Spécialité CHIMIE Classe TS 4, 5 et 6 Nom Cours PARTIE 4 I- 2009/2010 Prénom EXTRAIRE ET IDENTIFIER Les différentes extractions a. Extraction solide-liquide : il s’agit de séparer une espèce chimique organique de la matière solide dans laquelle elle est mélangée. Cette technique fait appel aux propriétés des solvants. i. Macération ii. Infusion iii. Décoction b. Extraction liquide-liquide : technique qui consiste à transférer les espèces chimiques présentes dans une phase (souvent aqueuse) vers une autre phase (alors organique) dans laquelle ils sont solubles. c. Hydrodistillation : technique qui permet d’extraire à une température fixe et relativement basse (voisine de 100°C), sous pression atmosphérique normale, un mélange d’eau et de composés organiques sans détruire ces derniers. II- Les solvants 1) Définition : un solvant est un composé, le plus souvent liquide, qui a le pouvoir de dissoudre des espèces chimiques. 2) Types de solvants : Solvants apolaires (barycentre des charges négatives et des charges positives confondus) : propanone, dichlorométhane, éthoxyéthane. Solvants polaires (le barycentre des charges positives et des charges négatives sont distincts) : eau, alcools, ammoniac, acides carboxyliques Remarque : deux espèces chimiques de même polarité sont solubles entre elles ; une substance chimique non polaire est insoluble dans un solvant polaire ( et inversement). 3) Choix d’un solvant d’extraction : a. Miscibilité des solvants : le solvant d’extraction ne doit pas être miscible avec celui dans lequel se trouve l’espèce chimique à extraire. Ils doivent former deux phases distinctes lorsqu’ils sont mélangés. Les espèces chimiques organiques à extraire doivent être plus solubles (le plus possible) dans le solvant extracteur que dans celui où elles se trouvent initialement. Lycée Jean XXIII, Reims 1/2 Spécialité CHIMIE 2009/2010 Classe TS 4, 5 et 6 b. Coefficient de partage : on appelle coefficient de partage d’une espèce chimique E entre deux solvants (l’un constituant la phase aqueuse, l’autre la phase organique) le [E ]org D rapport : [E ]aq où: [ E ] org est la concentration de l’espèce chimique E dans le solvant organique ; [ E ] aq est la concentration de l’espèce chimique E dans la phase aqueuse. Plus D est élevée, plus l’extraction est efficace. III- Les chromatographies La chromatographie permet de séparer les constituants d’un mélange. Les substances migrent le long d’un support et atteignent des niveaux différents selon leur solubilité (plus ou moins grande) dans l’éluant. Pour un même éluant et un même support, une même espèce migre de la même façon qu’elle soit pure X ou dans un mélange. Elle est caractérisée par son rapport frontal : R f Y où X : hauteur franchie par l’espèce depuis la ligne de base ; Y : hauteur franchie par l’éluant depuis la ligne de base. Ligne de front Y X1 A B C A B X2 C Ligne de base Interprétation : B et C sont des mélanges qui contiennent plusieurs espèces différentes. X1 . Y X B et C contiennent une même espèce chimique dont le rapport frontal est : R f 2 2 . Y 1) Chromatographie sur papier : basée sur la différence de solubilité des espèces chimiques à séparer entre deux phases : phase mobile (ou éluant) et phase stationnaire (ou fixe). Les composants migrent à des vitesses différentes selon leur solubilité dans l’éluant, qui migre par capillarité. B contient, entre autres espèces, l’espèce A dont le rapport frontal est : R f 1 2) Chromatographie sur couche mince (CCM) : La phase mobile (éluant) est un solvant (ou mélange de solvants) qui progresse le long d’une phase stationnaire ; La phase stationnaire est fixée sur une plaque. 3) Chromatographie sur colonne : la phase solde (alumine, silice) remplit une colonne de longueur et de section variable ; l’échantillon (en solution concentrée) est déposée en haut de la colonne. Lycée Jean XXIII, Reims 2/2