Atome

Notes de cours
Atome
A quoi resemble un atome
Un atome a un noyau qui est composé de protons et de neutrons et les électrons font le tour du
noyau.
Particules subatomiques :
Protons : ce sont des particules qui ont une charge positive et une masse de 1; ils sont situés
dans le noyau.
Neutrons : Ce sont des particules neutres qui ont une masse de 1; ils sont aussi situés dans le
noyau.
Électrons : Ce sont des particules qui ont une charge négative et une masse d’environ 1/2000
de la masse du proton ou neutron. (donc très très petit)
Le numéro atomique d’un atome correspond au nombre de protons que l’on retrouve dans son
noyau.
Le nombre de masse correspond au nombre total de protons et de neutrons dans le noyau
(masse atomique).
Si tu connais le numéro atomique (nombre de protons) et le nombre de masse (masse
atomique), tu peux alors calculer le nombre de neutrons :
Nombre de masse – numéro atomique = nombre de neutrons
Tu peux aussi écrire la notation atomique de l’élément avec ces numéros. Dans ce système, le
numéro atomique du symbole chimique de l’atome est inscrit en bas à gauche et le nombre de
masse, en haut à gauche.
Exemple : Notation atomique du Bore
Exercice : Écris la notation atomique et trouve le nombre de neutrons des éléments suivants :
Notation atomique
Carbone (C) non-métaux
Cuivre (Cu) métaux de transition
Calcium (Ca) métaux alcalins de terre
Sodium (Na) métaux alcalins
Argent (Ag) métaux de transition
Iode (I) halogène
Argon (Ar) gaz rares
Nombre de neutrons