Activité : Les règles du « Duet » et de l`« Octet » I. Les Gaz Rares

Seconde
Thème : L’Univers
Activité : Les règles du « Duet » et de l’« Octet »
Chapitre Chimie N°5 : L’élément chimique
Objectif du TP :
Découvrir les règles de stabilités des atomes de gaz nobles à travers une activité documentaire.
A partir du TP précédent, comprendre la formation des ions et établir les règles du « Duet » et de
« l’Octet ».
I. Les Gaz Rares
Questions
1°) Citer les noms des différents gaz nobles.
Rechercher à l’aide de votre livre ou de la
classification périodique les symboles de ces
éléments.
2°) Quelle est la propriété chimique remarquable
des gaz nobles ?
3°) Les gaz nobles sont-ils constitués de molécules ?
Pourquoi ?
4°) D’après le texte, quelle est la particule de
l’atome dont le nombre influe sur la stabilité
chimique ?
5°) Quel est le gaz utilisé pour gonfler les ballons
météos et mes dirigeables ? Pourquoi ce gaz a-t-il
remplacé le dihydrogène dans les dirigeables ? Quel
est l’autre utilisation de ce gaz noble ?
6°) Quels sont les gaz utilisés dans les tubes à
décharge (enseignes lumineuses) Pourquoi utilise-t-on
ces gaz ?
7°) Donner la structure électronique de :
• Helium Z=2
• Néon Z=10
• Argon Z=18
8°) Que dire des couches externes de ces gaz ?
Conclure sur le lien entre la stabilité d’un élement et
sa couche externe. Comment doit être la couche
externe pour qu’un élément soit stable ?
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II. Règles du « Duet » et de « l’Octet »
Rappel du TP : De l’atome aux ions
Contrairement aux gaz rares, on ne rencontre jamais, dans la nature, des éléments sous forme d’atomes isolés ;
par contre on rencontre leurs ions.
Lors du TP précédent, on a vu que les ions qui peuvent se former dans la nature (ions stables) possèdent un
nombre d’électrons bien précis sur la couche externe
9°) Rappeler combien d’électrons possèdent la couche externe d’un ion formé (donc stable) à partir de
l’atome.
Lors du TP précédent, on a vu que le magnésium sous forme atomique Mg (Z=12) réagit avec l’eau pour se
transformer en ion magnésium.
10°) a) Ecrire la structure électronique de l’atome Magnésium Mg (Z=12)
b) Ecrire la structure électronique de l’ion stable qui va se former
c) A l’aide du rappel précédent, expliquer quel ion va se former à partir du magnésium Mg
11°) Donner la structure électronique des quatre ions donnés ci-dessous.
Données :
L’atome Na (Z=11) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8 (M)1 et donne l’ion Na+
L’atome Cl (Z=17) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8 (M)7 et donne l’ion ClL’atome 0 (Z=8) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)6 et donne l’ion O2L’atome Li (Z=3) possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)1 et donne l’ion Li+
12°) a) Comparer les structures électroniques des ions stables avec celle des gaz rares présentés dans le
paragraphe I.
La formation des ions stables à partir d’un atome suit les règles appelées : Règles du « Duet » et de « L’Octet »
12°) b) Enoncer les règles du « Duet » et de « l’Octet ».
13°) L’atome d’aluminium (Al) a pour numéro atomique Z=13.
a) Donner sa structure électronique.
b) En appliquant la règle de « l’Octet » à l’atome d’Aluminium, prévoir quel ion stable va être
formé ?
14°) L’atome de Fluor (F) a pour numéro atomique Z=9
a) Donner sa structure électronique.
b) Prévoir quel ion stable va être formé ?
15°) L’atome de béryllium (Be) a pour numéro atomique Z=4
a) Donner sa structure électronique.
b) Prévoir quel ion stable va être formé ?
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