1 Faire activité documentaire 1 p 72 CHAPITRE 6 LES ÉLÉMENTS CHIMIQUES I LES ISOTOPES 1) Définition Des atomes qui ont le même numéro atomique Z mais des nombres de nucléons A différents sont des isotopes de l'élément de numéro atomique Z. ex: le cuivre est un mélange de 2 isotopes, le cuivre 63 et le cuivre 65 C’est leur nombre de neutrons qui change. 2) abondance relative des isotopes Voir livre p75 II LES IONS MONOATOMIQUES Un anion résulte de la capture d'1 ou +sieurs électrons par un atome. ex F+e- -> FStructure de l'atome de fluor (F (19 9): p=9 n=10 e-=9 L’ion fluorure : p=9 n=10 e-=10 il a gagner 1 électron Un cation résulte de la perte d'1 ou +sieurs électrons par un atome. On écrit Ex Cu-> Cu2+ + 2eStructure de l'atome de cuivre Cu(63 29) p=29 n=34 e-=29 L’ion cuivre (II) p=29 n=34 e-=27 Quelques ions à connaître : voir livre p76 doc 10 III L’ELEMENT CHIMIQUE 1) définition On donne le nom d’élément chimique à l’ensemble des particules (atomes ions) caractérisées par le même numéro atomique Z, c'est à dire par le nombre de protons du noyau. Ex l'élément cuivre Z=29 En TP nous avons trouvé l’élément cuivre sous différentes formes chimiques : métal Cu, ions cuivre Cu2+, hydroxyde de cuivre Cu(OH)2, oxyde de cuivre CuO. Dans ces différentes formes, le nombre de protons de l’élément cuivre n’a pas changé. Un élément chimique est caractérisé par son symbole. Quelques éléments chimiques à connaître : Voir livre p 78 doc 14. 2) conservation de l’élément chimique au cours d’une transformation En Tp nous avons vu que l’élément cuivre se conservait au cours des transformations chimiques. Il en est de même pour tous les éléments chimiques Cc : il y a conservation des éléments au cours d’une transformation chimique. 2 IV LE CORTEGE ELECTRONIQUE Les électrons d’un atome ou d’un ion évoluent autour du noyau dans des couches électroniques, notées K,L,M, etc La première couche K peut contenir 1 ou 2 électrons. La deuxième couche L peut contenir de 1 à 8 électrons. La troisième couche M peut contenir de 1 à 18 électrons. Les électrons occupent d’abord la couche K, puis quand elle est saturée, occupent la couche L, puis quand elle est saturée la couche M, etc. Ex : - l’atome de chlore (Z=17) contient 17 électrons. La répartition des électrons sera la suivante : 2 dans la couche K 8 dans la couche L 7 dans la couche M sa répartition électronique s’écrit : (K)2 (L)8 (M)7 - l’ion Mg2+ (Z=12) contient 10 électrons c’est à dire 2 de moins que l’atome de magnésium. Sa répartition électronique sera : (K)2 (L)8 . La dernière couche occupée par des électrons s’appelle la couche externe. Ex 13 ; 16 18 p 95