Activité 2 chapitre 6 LA FIN DE L'ENQUETE SUR L'ATTAQUE DU FER PAR L'ACIDE RESULTATS DE L'ACTIVITE 1 CHAPITRE 6 : ETUDE DE LA REACTION ENTRE LE FER ET L'ACIDE CHLORHYDRIQUE AVANT REACTION : Présence d'ions Cl- et H+ dans l'acide chlorhydrique. APRES REACTION : Présence d'ions Cl- et Fe2+ dans la solution à la fin. La quantité d'ions H+ a diminuée. ANALYSE ET INTERPRETATION DE LA REACTION ENTRE LE FER ET L'ACIDE CHLORHYDRIQUE. Q1) Justifier pourquoi l'attaque du fer par l'acide chlorhydrique est une transformation chimique. On peut affirmer qu'il y a une transformation chimique car on a vu que certaines substances disparaissent (par exemple des ions H+ ou du fer solide) mais aussi que certaines substances apparaissent (par exemple des ions Fe2+ ou du gaz dihydrogène). Voila une modélisation de ce qu'on imagine au début puis à la fin de la transformation chimique. Début Fin Q2) Identifier les réactifs de cette transformation chimique (ajouter le terme ion ci nécessaire). On a du fer et de l'acide chlorhydrique (ions H+ et ions Cl-) Q3) Identifier les produits de cette transformation chimique (ajouter le terme ion ci nécessaire). On a du dihydrogène et une solution de chlorure de fer II ( ions Cl - et ions Fe2+ ) Q4) Ecrire le bilan littéral de cette transformation. fer +acide chlorhydrique →dihydrogène +chlorure de fer II L'acide chlorhydrique contenant des ions H+ et ions Cl- est aussi appelée solution de chlorure d'hydrogène. ------------------------------------------------------------------------------------Remarque : pour aller plus loin on peut écrire l'équation de la transformation avec les formules chimiques : Les ions chlorure sont présents au début et à la fin, ils sont spectateurs, on peut les sortir de l'équation de la transformation. + 2+ 2 Fe+2 H → H + Fe