0910-1S-18mars

NOM :
18 mars 2010
1S4 - INTERROGATION de COURS n°4
Exercice 1
Pour réaliser l’électrolyse d’une solution aqueuse de bromure de cuivre II, un chimiste applique une
tension UAB = 4,1 V aux bornes d’un électrolyseur de f.c.e.m E’ = 1,8 V. L’intensité du courant
mesurée est I = 0,24 A.
1 . Représenter sur un schéma les conversions d’énergie qui se produisent au niveau de
l’électrolyseur. Comment nomme-t-on ce type de récepteur ?
2 . Calculer la puissance électrique :
a . reçue par cet électrolyseur
b . transférée sous forme chimique
c . perdue par effet Joule
3 . L’électrolyseur fonctionne dans ces conditions pendant une durée t = 45 minutes. Calculer
l’énergie chimique fournie par l’électrolyseur.
4 . Déterminer la valeur de la résistance interne r’ de l’électrolyseur.
5 . S’il était soumis à une tension UAB = 6,0 V, quelle serait la valeur de l’intensité I du courant le
traversant ?
Exercice 2
1 . Représenter sur le schéma les tensions UPN, UAP, UBC, UAN et UND.
P
A
B
N
D
C
2 . Parmi ces tensions, quelles sont les tensions positives ? Justifier…
3 . Représenter sur le schéma un voltmètre permettant de mesurer U BC (on indiquera où sont situées
les bornes COM et V du voltmètre).
Exercice 3
Dans le circuit ci-dessous, la pile a pour f.e.m E = 9,20 V et pour résistance interne r = 2,0 .
Les valeurs des résistances sont : R = 5  et R’ = 10.
1 . Calculer la résistance équivalente du circuit. En déduire l’intensité du courant débitée par la pile.
2 . Calculer la tension UAB.
3 . Calculer les intensités dans toutes les résistances du circuit.