Niveau : 3ème EVALUATION COMMUNE SCIENCES PHYSIQUES

Contrôle N° 5
Nom :
Classe : 2nd C et D
Date : 4 février 2008
Légende : une  compte 0,5 point
C : cours et lecture de consignes
A : application du cours et isolement d’une inconnue
M : calcul mental, conversion
Communication : soin + orthographe + rédaction + résultats avec unités
Matériel non autorisé: calculatrice ; Données: NA = 6,02 . 1023 mol-1 ; 1H
4
He
12
C
16
O
Exercice 1 :
( 4 points ) Quand l’échantillon est solide :
1) Donner la relation qui permet de calculer la
quantité de matière présente dans un échantillon
solide de masse : m. Indiquer les unités.
2) Quelle est la quantité de matière contenue
dans un bloc de 54 g d’aluminium ? Préciser
l’expression littérale utilisée.
3) Maylis voudrait prélever 0,2 mol de sodium.
Quelle masse doit-elle lire sur sa balance ?
23
27
Na
C
Al
A
M






Exercice 2 :
( 4,5 points ) Quand l’échantillon est liquide :
C A
1) Donner la relation qui permet de calculer la

quantité de matière présente dans un échantillon
liquide de volume : Vliq.. Indiquer les unités.
2) Quelle est la quantité de matière contenue dans 4 mL de méthanol de formule brute
CH4O ? La masse volumique du méthanol est de 0,8 g / mL.
M

4) Syrène voudrait prélever 0,1 mol de linalol de formule brute C10H18O. Après avoir indiqué
le calcul de la masse moléculaire de ce produit, déterminer la masse à mesurer.






3) Lucie voudrait prélever 50 mol d’eau. La masse volumique de l’eau est de 1,0 g / mL.
Quel volume doit-elle mesurer ? Donner ce volume en mL puis en L.

Quel matériel choisira-t-il ?
Exercice 3 : ( 4,5 points ) Quand l’échantillon est gazeux : (CHTP: volume molaire = 24 L/mol) C A
1) Donner la relation qui permet de calculer la

quantité de matière présente dans un échantillon
gazeux de volume : Vgaz.. Indiquer les unités.
2) Dans les conditions habituelles de température et de pression (CHTP), quelle est la quantité
de matière contenue dans 48 L de méthane de formule brute CH4 ?
M







1
6
10
3) Dans les conditions habituelles (CHTP), Pierre voudrait prélever 100 mol d’hélium. Quel
volume doit-il mesurer ? Donner ce volume en L puis en m3.
Combien d’atomes d’hélium sont-ils présents dans ce volume ?
Indiquer le nombre d’étoiles que vous pensez obtenir :
Nombre maximum d’étoiles
Nombre d’étoiles obtenues
Communiquer
Note :
20
Total / 40
12
