéréochimiques
Sélectivité et spécificité d’une réaction
IV. Mécanisme monomoléculaire SN1
1. Description du mécanisme
2. Profil énergétique
3. Géométrie du carbocation
chimiques
et
conséquences
stéréo-
V. Compétition entre les mécanismes mono- et
bi-moléculaires
1. Influence de la classe de l’halogénoalcane et de son
encombrement
2. Influence de la nature du nucléophile
C11 (partie 2) oxydo-réduction en chimie
organique
I. Etats d’oxydation de l’atome de carbone
II. Oxydation des alcools
1. Principe et couples d’oxydo-réduction
2. Oxydants métalliques classiques
3. Oxydation complète
a. Arrêt au stade de l’aldéhyde
b. Déshydrogénation catalytique et réaction biochimique
III. Oxydation des alcènes
1. Produits d’oxydation
2. Passage par un époxyde
a. Formation d’un époxyde
b. Ouverture d’un époxyde
3. Syndihydroxylation
a. Action de OsO4
b. Action de KMnO4
4. Coupure oxydante
a. Coupure oxydante des diol
b. Coupure oxydante des alcènes
Connaître
résumé
parfaitement
le
doc
C11