Lycée Emile LOUBET Molécules et propriétés physiques - Activité - 1°S MOLÉCULES ET PROPRIÉTÉS PHYSIQUES Objectifs • Pratiquer une démarche scientifique afin de résoudre un problème. • Il faut donc : ◦ lire attentivement les documents et la problématique ◦ utiliser les informations récoltées pour formuler des hypothèses ◦ élaborer une démarche permettant de retenir les informations pertinentes ◦ utiliser cette démarche et le raisonnement qui y correspond pour répondre à la problématique Problématique • Trouver la formule chimique et le nom du composé inconnu possédant les propriétés suivantes : ◦ Il peut s'agir d'un des composés suivants : Molécule A Molécule B CH3 CH CH2 C OH CH3 CH3 CH CH2 OH CH3 O Molécule C CH2 CH Molécule D O C CH3 O CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3 ◦ Température d'ébullition : 72 °C ◦ Faiblement soluble dans l'eau : Solubilité 25 g.L-1 ◦ Inflammable Données • Solvant polaire et protique : Un solvant est polaire s'il a un moment dipolaire (les barycentres des charges électriques ne correspondent pas) sinon il est dit apolaire . Il faut pour cela qu'il y ait des atomes d'électronégativité différentes (O, N, Cl et H) Un solvant est protique s'il peut former des liaisons hydrogène ( sinon il est aprotique ). La liaison hydrogène se produit, en général, entre un atome électronégatif du type (O ou N) d'une molécule et un atome H, proche d'un atome électronégatif, d'une autre molécule. B. Gonzalez Identification_substance.odt- 05/06/11 - page 1 / 2 Lycée Emile LOUBET • Molécules et propriétés physiques - Activité - 1°S Classification des solvants ◦ Un solvant aprotique et apolaire est insoluble dans l'eau. ◦ La liaison hydrogène favorise la formation de liaison avec l'eau et donc la solubilité. ◦ Un solvant polaire possède un fort pouvoir ionisant et un pouvoir séparateur élevé. Ils sont assez souvent solubles à l'eau. ◦ Plus la chaîne carbonée d'une molécule est grande moins ce composé est soluble. • Quelques températures d'ébullition La courbe ci-dessous montre l'évolution des températures d'évolution des alcanes, alcools, acides et esters en fonction du nombre d'atomes de carbone. • températures de vaporisation 250 200 Température (°C) 150 100 alcane alcool acide ester 50 0 -50 -100 -150 -200 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5 4 4,5 5 5,5 Nombre d'atomes de carbone • Composés organiques Fonction alcool acide ester Formule générale R OH R C OH O R C O R' O Nomenclature On ajoute le suffixe "ol" au radical R On préfixe avec le mot On préfixe le radical R par "acide" et on ajoute le "oate" et on finit avec le suffixe "oïque" au radical R radical R' Exemple CH3 CH2 OH CH3 CH C OH CH3 O CH3 CH2 C O CH3 O Nom éthanol Acide 2méthylpropanoïque Propanoate de méthyle B. Gonzalez Identification_substance.odt- 05/06/11 - page 2 / 2