Exercice 1: Equilibrer une équation chimique 1. Combustion de l

Exercice 1: Equilibrer une équation chimique 1. Combustion de l’éthane (C2H6) gazeux dans le dioxygène qui produit du carbone et de l’ eau. 2. Chauffage du carbonate de calcium CaCO3 solide qui forme de l’oxyde de calcium CaO solide et du dioxyde de carbone. 3. l’eau oxygénée H2O2 en solution aqueuse qui se décompose en eau et dioxygène. 4. Combustion du dihydrogène dans le dichlore qui forme du chlorure d’hydrogène (HCl) 5. Précipitation des ions cuivre II (Cu2+) avec les ions hydroxyde (HO-­‐) qui donne de l’hydroxyde de cuivre. Exercice 2. Equilibrer les équations chimiques Fe + O2 Fe2O3 Pb3O4 + Mg MgO + Pb PbO + C Pb + CO2 K + O2 K2O Fe + O2 Fe3O4 C2H6O + O2 CO2 + H2O Al2O3 + C CO + Al4C3 Fe2+ + CN-­‐ Fe(CN)64-­‐ Exercice 3. Précipitation du phosphate de calcium Les ions calcium Ca2+ réagissent avec les ions phosphate PO43-­‐ et donnent un précipité de phosphate de calcium Ca3(PO4)2. On mélange un volume V1 = 10,0 mL d’une solution de chlorure de calcium (Ca2+ + 2Cl-­‐) de concentration C1 = 5,0x10-­‐2 mol.L-­‐1 avec un volume V2 = 50,0 mL d’une solution de phosphate de sodium (3Na+ + PO43-­‐) de concentration C2 = 2,0x10-­‐2 mol.L-­‐1 1.a Déterminer les concentrations initiales(avant précipitation) des ions Ca2+ et Cl-­‐ en solution dans le mélange. 1.b Même question pour les ions Na+ et PO43-­‐ 2. Ecrire l’équation de la réaction de précipitation. 3. Déterminer les quantités de matière à l’état initial des ions Ca2+ et PO43-­‐ notées respectivement n1 et n2. Exercice 4. Une étude expérimentale A la température de 20 °C, sous pression atmosphérique normale,
introduisons 1,3 g d’hydrogéno-carbonate de sodium solide (NaHCO3)
dans une bouteille en plastique contenant 80 mL de solution aqueuse
d’acide éthanoïque (C2H4O2) de concentration molaire C = 0,50 mol.L-1.
Recouvrons l’ouverture de la bouteille avec un ballon de baudruche.
1) Indiquer les observations effectuées. 2) Identification du gaz formé : introduisons-­‐le dans un flacon contenant de l’eau de chaux. Que se passe-­‐t-­‐il ? Que peut-­‐on en conclure ? 3) Modélisation de cette transformation chimique : indiquer les réactifs, indiquer les produits formés, écrire l’équation de la réaction. 4) Faire un bilan de matière, c’est-­‐à-­‐dire donner les quantités de matière des espèces chimiques à l’état initial et à l’état final. 2